Роль ph в організмі людини. Що таке pH води і чому важливо його знати. Що таке pH

Тканини живого організму дуже чутливі до коливань показника pH - за межами допустимого діапазону, відбувається денатурація білків: руйнуються клітини, ферменти втрачають здатність виконувати свої функції, можлива загибель організму

Що таке РН (водневий показник) та кислотно-лужна рівновага

Співвідношення кислоти та лугу в якомусь розчині називається кислотно-лужною рівновагою(КЩР), хоча фізіологи вважають, що правильніше називати це співвідношення кислотно-лужним станом.

КЩР характеризується спеціальним показником рН(Power Hydrogen - "сила водню"), який показує кількість водневих атомів у даному розчині. При рН рівному 7,0 говорять про нейтральне середовище.

Чим нижчий рівень рН - тим середовище кисліше (від 6,9 до О).

Лужне середовище має високий рівень рН (від 71 до 140).

Тіло людини на 70% складається з води, тому вода - це одна з найважливіших її складових. Т елолюдини має певне кислотно-лужне співвідношення, що характеризується рН (водневим) показником.

Значення показника рН залежить від співвідношення між позитивно зарядженими іонами (що формують кисле середовище) і негативно зарядженими іонами (що формують лужне середовище).

Організм постійно прагне врівноважити це співвідношення, підтримуючи певний рівень рН. При порушеному балансі може виникнути безліч серйозних захворювань.

Дотримуйтесь правильного рН балансу для збереження міцного здоров'я

Організм здатний правильно засвоювати та накопичувати мінерали та поживні речовини лише за належного рівня кислотно-лужної рівноваги. Тканини живого організму дуже чутливі до коливань показника pH - поза допустимого діапазону, відбувається денатурація білків: руйнуються клітини, ферменти втрачають здатність виконувати свої функції, можлива загибель організму. Тому кислотно-лужний баланс в організмі жорстко регулюється.

Наш організм використовує соляну кислоту для розщеплення їжі. У процесі життєдіяльності організму потрібні як кислі, і лужні продукти розпаду, причому перших утворюється більше, ніж других. Тому захисні системи організму, що забезпечують незмінність його КЩР, "налаштовані" насамперед на нейтралізацію та виведення насамперед кислих продуктів розпаду.

Кров має слаболужну реакцію: pH артеріальної крові становить 7,4, а венозної – 7,35 (внаслідок надлишку С02).

Зрушення рН хоча б на 0,1 може призвести до тяжкої патології.

При зрушенні рН крові на 0,2 розвивається коматозний стан, на 0,3 – людина гине.

Організм має різний рівень PH

Слина – переважно лужна реакція (коливання рН 6,0 – 7,9)

Зазвичай кислотність змішаної слини людини дорівнює 6,8-7,4 рН, але при великій швидкості слиновиділення досягає 7,8 рН. Кислотність слини привушних залоз дорівнює 5,81 pH, підщелепних - 6,39 pH. У дітей у середньому кислотність змішаної слини дорівнює 7,32 pH, у дорослих – 6,40 pH (Рімарчук Г.В. та ін.). Кислотно-лужна рівновага слини у свою чергу визначається аналогічною рівновагою в крові, яка живить слинні залози.

Травник - Нормальна кислотність у стравоході 6,0-7,0 рН.

Печінка - реакція міхурової жовчі близька до нейтральної (рН 6,5 - 6,8), реакція печінкової жовчі лужна (рН 7,3 - 8,2)

Шлунок – різко кисла (на висоті травлення рН 1,8 – 3,0)

Максимальна теоретично можлива кислотність у шлунку 0,86 рН, що відповідає кислотопродукції 160 ммоль/л. Мінімальна теоретично можлива кислотність у шлунку 8,3 рН, що відповідає кислотності насиченого розчину іонів HCO3-. Нормальна кислотність у просвіті тіла шлунка натщесерце 1,5–2,0 рН. Кислотність на поверхні епітеліального шару, перетвореного на просвіт шлунка 1,5–2,0 рН. Кислотність у глибині епітеліального шару шлунка близько 7,0 рН. Нормальна кислотність у антрумі шлунка 1,3–7,4 рН.

Поширена хибна думка, що основна проблема для людини - це підвищена кислотність шлунка. Від неї печія та виразка.

Насправді, набагато більшу проблему становить знижена кислотність шлунка, яка зустрічається набагато частіше.

Головною причиною виникнення печії у 95% є не надлишок, а нестача соляної кислоти у шлунку.

Недолік соляної кислоти створює ідеальні умови для колонізації кишечника різними бактеріями, найпростішими та хробаками.

Підступність ситуації в тому, що знижена кислотність шлунка "поводиться тихо" і протікає непомітно для людини.

Ось перелік ознак, що дозволяють запідозрити зниження кислотності шлунка.

Дискомфорт у шлунку після їжі.
Нудота після прийому антибіотиків.
Метеоризм у тонкому кишечнику.
Послаблення випорожнень або запор.
Неперетравлені частинки їжі у стільці.
Сверблячка навколо ануса.
Множинні харчові алергії.
Дисбактеріоз чи кандидоз.
Розширені кровоносні судини на щоках та носі.
Вугри.
Слабкі нігті, що розшаровуються.
Анемії через погане всмоктування заліза.

Зрозуміло, точний діагноз зниженої кислотності потребує визначення рН шлункового соку.(для цього необхідно звернутися до гастроентеролога).

Коли кислотність підвищена – існує маса препаратів на її зниження.

У разі зниженої кислотності ефективних засобівдуже мало.

Як правило, використовуються препарати соляної кислоти або рослинні гіркоти, що стимулюють відділення шлункового соку (полин, лепеха, м'ята перцева, фенхель та ін.).

Підшлункова залоза - панкреатичний сік слаболужний (рН 7,5 - 8,0)

Тонкий кишечник – лужна реакція (рН 8,0)

Нормальна кислотність у цибулини дванадцятипалої кишки 5,6–7,9 рН. Кислотність у худій та здухвинній кишках нейтральна або слаболужна і знаходиться в межах від 7 до 8 рН. Кислотність соку тонкої кишки 72-75 рн. При посиленні секреції сягає 8,6 рН. Кислотність секрету дуоденальних залоз – від рН від 7 до 8 рН.

Товстий кишечник – слабо-кисла реакція (5.8 – 6.5 pH)

Це слабко-кисле середовище, яке підтримується нормальною мікрофлорою, зокрема, біфідобактеріями, лактобактеріями та пропіонобактеріями за рахунок того, що вони нейтралізують лужні продукти метаболізму та виробляють свої кислі метаболіти – молочну кислоту та інші органічні кислоти. Продукуючи органічні кислоти та знижуючи рН кишкового вмісту, нормальна мікрофлора створює умови, за яких патогенні та умовно-патогенні мікроорганізми не можуть розмножуватися. Саме тому стрептококи, стафілококи, клебсієли, клостридії гриби та інші “погані” бактерії становлять лише 1% від усієї мікрофлори кишечника здорової людини.

Сеча – переважно слабо-кисла реакція (рН 4,5-8)

При їжі з тваринними білками, що містять сірку і фосфор, переважно виділяється кисла сеча (рН менше 5); у кінцевій сечі присутня значна кількість неорганічних сульфатів та фосфатів. Якщо їжа в основному молочна або рослинна, сеча має тенденцію до залужування (рН більше 7). Ниркові канальці відіграють значну роль у підтримці кислотно-основної рівноваги. Кисла сеча виділятиметься при всіх станах, що призводять до метаболічного або дихального ацидозу, оскільки нирки компенсують зрушення кислотно-основного стану.

Шкіра – слабко-кисла реакція (рН 4- 6)

Якщо шкіра схильна до жирності, значення pH може наближатися до 5,5. А якщо шкіра дуже суха, рН може становити 4,4.

Бактерицидна властивість шкіри, що надає їй здатності протистояти мікробній інвазії, обумовлена кислою реакцією кератину, своєрідним хімічним складомшкірного сала та поту, наявністю на її поверхні захисної водноліпідної мантії з високою концентрацією водневих іонів. Низькомолекулярні жирні кислоти, що входять до її складу, в першу чергу глікофосфоліпіди і вільні жирні кислоти, мають бактеріостатичний ефект, селективний для патогенних мікроорганізмів.

Статеві органи

Нормальна кислотність піхви жінки коливається від 3,8 до 4,4 рН і в середньому становить 4,0-4,2 рН.

При народженні піхву дівчинки стерильно. Потім протягом декількох днів воно заселяється різноманітними бактеріями, в основному стафілококами, стрептококами, анаеробами (тобто бактеріями, для життя яких не потрібний кисень). До початку менструацій рівень кислотності (pH) піхви близький до нейтрального (7,0). Але в період статевого дозрівання стінки піхви потовщуються (під впливом естрогену – одного з жіночих статевих гормонів), рН знижується до 4,4 (тобто кислотність підвищується), що спричиняє зміни у вагінальній флорі.

Порожнина матки в нормі стерильна, і потраплянню до неї хвороботворних мікроорганізмів перешкоджають лактобактерії, що заселяють піхву та підтримують високу кислотність його середовища. Якщо з якихось причин кислотність піхви зрушується у бік лужної, чисельність лактобактерій різко падає, але в їх місці розвиваються інші мікроби, які можуть потрапити до матки і призвести до запалення, та був, і до проблем із вагітністю.

Сперма

Нормальний рівень кислотності сперми знаходиться у межах від 7,2 до 8,0 рН.Підвищення рівня рН сперми відбувається при інфекційному процесі. Різко лужна реакція сперми (кислотність приблизно 9,0-10,0 рН) свідчить про патологію передміхурової залози. При закупорці вивідних проток обох насіннєвих бульбашок відзначається кисла реакція сперми (кислотність 6,0-6,8 рН). Запліднююча здатність такої сперми знижена. У кислому середовищі сперматозоїди втрачають рухливість та гинуть. Якщо кислотність насіннєвої рідини стає меншою за 6,0 рН, сперматозоїди повністю втрачають рухливість і гинуть.

Клітини та міжклітинна рідина

У клітинах організму рН має значення близько 7, у позаклітинній рідині – 7,4. Нервові закінчення, що знаходяться поза клітинами, дуже чутливі до зміни рН. При механічних чи термічних ушкодженнях тканин стінки клітин руйнуються та його вміст потрапляє на нервові закінчення. В результаті людина відчуває біль.

Скандинавський дослідник Олаф Ліндал зробив такий експеримент: за допомогою спеціального безигольного ін'єктора людині впорскували крізь шкіру дуже тонкий струмок розчину, який не пошкоджував клітини, але діяв на нервові закінчення. Було показано, що біль викликають саме катіони водню, причому із зменшенням рН розчину біль посилюється.

Аналогічно безпосередньо «діє на нерви» і розчин мурашиної кислоти, який комахи, що жалять, або кропива впорскують під шкіру. Різним значеннямрН тканин також пояснюється, чому при деяких запаленнях людина відчуває біль, а при деяких - ні.

Цікаво, що впорскування під шкіру чистої води дало особливо сильний біль. Пояснюється це дивне на перший погляд явище так: клітини при контакті з чистою водою внаслідок осмотичного тиску розриваються та їхній вміст впливає на нервові закінчення.

Таблиця 1. Водневі показники для розчинів

Розчин	РН
HCl	1,0
H 2 SO 4	1,2
H 2 C 2 O 4	1,3
NaHSO 4	1,4
Н 3 РВ 4	1,5
Шлунковий сік	1,6
Винна кислота	2,0
Лимонна кислота	2,1
HNO 2	2,2
Лимонний сік	2,3
Молочна кислота	2,4
Саліцилова кислота	2,4
Столовий оцет	3,0
Сік грейпфруту	3,2
СО 2	3,7
Яблучний сік	3,8
H 2 S	4,1
Сеча	4,8-7,5
Чорна кава	5,0
Слина	7,4-8
Молоко	6,7
Кров	7,35-7,45
Жовч	7,8-8,6
Вода океанів	7,9-8,4
Fe(OH) 2	9,5
MgO	10,0
Mg(OH) 2	10,5
Na 2 CO 3
Ca(OH) 2	11,5
NaOH	13,0

Особливо чутливі до зміни рН середовища ікра риб та мальки. Таблиця дозволяє зробити низку цікавих спостережень. Значення рН, наприклад, відразу показують порівняльну силу кислот та основ. Добре видно також сильну зміну нейтрального середовища в результаті гідролізу солей, утворених слабкими кислотами та основами, а також при дисоціації кислих солей.

рН сечі не є добрим показником загального рН тіла, і це не добрий показник загального здоров'я.

Іншими словами, незалежно від того, що ви їсте і за будь-якого рН сечі, ви можете бути абсолютно впевнений, що ваш рН артеріальної крові завжди буде близько 7,4.

При вживанні людиною, наприклад, кислих продуктів або тваринного білка, під впливом буферних систем рН зміщується в кислу сторону (стає менше 7), а при вживанні, наприклад, мінеральної води або рослинної їжі – у лужну (стає більше 7). Буферні системи утримують рН у допустимому для організму діапазоні.

До речі, лікарі стверджують, що усунення в кислотну сторону (той самий ацидоз) ми переносимо набагато легше, ніж усунення в лужну (алкалоз).

Змістити pH крові будь-яким зовнішнім впливом неможливо.

ОСНОВНИМИ МЕХАНІЗМАМИ ПІДТРИМАННЯ РН КРОВІ Є:

1. Буферні системи крові (карбонатна, фосфатна, білкова, гемоглобінова)

Цей механізм діє дуже швидко (частки секунди) і тому відноситься до швидких механізмів регулювання стійкості внутрішнього середовища.

Бікарбонатний буфер кровідосить потужний та найбільш мобільний.

Одним із важливих буферів крові та інших рідин організму є бікарбонатна буферна система (HCO3/СO2): СO2 + H2O ⇄ HCO3- + Н+ Основна функція бікарбонатної буферної системи крові – нейтралізація іонів Н+. Ця буферна система відіграє важливу роль, оскільки концентрації обох буферних компонентів можна регулювати незалежно один від одного; [СO2] - шляхом дихання, - у печінці та в нирках. Таким чином це відкрита буферна система.

Буферна система гемоглобіну найпотужніша.
На її частку припадає понад половина буферної ємності крові. Буферні властивості гемоглобіну обумовлені співвідношенням відновленого гемоглобіну (ННЬ) та його калієвої солі (КНЬ).

Білки плазмизавдяки здатності амінокислот до іонізації виконують також буферну функцію (близько 7% буферної ємності крові). У кислому середовищі вони поводяться як основи, що зв'язують кислоти.

Фосфатна буферна система(Близько 5% буферної ємності крові) утворюється неорганічними фосфатами крові. Властивості кислоти виявляє одноосновний фосфат (NaH 2 P0 4), а основи - двоосновний фосфат (Na 2 HP0 4). Вони функціонують за таким же принципом, як і бікарбонати. Однак у зв'язку з низьким вмістом у крові фосфатів ємність цієї системи невелика.

2. Респіраторна (легенева) система регуляції.

Завдяки легкості, з якою легені регулюють концентрацію С02, ця система має значну буферну ємність. Видалення надлишкових кількостей СО 2 регенерація бікарбонатної і гемоглобінової буферних систем здійснюються легкими.

У спокої людина виділяє 230 мл вуглекислого газу за хвилину, або близько 15 тисяч ммоль на день. При видаленні вуглекислого газу з крові зникає приблизно еквівалентна кількість іонів водню. Тому дихання відіграє важливу роль у підтримці кислотно-лужної рівноваги. Так, якщо кислотність крові збільшується, підвищення вмісту іонів водню призводить до зростання легеневої вентиляції (гіпервентиляція), при цьому молекули вуглекислого газу виводяться у великій кількості і рН повертається до нормального рівня.

Збільшення вмісту основ супроводжується гіповентиляцією, в результаті чого зростає концентрація вуглекислого газу в крові і, відповідно, концентрація іонів водню, і зсув реакції крові в лужний бік частково або повністю компенсується.

Отже, система зовнішнього дихання досить швидко (протягом кількох хвилин) здатна усунути або зменшити зрушення рН та запобігти розвитку ацидозу або алкалозу: збільшення вентиляції легень у 2 рази підвищує рН крові приблизно на 0,2; Зниження вентиляції на 25% може зменшити рН на 0,3-0,4.

3. Ниркова (видільна система)

Діє дуже повільно (10-12 год). Але цей механізм найпотужніший і здатний повністю відновити pH організму, видаливши сечу з лужними або кислими значеннями pH. Участь нирок у підтримці кислотно-основної рівноваги полягає у видаленні з організму іонів водню, реабсорбції бікарбонату з канальцевої рідини, синтезі бікарбонату при його нестачі та видаленні – при надлишку.

До головних механізмів зменшення або усунення зрушень КЩР крові, що реалізуються нефронами нирок, відносять ацидогенез, амоні-огенез, секрецію фосфатів і К+, Ка+-обмінний механізм.

Механізм регуляції рН крові в цілісному організмі полягає у спільній дії зовнішнього дихання, кровообігу, виділення та буферних систем. Так, якщо в результаті підвищеного утворення Н 2 С0 3 або інших кислот з'являтимуться надлишки аніонів, вони спочатку нейтралізуються буферними системами. Паралельно інтенсифікується дихання та кровообіг, що призводить до збільшення виділення вуглекислого газу легенями. Нелеткі кислоти у свою чергу виводяться із сечею чи потім.

У нормі рН крові може змінюватись лише на короткий час. Природно, що при ураженні легенів або нирок функціональні можливості організму з рН на належному рівні знижуються. У разі появи у крові великої кількості кислих чи основних іонів лише буферні механізми (без допомоги систем виділення) не утримають рН на константному рівні. Це призводить до ацидозу чи алкалозу. опубліковано

©Ольга Бутакова «Кислотно-лужна рівновага – основа життя»

З книги: Randy Holmes-Farley: Рифова алхімія

Величина pH у рифовому акваріумі серйозно впливає на життєздатність і стан організмів, які вважають цей акваріум своїм будинком. На жаль, є багато факторів, які виводять pH за межі діапазону, оптимального для багатьох організмів, що спільно містяться в морських акваріумах. Наприклад, дуже низьке значення pH ускладнює формування скелета з карбонату кальцію у кальцинованих організмів. При досить низькому pH ці скелети фактично починають розчинятися. З цієї причини акваріумісти повинні стежити за цим параметром. Подібне спостереження дуже часто є першим кроком на шляху до вирішення різних питань, пов'язаних з рН. Багато рифових акваріумістів відносять низьке значення pH до найприкріших проблем, пов'язаних з підтриманням відповідних умов в акваріумі. У цій статті будуть детально розглянуті причини, які можуть призвести до низьких значень pH у багатьох акваріумах, та описані найкращі способийого підвищення. Проблеми, пов'язані з високим значенням pH, були коротко розглянуті в моїй попередній статті.

Що таке рН?

Цей розділ повинен допомогти акваріумістам зрозуміти, що означає термін “pH”. Ті, хто хоче лише вирішити проблему низького pH, можуть відразу перейти до виділеного жирним шрифтом тексту в кінці цього розділу.

Є безліч різних визначень поняття pH стосовно морської води. У системі, яка використовується більшістю акваріумістів (система Національного Бюро Стандартів - NBS) pH визначається відповідно до рівняння 1:

1. pH = -log a H

де a Hце «активність» іонів водню (H+, також званих протонами) у розчині. Активність - це спосіб, яким хіміки вимірюють "вільні" концентрації, і pH є мірою числа іонів водню в розчині. Іони водню в морській воді частиною знаходиться у вільному стані (насправді вони не вільні, а приєднуються до молекул води, утворюючи комплекси - наприклад, H 3 O + ), а частиною складають комплекси з іншими іонами (тому хіміки використовують термін активність замість концентрації). Зокрема, іони H+ у звичайній морській воді присутні у вигляді вільних іонів H+ (близько 73% від загальної кількості), у вигляді пар іонів H + /SO4 - (близько 25% від загального вмісту H + ), і вигляді пар іонів H + / F - (невелика частка від загальної кількості H +). Питання активності також впливають на калібрувальні буферні розчини, і це одна з причин, з якої до морської води застосовують різні шкали вимірювання pH і буферні калібрувальні розчини. Нас, акваріумістів, проте, всі ці інші стандарти мало стосуються: серед акваріумістики прийнято мати справу виключно зі стандартною системою NBS (Національного Бюро Стандартів США).

Для розуміння основних проблем, пов'язаних зі значенням pH в морських акваріумах, можна припустити, що значення pH безпосередньо пов'язане з концентрацією H + :

2. pH = - gH log

де gH- Константа (коефіцієнт активності), яку, в більшості випадків, можна ігнорувати ( gH= 1 у чистій прісній воді та ~0.72 у морській воді). По суті, акваріумістам достатньо розуміти, що pH є мірою числа іонів водню в розчині і що шкала pH логарифмічна. Це означає, що при pH 6 є в 10 разів більше іонів H+, ніж при pH 7, і що при pH 6 є в 100 разів більше іонів H+, ніж при pH 8. Отже, невелика зміна величини pH може бути пов'язана з істотною зміною концентраціїіонів H+у воді.

Навіщо контролювати pH?

Є кілька причин, з яких акваріумісти хотіли б контролювати pH у морських акваріумах. Одна з них у тому, що водні організми активно ростуть лише у певному діапазоні pH. Звичайно, цей діапазон різний для різних організмів, і поняття «оптимального» діапазону може бути не зовсім коректним для акваріума, в якому міститься багато різних видів. Навіть натуральна морська вода (pH = 8.0-8.3) не буде оптимальною для всіх істот, що живуть у ній. Тим не менш, понад вісімдесят років тому було встановлено, що сильне розходження pH від показника, властивого натуральній морській воді (наприклад, нижче значення pH 7.3), є джерелом стресу для риб 1 . Тепер ми маємо додаткову інформацію про оптимальні діапазони величини pH для багатьох організмів, але, на жаль, ці дані недостатні для того, щоб акваріумісти могли знайти оптимальне значення pH для більшості організмів, які їх цікавлять. 2-6 Крім того, вплив pH може бути непрямим. Наприклад, відомо, що токсичність міді та нікелю для деяких організмів, присутніх у наших акваріумах (таких як мізиди та різноногі ракоподібні) залежить від величини pH 7 . Як наслідок, діапазони pH, які будуть прийнятними для одного акваріума, можуть відрізнятися від величин, прийнятних для іншого, навіть якщо в цих акваріумах житимуть одіакові організми.

Проте, є фундаментальні процеси, які у багатьох морських організмах, куди серйозно впливають зміни pH. Одним із них є кальцифікація (затвердіння). Відомо, що кальцифікація в коралах залежить від значення pH і вона падає в міру падіння pH. 8-9 Використовуючи такі фактори разом із досвідом, накопиченим численними любителями, ми можемо розробити деякі основні положення щодо прийнятного діапазону та гранично допустимих значень pH для рифових акваріумів.

Яким є прийнятний діапазон значень pH для рифового акваріума?

Прийнятний діапазон значень pH для рифових акваріумів - це швидше думка, а не конкретно певний факт, і, природно, він змінюватиметься залежно від того, хто висловлює цю думку. І цей діапазон може дуже відрізнятися від «оптимального» діапазону. При цьому порівняно з прийнятним діапазоном набагато важче обґрунтувати, що ж є «оптимальним діапазоном». Я пропоную рахувати відповідним значення pH натуральної морської води дорівнює приблизно 8.2, але рифовий акваріум може жити в більш широкому діапазоні значень pH. Я вважаю, що діапазон значень pH від 7.8 до 8.5 є прийнятним для рифових акваріумів, з деякими припущеннями, а саме:

Буферність (KH) повинна становити як мінімум 2.5 мекв/л, і переважно вище, особливо ближче до нижньої межі діапазону pH. Дане положення частково ґрунтується на тому факті, що багато рифових акваріумів досить ефективно містяться в діапазоні pH 7.8-8.0. При цьому більшість кращих з цих акваріумів містить кальцієвий реактор, який, хоча і має тенденцію до зниження pH, при цьому підтримує досить високий рівень KH (3 мекв/л і вище). У цьому випадку будь-які проблеми, пов'язані з кальцинуванням при низьких значеннях pH можуть бути компенсовані підвищенням лужності. Низьке значення pH в першу чергу вражає організми, що кальцифікуються, ускладнюючи отримання достатньої кількості карбонату для утворення скелетів. Збільшення буферності згладжує цю скруту з причин, які будуть докладно розглянуті далі у цій статті.
Рівень кальцію повинен становити щонайменше 400 ppm. При зниженні pH кальцифікація стає скрутною; вона також стає скрутною, оскільки знижується рівень вмісту кальцію. Вкрай небажано одночасно мати гранично допустимі низькі значення pH, лужності та вмісту кальцію. Таким чином, якщо pH буде в області низьких значень, і буде нелегко змінити його значення (наприклад, в акваріумі з кальцієвим реактором CaCO3/CO2), слід принаймні забезпечити прийнятний вміст кальцію (~400-450 ppm). Більш того, одна з проблем, що виникають при високих значеннях pH (понад 8.2), є абіотичне осадження карбонату кальцію, що призводить до падіння вмісту кальцію та лужності та засмічення нагрівачів та імпелерів насосів. Якщо величина pH в акваріумі становить 8.4 або вище (що часто має місце в акваріумах, при застосуванні вапняної води Ca(OH) 2 - кальквасеру), слід звернути увагу підтримці належного рівня вмісту кальцію і буферності. Це означає, що ці рівні не повинні бути ні надто низькими, що викликають біологічну кальцифікацію, ні надто високими, що викликають надмірне абіотичне осадження на устаткуванні.

Вуглекислий газ та pH

Розмір pH в акваріумі з морською водою тісно пов'язана з кількістю розчиненої у воді двоокису вуглецю. Вона також пов'язана з буферністю. Дійсно, якщо вода буде повністю аерованою (тобто в повній рівновазі зі звичайним повітрям), то величина pH точно визначається лужністю карбонату. Чим вища лужність, тим вища pH. Малюнок 1 показує співвідношення для морської води, у стані рівноваги зі звичайним повітрям (350 ppm двоокису вуглецю), і води, що знаходиться в стані рівноваги з повітрям, що містить надлишкову кількість двоокису вуглецю, який може бути присутнім у будинку (1000 ppm). Очевидно, що за будь-якої буферності, при підвищенні вмісту двоокису вуглецю величина pH знизиться. Саме надлишок двоокису вуглецю і буває причиною низького pH у рифових акваріумах.

Малюнок 1. Співвідношення між буферністю та pH у морській воді, що знаходиться в рівновазі з повітрям, що містить звичайну та підвищену кількість двоокису вуглецю.

Зелена точка відповідає природній морській воді в рівновазі зі звичайним повітрям, а криві відображають результат, який був би отриманий при підвищеній або зниженій буферності.

Спрощено дане співвідношення можна розуміти так: Двоокис вуглецю присутній у повітрі у вигляді CO 2 . При розчиненні у воді він перетворюється на вугільну кислоту H 2 CO 3 :

3. CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3

Кількість H 2 CO 3 у воді (коли вона добре аерована) не залежить від pH, а тільки від вмісту вуглекислого газу в повітрі (і, певною мірою, інших факторів, таких, як температура і солоність). У системах, не врівноважених повітрям, яких можна віднести багато рифові акваріуми, ці акваріуми можна як «якби» перебували у рівновазі з деякою кількістю CO 2 повітря, яке ефективно визначається кількістю H 2 CO 3 у питній воді. Отже, якщо в акваріумі (або в повітрі, з яким він урівноважений) є «надлишок CO 2 », це означає, що в акваріумі є надлишок H 2 CO 3 , що, у свою чергу, означає, що величина pH повинна впасти, як це показано нижче.

Морська вода містить суміш вугільної кислоти, бікарбонату та карбонату, які завжди знаходяться в рівновазі:

4. H 2 CO 3 -> H++ HCO 3 - -> 2H++ CO 3 --

Рівняння 4 показує, що якщо в акваріумі є надлишок H 2 CO 3 частина його дисоціює (розбивається на частини), перетворюючись на іони H + , HCO 3 - і CO 3 - . В результаті надлишку H + величина pH буде нижче, ніж, якби в ньому було менше CO 2 /H 2 CO 3 . При великому надлишку CO2 у морській воді величина pH може впасти до дуже низьких значень (pH 4-6). Врівноваження води в моєму акваріумі з двоокисом вуглецю при тиску в 1 атмосферу призвело до зниження pH до 5.0, хоча малоймовірно, що таке низьке значення було б досягнуто в рифовому акваріумі, оскільки грунт і кістяки коралів, що знаходяться в ньому, будуть грати роль буфера. У моєму акваріумі вода, врівноважена двоокисом вуглецю при тиску в 1 атмосферу, у присутності надлишку твердого арагоніту (кристалічна форма карбонату кальцію, тобто в тій же формі, що і в кістяках коралів), призвела до величини pH, що дорівнює 5.

Якщо буферність становить 3 мекв/л (8.4 dKH), а pH - 7.93, це означає, що в акваріумі є надлишок CO 2 (інакше значення pH мало бути трохи вище 8.3).

Малюнки 2-5 графічно показують деякі способи підвищення рН в акваріумах. До способів збільшення pH відносяться:

Насичення води «звичайним повітрям», витісняючи надлишок двоокису вуглецю, призведе до зміщення характеристик акваріума по зеленій лінії (Малюнок 3), внаслідок чого значення pH підніметься трохи вище за pH 8.3. Такий результат мав би місце, якби для надлишку двоокису вуглецю був поглинений в результаті зростання макро водоростей. Однак рідко трапляється, щоб таке явище могло призвести до зміщення характеристики вздовж зеленої лінії до значення вище pH 8.3.
Збільшення буферності: навіть якщо в акваріумі продовжує зберігатися надлишок CO 2 збільшення буферності призведе до збільшення pH вздовж зеленої лінії (Малюнок 4) до значення 8.1 при буферності 4.5 мекв/л (12.6 dKH).
Застосування вапняної води (kalkwasser) для зниження надлишкового вмісту CO 2 до нормального рівня, а також збільшення буферності (до 4 мекв/л), може призвести до зміщення кривої вздовж зеленої лінії (Малюнок 5), що призведе до збільшення pH понад 8.4 і буферності до 4 мекв/л (11.2 dKH).

Рисунок 2. Ті ж криві, що і на Рисунку 1. Червоні лінії показують величину pH,

яка утворюється при буферності 3 мекв/л (8.4 dKH). Ясно видно, що величина pH значно вища

при нормальних рівнях вмісту двоокису вуглецю, ніж при його підвищеному вмісті.

Рисунок 3. Ті ж криві, що ілюструють вплив аерації на pH,

при надмірному початковому вмісті двоокису вуглецю

Рисунок 4. Ті ж криві, що ілюструють вплив збільшення буферності на pH,

при збереженні високого вмісту двоокису вуглецю

Рисунок 5. Ті ж криві, що ілюструють вплив вапняної води (kalkwasser) на pH шляхом скорочення надлишку двоокису вуглецю (гідроокис вступає в реакцію з двоокисом вуглецю, утворюючи
бікарбонат та карбонат), одночасно зі збільшенням буферності.

Чому значення pH змінюється в денний та вночі?

Добові зміни pH у рифових акваріумах виникають через біологічні процеси фотосинтезу та дихання. Фотоситнез – це процес, при якому організми перетворюють двоокис вуглецю та воду у вуглеводи та кисень:

5. 6CO 2 + 6H 2 O + світло -> C 6 H 12 O 6 (вуглеводи) + 6O 2

Таким чином, вдень відбувається споживання двоокису вуглецю. В результаті цього споживання багато акваріум відчувають нестачу CO 2 в денний час, і рН зростає.

Крім цього, організми, що мешкають в акваріумі, також здійснюють процес дихання, під час якого вуглеводи перетворюються назад в енергію, яка буде використовуватися для інших цілей. По суті, цей процес протилежний фотосинтезу:

6. C 6 H 12 O 6 (вуглеводи) + 6O 2 -> 6CO 2 + 6H 2 O + енергія

Цей процес відбувається в рифовому акваріумі постійно, і він призводить до зниження pH у зв'язку з утворенням двоокису вуглецю.

В результаті сукупної дії цих процесів у більшості рифових акваріумів вдень pH зростає, а в нічний час падає. Для типового акваріума ця зміна pH варіює в діапазоні від менш ніж 0.1 до більш ніж 0.5. Як вже обговорювалося в інших частинах цієї статті, активна аерація акваріумної води для витіснення надлишкового двоокису вуглецю або залучення двоокису вуглецю при її дефіциті повністю нівелює добові коливання рН. Насправді, проте, важко досягти повної компенсації, величина pH різна у денний і нічний час.

Крім аерації, зміна pH впливає присутність буферних розчинів. Висока карбонатна буферність призводить до менших коливань pH, оскільки поєднання карбонату з бікарбонатом створює буфер, пом'якшуючи зміни pH. Борна кислота та її солі також утворюють буфер, що пом'якшує зміни pH. Місткість обох цих буферних систем вище при високих значеннях pH (8.5), ніж низьких (7.8). Таким чином, акваріумісти, у яких значення pH в акваріумі низьке, можуть зіткнутися з цієї причини з більшими коливаннями значення pH. Я детально обговорював буферні ефекти та проблеми добових коливань pH у попередній статті.

Вирішення проблем з pH

Нижче наводяться конкретні поради щодо вирішення проблем з низьким pH. Ці поради можуть також допомогти при виправленні рівнів pH ближче до природних значень, навіть якщо ці рівні вже знаходяться в межах «прийнятного діапазону», як було описано вище, але все ще не такі високі, як хотілося б. Проте, перш ніж приступити до реалізації стратегії зміни pH, ознайомтеся з деякими загальними положеннями:

Переконайтеся, що у вас є проблема з рівнем pH. Найчастіше, в результаті некоректно проведених вимірювань, вам може здаватися проблема. Ця ситуація найбільш типова для випадків, коли акваріуміст користується набором тестів (краплинним тестом або тест-смужками) для вимірювання pH, а не користується електронним pH-метром. Тим не менш, помилки можливі при будь-яких вимірах, і буде прикро, якщо ви зробите акваріуму гірше тільки через те, що рН-метр був неправильно відкалібрований. Тому, перш ніж почати корективні заходи, переконайтеся, що значення pH були виміряні правильно. Нижче наводяться посилання на дві статті, які варто прочитати для того, щоб бути впевненими, що вимір pH проводиться правильно:

Калібрування pH-метра за допомогою бури з господарського магазину.

Перш ніж розпочати пошук рішення, спробуйте визначити причину, з якої виникла проблема. Наприклад, якщо низьке значення pH викликане надлишком вуглекислого газу в повітрі приміщення, посилення аерації цим повітрям навряд чи допоможе у вирішенні цієї проблеми. Набагато найкращим рішенням буде якщо ви адресуєте саму суть проблеми.

Причини низького pH

Як описано вище, коли значення pH опускається нижче 7.8, виникають проблеми. Це означає, що протягом дня нижнє pH опускається нижче 7.8. Звичайно, якщо нижнє значення pH опуститься до 7.9, все одно потрібно буде підняти значення pH, але вже не так терміново. Як правило, є кілька причин, які можуть призводити до низького значення pH, і з кожної нагоди потрібні різні дії. Нема універсального способу, що дозволяє захистити акваріум від усіх цих проблем одночасно!

Першим кроком у вирішенні проблеми низького pH є з'ясування причин виникнення. Можливі причини можуть бути такі:

В акваріумі використовується кальцієвий реактор (реактор карбонату кальцію з двоокисом вуглецю: CaCO3/CO2).
Акваріум має низьку буферність.
У зв'язку з недостатньою аерацією в акваріумі є більше CO 2 ніж в навколишньому повітрі. Не помиляйтеся, думаючи, що акваріум буде достатньо насичений киснем, оскільки вода в ньому дуже турбулентна. Набагато важче привести вміст двоокису вуглецю до рівноваги, ніж просто забезпечити достатню кількість кисню. Якби двоокис вуглецю знаходився в ідеальній рівновазі, НЕ було б різниці між величинами pH у денний та в нічний час. Оскільки в більшості акваріумів вночі значення pH нижче, це говорить про їхню неповну насиченість повітрям.
В акваріумі є надлишок CO2, оскільки повітря в приміщенні містить надлишок CO2.
Акваріум знаходиться в процесі запуску, і в ньому міститься надлишок кислоти, що утворюється в результаті азотного циклу та розкладання органічних речовин до CO2.

Тест аерацією

Деякі з наведених вище варіантів вимагають певних зусиль для діагностики. Проблеми 3 і 4 досить поширені, і є простий спосіб їх виявлення. Наберіть склянку води з акваріума та виміряйте pH. Потім інтенсивно аеруйте воду протягом години, використовуючи зовнішнє повітря. Значення pH зросте, якщо pH був надто низьким для наявного значення буферності, відповідно до Рисунку 3 (якщо pH виросте, ймовірно, один із вимірів - pH або буферність – було помилковим). У цьому випадку повторіть експеримент із новою склянкою води, використовуючи для аерації повітря з приміщення. Якщо pH знову виросте, то pH в акваріумі також зростатиме в результаті аерації, тому що вода в акваріумі містить надмірну дозу двоокису вуглецю. Якщо pH в склянці не зросте (або зростатиме дуже повільно), це означає, що повітря в приміщенні містить надлишок CO 2 і збільшення насиченості цим повітрям не вирішить проблему низького pH (при цьому, проблема може бути вирішена, якщо для насичення використовувати свіжий повітря).

Вирішення проблем з низьким значенням pH

Деякі рішення придатні лише за певних причин, і про них детально йдеться нижче. Проте є й загальні рішення, які часто бувають ефективними. До таких рішень відноситься застосування добавок підвищення pH. Їх застосовують у випадках, коли потрібне підвищення буферності. У цьому випадку краще використовувати вапняну воду (kalkwasser), після чого можна використовувати двокомпонентні добавки для підвищення pH. Перевага цих методів полягає в тому, що вони збільшують pH без порушення балансу з кальцієм.

Використання одних тільки буферних розчинів не завжди є добрим методом, оскільки вони лише трохи збільшують значення pH, тоді як буферність зростає суттєво. На жаль, етикетки на багатьох буферних розчинах, що є на ринку, пишуться так, щоб переконати акваріумістів, що pH буде в порядку, якщо вони просто додадуть деяку кількість цього розчину. У більшості випадків поліпшення pH відбувається тільки на один день, при цьому лужність збільшується понад бажані межі.

Два інші корисні методи полягають у вирощуванні макро водоростей, які в процесі росту поглинають деяку кількість CO 2 з води (часто водорості висвітлюються в протифазі з основним акваріумом - світло в ємності макроводорослями включається вночі, коли світло в основному акваріумі вимкнений, щоб мінімізувати зменшення pH ), та насичення води свіжим повітрям, що забирається зовні приміщення.

Низьке значення pH, спричинене кальцієвим реактором

Загальною причиною низького значення рН у рифовому акваріумі є використання кальцієвого реактора. Ці реактори застосовують двоокис вуглецю, що має кислу реакцію, для розчинення карбонату кальцію, в результаті чого в акваріум, хоч і тимчасово, надходить значна кількість кислоти. В ідеалі двоокис вуглецю повинен вивітрюватися з реактора після того, як частина її була витрачена на розчинення CaCO 3 . Але насправді цей процес проходить не повністю, і акваріуми, в яких застосовується кальцієвий реактор, зазвичай діють при значеннях pH, близьких до нижнього краю допустимого діапазону.

Пропоновані рішення припускають, що реактор належним чином відрегульовано. Погано налаштований реактор може призвести до зниження pH нижче звичайного значення, тому першим кроком має бути поведінка відповідного налаштування. Питання налаштування кальцієвого реактора виходить за рамки цієї статті, відзначимо тільки, що значення pH і буферність води, що витікає з реактора, не повинні бути занадто низькими.

Для мінімізації проблеми низького pH, що виникає в результаті використання кальцієвих реакторів, пропонувалося багато різних підходів з різним ступенем успіху. Одним з таких підходів є використання двокамерного реактора, в якому вода, що витікає, проходить через другу камеру з CaCO 3 до того, як буде скинута в акваріум. Розчинення додаткового CaCO 3 призводить до збільшення pH, а також викликає підвищення вмісту кальцію і буферності в розчині. Такий підхід виглядає успішним для підвищення pH води, що витікає з реактора, але не на всьому шляху до акваріума, і проблема низького pH повністю не зникає.

Іншим підходом є аерація води на виході з кальцієвого реактора до того, як вона потрапить в акваріум. Метою цього є видування надлишку CO 2 до того, як вода потрапить в акваріум. Цей підхід хороший у теорії, але не на практиці, оскільки до попадання в акваріум на дегазацію приділяється недостатньо часу. Іншою проблемою при цьому підході є той факт, що у разі успішного підвищення pH розчин може виявитися пересиченим CaCO 3 , що може призвести до вторинного осадження CaCO 3 в реакторі, тим самим забруднюючи його та знижуючи ефективність.

І, нарешті, останній підхід, можливо, найуспішніший, полягає в комбінуванні кальцієвого реактора з іншою системою підвищення буферності, що також підвищує значення pH. Найвдалішим, мабуть, є використання вапняної води (гідроксиду кальцію). У цьому випадку вапняна вода застосовується не стільки для збільшення розчиненого кальцію або підвищення буферності, а для того, щоб поглинути надлишок CO 2 і тим самим підняти pH. Необхідна для цього кількість вапняної води не така велика, як у разі її використання як основне джерело для підтримки високих рівнів кальцію і буферності. Додавання вапняної води може проводитися за таймером, вночі або рано вранці, коли низькі значення pH найбільш ймовірні. Добавка вапняної води може проводитися з показань контролера pH, тобто. вона може додаватися тільки, коли значення pH впаде нижче за певне значення (наприклад, нижче pH 7.8).

Низьке значення pH, викликане високим рівнем вмісту вуглекислого газу в приміщенні

Високі рівні вмісту вуглекислого газу в приміщенні можуть призвести до зниження pH в акваріумах. Дихання людей та домашніх тварин, використання систем опалення, що спалюють природний газ (наприклад, печі та плитки) при неналежній вентиляції, та застосування кальцієвих реакторів можуть призвести до високих рівнів вмісту вуглекислого газу в приміщенні. Рівень вмісту вуглекислого газу в приміщенні може легко перевищити його вміст у зовнішньому повітрі вдвічі, а такий надлишок може призвести до значного зниження pH в акваріумі. Ця проблема особливо насущна в нових приміщеннях, що більш герметично закриваються. Ця проблема навряд чи матиме місце у старих будинках, де вітер може «гуляти» через віконні рами.

Багато акваріумісти виявили, що відкрите вікно поруч із акваріумом може значно підвищити pH за один або два дні. На жаль, акваріумісти, що живуть у холодному кліматі, не можуть комфортно відчиняти вікна взимку. Деякі з них з'ясували, що в такій ситуації корисно провести трубку зовні до місця забору повітря флотатора, в якому свіже повітря швидко змішується з акваріумною водою. Майте на увазі, що якщо акваріуміст проживає в зоні, де періодично розприскуються інсектициди для боротьби з комарами (наприклад, у приміських районах на півдні), на забір повітря необхідно встановлювати фільтр з активованим вугіллям, щоб запобігти потраплянню отрутохімікатів в акваріум.

Зрештою, гарним рішенням для багатьох випадків буде використання вапняної води (гідроксиду кальцію). Вапняна вода може бути особливо ефективна, оскільки в даній ситуації малоймовірно, щоб pH в акваріумі піднявся до небажано високого рівня - небезпеки, яка може супроводжувати застосування вапняної води як основне джерело кальцію та буферності. Незважаючи на те, що гідроксид кальцію є найпоширенішою та загальновизнаною добавкою для забезпечення необхідної буферності в акваріумі, одночасно з підвищенням pH, можна скористатися й іншими добавками для підвищення pH. Наприклад, у цій ситуації добавки на основі карбонату будуть дуже корисними, а на основі бікарбонату – ні. Якщо розглянути комерційні продукти, B-ionic компанії ESV буде краще, ніж новіша версія (Bicarbonate B-ionic) того ж виробника. Пральна сода (карбонат натрію) або прожарена харчова сода будуть кращими, ніж звичайна харчова сода (бікарбонат натрію).

Низький pH, спричинений низькою буферністю

Низька буферність може призвести до низького рівня pH. Наприклад, якщо зниження буферності в міру кальцифікації нічим не компенсується, це може призвести до падіння pH. Таке падіння можливе при всіх методах компенсації буферності, але найбільше спостерігатиметься при застосуванні тих систем, які самі не збільшують значення pH (наприклад, кальцієвий реактор або використання бікарбонатів). У цьому випадку очевидне рішення полягає у збільшенні буферності будь-яким чином відповідно до Рисунку 4.

Різке падіння pH

Всі описані вище випадки відносяться до хронічно низьких pH. Жоден з розглянутих варіантів стосується випадків різкого або тимчасового зсуву pH. Однак, у деяких ситуаціях таке може статися, і буде корисно знати, як робити в таких випадках. Більшість акваріумістів навряд чи робитимуть те, що зробив я: наприклад, кидати в самп шматочок сухого льоду тільки для того, щоб подивитися, що станеться. Зробивши це, я побачив, що pH почав різко падати. Подібним чином можна переконатися в тому, що значення pH дорівнює 5 може вбити все живе в акваріумі (у моєму випадку цього не сталося, але я б не рекомендував вам намагатися повторити цей експеримент заради розваги).

З більшим ступенем ймовірності можуть виникнути проблеми з викидом великої кількості вуглекислого газу в результаті збою в системі подачі вуглекислого газу в реактор. У більшості випадків я б порадив нічого не робити доти, доки за допомогою сильної аерації не буде видалено надлишок CO 2 . Можливо, варто відкрити вікно, щоб повітря, яке бере участь у газообміні, само по собі не містило надлишку CO 2 . Приблизно за добу стан акваріума має повернутись до норми. Якщо акваріуміст вирішить додати будь-який засіб для збільшення pH, він ризикує підняти його значення надто високого рівня через добу, після того, як з акваріума був виведений надлишок CO 2 .

Якщо причиною падіння pH є мінеральна кислота (наприклад соляна), карбонатна буферність (а також загальна буферність) обвалиться. В цьому випадку я б радив виміряти буферність, і скористатися добавками для підвищення карбонатної буферності (не на основі бору), для того, щоб підняти буферність, повернувши її до нормального рівня (в діапазоні 2.5-4 мекв/л або 7-11 dKH) . Кінцевим результатом цих дій має бути збільшення pH. За допомогою деяких лужних добавок (вапняна вода або звичайний B-ionic) значення pH можна відновити швидко, а при застосуванні інших (як, наприклад, харчова сода) збільшення pH відбуватиметься повільно, оскільки акваріуму знадобиться час на виведення CO2, що утворюється.

Якщо причиною падіння pH є оцет або інша органічна кислота, я порадив би такі ж заходи, що і для соляної кислоти, про що йшлося вище. Треба лише мати на увазі, що з часом (від кількох годин до доби) ацетат, що утворився з оцту ( оцтової кислоти) буде окислений до CO 2 та OH-. Результатом цього буде можливе збільшення значення pH та лужності. Тому в цьому випадку краще обмежити або утриматися від інших дій, що призводять до збільшення буферності. Якщо для стабілізації кислоти, що утворилася, буде застосовуватися велика кількість добавок для підвищення буферності, величина pH і /або буфрність згодом можуть вирости до більш високих значень, ніж хотілося б.

Висновок

pH є важливим показником морського акваріума, добре знайомим більшості акваріумістів. Він серйозно впливає на здоров'я та самопочуття мешканців наших систем, і ми зобов'язані зробити все можливе для того, щоб цей показник лежав у допустимих межах. У цій статті наводяться поради щодо вирішення проблем, що часто зустрічаються, пов'язаних з низьким значенням pH в акваріумах, дозволяючи акваріумістам діагностувати і вирішувати проблеми низького pH, які можуть виникнути в акваріумах.

Щасливого рифування!

Якщо у вас виникнуть запитання щодо цієї статті, будь ласка, відвідайте мій авторський форум на ReefCentral.

1. Hydrogen-ion концентрація морської води в її біологічних відносинах. Atkins, W. R. G. J. Marine Biol. Assoc. (1922), 12717-71.
2. Water quality requirements for first-feeding in marine fish larvae. ІІ. pH, оксиген, і карбон dioxide. Brownell, Charles L. Dep. Zool., Univ. Cape Town, Rondebosch, S. Afr. J. Exp. Mar. Biol. Ecol. (1980), 44 (2-3), 285-8.
3. Chondrus crispus (Gigartinaceae, Rhodophyta) tank cultivation: optimizing carbon input за допомогою fixed pH і за допомогою salt water well. Braud, Jean-Paul; Amat, Mireille A. Sanofi Bio-Industries, Polder du Dain, Bouin, Fr. Hydrobiologia (1996), 326/327 335-340.
4. Physiological ecology of Gelidiella acerosa. Rao, P. Sreenivasa; Mehta, V. B. Dep. Biosci., Saurashtra Univ., Rajkot, India. J. Phycol. (1973), 9(3), 333-
5. Studies on marine biological filters. Model Filters. Wickins, J. F. Fish. Exp. Stn., Minist. Agric. Fish. Food, Conwy/Gwynedd, UK. Water Res. (1983), 17(12), 1769-80.
6. Physiological characteristics of Mycosphaerella ascophylli, fungal endophyte of marine brown alga Ascophyllum nodosum. Fries, Nils. Inst. Physiol. Bot., Univ. Uppsala, Uppsala, Swed. Physiol. Plant. (1979), 45(1), 117-21.
7. pH dependent toxicity of five metals to three marine organisms. Ho, Kay T.; Kuhn, Anne; Pelletier, Marguerite C.; Hendricks, Tracey L.; Helmstetter, Andrea. National Health and Ecological Effects Research Laboratory, США Екологічна дія навколишнього середовища, Narragansett, RI, USA. Environmental Toxicology (1999), 14(2), 235-240.
8. Ефекти рівнинного pH і elevated nitrate on coral calcification. Marubini, F.; Atkinson, MJ Biosphere 2 Center, Columbia Univ., Oracle, AZ, USA. Mar. Ecol.: Prog. Ser. (1999), 188 117-121.
9. Діяльність calcium carbonate saturation status on calcification rate of experimental coral reef. Langdon, Chris; Takahashi, Taro; Sweeney, Colm; Chipman, Dave; Goddard, John; Marubini, Francesca; Aceves, Heather; Barnett, Heidi; Atkinson, Marlin J. Lamont-Doherty Earth Observatory of Columbia University, Palisades, NY, USA. Global Biogeochem. Cycles (2000), 14(2), 639-654.

Найбільша проблема, з якою коли-небудь стикається акваріуміст, - підтримання постійного рівня рН. Багато любителів не можуть зрозуміти, чому необхідно підтримувати постійний рівень рН в акваріуміта які фактори впливають на рівень рН в акваріумі.

Чому значення рН є важливим для вашого акваріума?

Підтримка постійного рН може сильно вплинути на воду у акваріумі. Наприклад, якщо рН падає нижче 6, бактерії, які утримують аміак і (токсичні сполуки для риби) починає відмирати.

Якщо ви не підтримуєте постійний рівень рН, рівень аміаку у вашому акваріумі коливатиметься. Загальний аміак є комбінацією іонів амонію (NH4+) і аміаку (NH3). Значення рН використовуваної води є одним з основних факторів у відносних концентраціях цих двох сполук. Більше аміаку (більш токсичний з двох сполук) буде присутній у лужній воді, тоді як більше іонів амонію (менш токсичний з двох сполук) буде присутнім у кислій воді. У будь-якому випадку, після завершення циклу, аміаку не повинно залишатися у вашому акваріумі.

Яке pH має бути в акваріумі?

При розгляді питання про рН, ви повинні знати, який рівень рН вам потрібно буде підтримувати в акваріумі. Наприклад, дискуси люблять жити лише на рівні рН 7,0. Якщо брати загалом, це оптимальний рівень рН. Практично вся риба розвивається на постійному рівні, десь між 6,6 та 7,4. Для розведення рівень має бути рН 6-6,5. Але для прикладу, краще стабільне рН 6,6, ніж значення рН, що коливається між 6,6 і 7,0, навіть для тієї риби, якій краще 7.0.

Яким має бути рівень pH в акваріумі?

Як перевірити рН водопровідної води?

Багато акваріумісти відразу тестують воду з крана на рН. Проте це не зовсім точні свідчення. Для правильного вимірювання рН водопровідної води потрібно налити воду з крана в ємність і помістити туди розпилювач, щоб її перемішати протягом 24 годин. Після цього можна робити виміри. Було б непогано провести другий замір через 48 годин, щоб побачити, якщо є які-небудь додаткові зміни. Ці значення, виміряні після 24-48 годин, є точним показником рН водопровідної води. Розпилювач встановлюється водопровідну воду у тому, щоб її перемішати і викликати газообмін лежить на поверхні води. Цей обмін зменшує кількість вуглекислого газу у вашій воді і призводить до зростання рН. Це рН буде фактично тим, що ви будете вимірювати у вашому акваріумі.

Порада: На початку калібруйте Ваш pH - метр

Багато новачків в акваріумістиці часто припускаються помилки - купують тест на pH і відразу роблять замір. Якщо ви купили контролер або електронний pH метр – не поспішайте, відкалібруйте його перед використанням. Якщо калібрувальні порошки чи розчини не йдуть у комплектації, необхідно їх купити. Запам'ятайте, першим кроком є дослідження тестового набору, який ви використовуєте, щоб переконатися, чи він є точним, чи ні.

Більшість краплинних тестів мають своє життя (зазвичай 6 місяців). Якщо ваш тестовий набір старший за термін придатності, він може надавати неточні результати.

Як підняти pH в акваріумі?

Є певні кроки, які можна зробити, щоб підняти рівень рН в акваріумі:

Підміни. Якщо ви не змінюєте воду вашого акваріума, рН у вашому акваріумі знижуватиметься. Найбільш ефективний методЩоб підняти його назад до рівня водопровідної води - робити регулярні заміни. Сифонка ґрунту також допоможе протистояти тенденції рН знижуватися з часом.

Камені — Додати каміння або корчі в акваріумі для підвищення рН. Дроблені корали використовується як підкладка в акваріумах з багатьма африканськими цихлідами (африканські цихліди віддають перевагу високому рН). Вапняк та скам'янілі корали також сприяють підняттю pH.

Аерація — Підвищення концентрації кисню у вашій воді буде знижувати концентрацію CO2, що знижує pH. Чим менше двоокису вуглецю – тим вищий рН. Таким чином, ви можете збільшити аерацію в акваріумі підвищення рН.

Харчова сода - Додавання соди також підвищити рН, але якщо додати соду один раз і просто забути про це, то результату не буде. Ви повинні додавати соду у вашому акваріумі постійно. Також потрібно бути обережним, щоб не додати забагато за один раз, т.к. це викликає сплеск pH і може вбити вашу рибу. Рівень pH повинен змінюватися поступово, причому у будь-який бік. Загальне правило, 1 розчинена чайна ложка соди на 20 літрів води. Результати вимірювати приладом чи тестами

Як знизити pH в акваріумі?

Найпростіший спосіб зниження pH в акваріумі – збільшити концентрацію СO2. Робити це можна різними способами:

Балон із вуглекислим газом. Точне регулювання, простота використання.
Брага. Дріжджі + цукор + трубка в акваріумі. Важко контролювати подачу та процес перезапуску.
Хімічні (гуглити "Апарат Кіппа") та електрохімічні способи (складні та небезпечні)

Кислотність(Лат. aciditas) - характеристика активності іонів водню в розчинах та рідинах.

У медицині кислотність біологічних рідин (крові, сечі, шлункового соку та інших) є діагностично важливим параметромстан здоров'я пацієнта. У гастроентерології, для правильного діагностування цілого ряду захворювань, наприклад, стравоходу та шлунка, одномоментна або навіть середня величина кислотності не є значною. Найчастіше важливе розуміння динаміки зміни кислотності протягом доби (нічна кислотність нерідко відрізняється від денної) у кількох зонах органу. Іноді важливо знати зміну кислотності як реакцію на певні подразники та стимулятори.

Водневий показник pH

У розчинах неорганічні речовини: солі, кислоти і луги поділяються на їх іони. При цьому іони водню H+ є носіями кислотних властивостей, а іони OH – носіями лужних властивостей. У сильно розведених розчинах кислотні та лужні властивості залежать від концентрацій іонів H + та OH − . У звичайних розчинах кислотні та лужні властивості залежать від активностей іонів а Н і а ОН, тобто від тих же концентрацій, але з поправкою на коефіцієнт активності γ, який визначається експериментально. Для водних розчинів діє рівняння рівноваги: а Н × а ОН = К w , де К w – константа, іонний добуток води (К w = 10 − 14 при температурі води 22 °C). З цього рівняння випливає, що активність іонів водню H+ та активність іонів OH – пов'язані між собою. Датським біохіміком С.П.Л. Серенсен в 1909 році був запропонований водневий показати рН, рівний за визначенням десяткового логарифму активності водневих іонів, взятому з мінусом (Рапопорт С.І. та ін):

рН = - lg (а Н).

Виходячи з того, що в нейтральному середовищі а Н = а ОН і з виконання рівності для чистої води при 22 °С: а Н × а ОН = К w = 10 − 14 одержуємо, що кислотність чистої води при 22 °С (то є нейтральна кислотність) = 7 од. pH.

Розчини та рідини щодо їх кислотності вважаються:

нейтральними при рН = 7
кислими при pH< 7
лужними при рН > 7

Деякі помилки

Якщо хтось із пацієнтів каже, що він «нульова кислотність», це не більше, ніж мовний зворот, що означає, швидше за все, що він нейтральне значення кислотності (рН=7). В організмі людини величина показника кислотності не може бути меншою за 0,86 рН. Також поширена хибна думка, що величини кислотності можуть бути тільки в діапазоні від 0 до 14 pH. У техніці можливий показник кислотності та негативний, і більше 20.

Коли говорять про кислотність будь-якого органу, важливо при цьому розуміти, що часто в різних частинахоргана кислотність може значно відрізнятися. Кислотність вмісту в просвіті органу та кислотність на поверхні слизової оболонки органу також часто буває не однаковою. Для слизової оболонки тіла шлунка характерно, що кислотність лежить на поверхні слизу, зверненої у просвіт шлунка кислотність 1,2–1,5 рН, але в боці слизу, зверненої до епітелію - нейтральна (7,0 рН).

Величина рН для деяких продуктів та води

У таблиці нижче вказані величини кислотності деяких поширених продуктів та чистої води за різної температури:

Продукт	Кислотність, од. рН
Лимонний сік	2,1
Вино	3,5
Томатний сік	4,1
Апельсиновий сік	4,2
Чорна кава	5,0
Чиста вода за 100 °С	6,13
Чиста вода за 50 °С	6,63
Свіже молоко	6,68
Чиста вода при 22 °С	7,0
Чиста вода при 0°	7,48

Кислотність та травні ферменти

Дуже багато процесів в організмі неможливі без участі спеціальних білків – ферментів, які каталізують хімічні реакціїв організмі, не піддаючись у своїй хімічним перетворенням. Травний процес не можливий без участі різноманітних травних ферментів, що розщеплюють різні органічні молекули їжі та діють лише у вузькому діапазоні кислотності (своєму для кожного ферменту). Найважливіші протеолітичні ферменти (що розщеплюють білки їжі) шлункового соку: пепсин, гастриксин і хімозин (реннін) продукуються у неактивній формі – у вигляді проферментів і пізніше активується соляною кислотою шлункового соку. Пепсин найбільш активний у сильнокислому середовищі, з pH від 1 до 2, гастриксин має максимум активності при рН 3,0-3,5, хімозин, що розщеплює білки молока до нерозчинного білка казеїну, має максимум активності при рН 3,0-3,5 .

Протеолітичні ферменти, що виділяються підшлунковою залозою і "діють" у дванадцятипалій кишці: трипсин має оптимум дії в слаболужному середовищі, при pH 7,8-8,0, близький до нього за функціональністю хімотрипсин найбільш активний у середовищі з кислотністю до 8,2. Максимум активності карбоксипептидаз А та В 7,5 рН. Близькі значення максимальної і в інших ферментів, що виконують функції травлення в слаболужному середовищі кишечника.

Знижена або підвищена кислотність по відношенню до норми в шлунку або дванадцятипалій кишці, таким чином, призводить до істотного зниження активності тих або ферментів або навіть їх виключення з процесу травлення, і, як наслідок до проблем із травленням.

Кислотність слини та порожнини рота

Кислотність слини залежить від швидкості слиновиділення. Зазвичай кислотність змішаної слини людини дорівнює 6,8-7,4 рН, але при великій швидкості слиновиділення досягає 7,8 рН. Кислотність слини привушних залоз дорівнює 5,81 pH, підщелепних - 6,39 pH.

У дітей у середньому кислотність змішаної слини дорівнює 7,32 pH, у дорослих – 6,40 pH (Рімарчук Г.В. та ін.).

Кислотність зубного нальоту залежить стану твердих тканин зубів. Будучи нейтральною у здорових зубів, вона зміщується у кислу сторону, залежно від ступеня розвитку карієсу та віку підлітків. У 12-річних підлітків з початковою стадією карієсу (предкарієсом) кислотність зубного нальоту дорівнює 6,96 ± 0,1 pH, у 12-13-річних підлітків із середнім карієсом кислотність зубного нальоту від 6,63 до 6,74 pH, у 16 -літніх підлітків при поверхневому та середньому карієсі кислотність зубного нальоту дорівнює, відповідно, 6,43 ± 0,1 pH і 6,32 ± 0,1 pH (Кривоногова Л.Б.)

Кислотність секрету глотки та гортані

Кислотність секрету глотки та гортані у здорових та хворих на хронічний ларингіт та фаринголарингеальний рефлюкс різна (А.В. Лунєв):

Групи обстежених

Місце вимірювання рН

Глотка,
од. рН

Гортань,
од. рН

Здорові особи

Хворі на хронічний ларингіт без ГЕРХ

На малюнку вище дано графік кислотності у стравоході здорової людини, отриманий за допомогою внутрішньошлункової рН-метрії (Рапопорт С.І.). На графіці добре спостерігаються гастроезофагеальні рефлюкси - різкі зменшення кислотності до 2-3 рН, в даному випадкує фізіологічними.

Кислотність у шлунку. Підвищена та знижена кислотність

Максимальна кислотність, що спостерігається в шлунку 0,86 рН, що відповідає кислотопродукції 160 ммоль/л. Мінімальна кислотність у шлунку 8,3 рН, що відповідає кислотності насиченого розчину іонів HCO 3 - . Нормальна кислотність у просвіті тіла шлунка натщесерце 1,5–2,0 рН. Кислотність на поверхні епітеліального шару, перетвореного на просвіт шлунка 1,5–2,0 рН. Кислотність у глибині епітеліального шару шлунка близько 7,0 рН. Нормальна кислотність у антрумі шлунка 1,3–7,4 рН.

Причиною багатьох хвороб органів травного тракту є дисбаланс процесів кислотопродукції та кислотонейтралізації. Тривала гіперсекреція соляної кислоти або недостатність кислотонейтралізації, і, як наслідок, підвищена кислотність у шлунку та/або дванадцятипалій кишці, викликає так звані кислотозалежні захворювання. В даний час до них відносять: пептичну виразку шлунка і дванадцятипалої кишки, гастроезофагеальну рефлюксну хворобу (ГЕРХ), ерозивно-виразкові ураження шлунка і дванадцятипалої кишки на фоні прийому аспірину або нестероїдних протизапальних препаратів (НП). підвищеною кислотністю та інші.

Знижена кислотність спостерігається при анацидних або гіпоацидних гастритах або гастродуоденіті, а також при раку шлунка. Гастрит (гастродуоденіт) називається анацидним або гастритом (гастродуоденітом) зі зниженою кислотністю, якщо кислотність у тілі шлунка становить приблизно 5 або більше од. pH. Причиною зниженої кислотності часто буває атрофія парієтальних клітин у слизовій оболонці або порушення їх функцій.

Вище дано графік кислотності (добова рН-грама) тіла шлунка здорової людини (пунктирна лінія) та хворого на виразку дванадцятипалої кишки (суцільна лінія). Моменти їди відзначені стрілками з написом "Їжа". На графіку видно кислотонейтралізуючу дію їжі, а також підвищену кислотність шлунка при виразці дванадцятипалої кишки (Яковенко О.В.).

Кислотність у кишечнику

Точка виміру	Номер точки на малюнку	Кислотність, од. рН
Проксимальний відділ сигмовидної кишки	7	7,9±0,1
Середній відділ сигмовидної кишки	6	7,9±0,1
Дистальний відділ сигмовидної кишки	5	8,7±0,1
Надампопулярний відділ прямої кишки	4	8,7±0,1
Верхньоампулярний відділ прямої кишки	3	8,5±0,1
Середньоампулярний відділ прямої кишки	2	7,7±0,1
Нижньоампулярний відділ прямої кишки	1	7,3±0,1

Кислотність калу

Кислотність калу здорової людини, що харчується змішаною їжею, зумовлена життєдіяльністю мікрофлори товстої кишки і дорівнює 6,8–7,6 рН. Нормальною вважається кислотність калу в діапазоні від 6,0 до 8,0 рН. Кислотність меконію (перворідного калу новонароджених) – близько 6 рН. Відхилення від норми при кислотності калу:

різко-кисла (рН менше 5,5) буває при бродильній диспепсії
кисла (рН від 5,5 до 6,7) може бути через порушення всмоктування в тонкій кишці жирних кислот
лужна (рН від 8,0 до 8,5) може бути через гниття білків їжі, не перетравлених у шлунку та тонкій кишці та запального ексудату внаслідок активації гнильної мікрофлори та утворення аміаку та інших лужних компонентів у товстій кишці
різколужна (рН більше 8,5) буває при гнильній диспепсії (коліті)

Кислотність крові

Кислотність плазми артеріальної крові людини коливається не більше від 7,37 до 7,43 рН, становлячи середньому 7,4 рН. Кислотно-лужна рівновага в крові людини є одним із найстабільніших параметрів, що підтримує кислі та лужні компоненти у певній рівновазі у дуже вузьких межах. Навіть невеликий зсув від зазначених меж може призвести до тяжкої патології. При зрушенні в кислотну сторону виникає стан, званий ацидозом, в лужну – алколозом. Зміна кислотності крові вище 7,8 рН або нижче 6,8 рН несумісна з життям.

Кислотність венозної крові – 7,32–7,42 рН. Кислотність еритроцитів становить 728-729 рН.

Кислотність сечі

У здорової людини при нормальному питному режимі та збалансованому харчуванні кислотність сечі знаходиться в межах від 5,0 до 6,0 рН, але може коливатися від 4,5 до 8,0 рН. Кислотність сечі новонародженого у віці до місяця в нормі – від 5,0 до 7,0 рН.

Кислотність сечі підвищується, якщо в раціоні людини переважає м'ясна їжа, багата на білки. Збільшує кислотність сечі важка фізична робота. Молочно-рослинна дієта призводить до того, що сеча стає слаболужною. Підвищення кислотності сечі відзначається при підвищеній кислотності шлунка. Знижена кислотність шлункового соку впливає кислотність сечі. Зміна кислотності сечі найчастіше відповідає зміні. Кислотність сечі змінюється при багатьох захворюваннях або станах організму, тому визначення кислотності сечі є важливим діагностичним фактором.

Кислотність піхви

Нормальна кислотність піхви жінки коливається від 3,8 до 4,4 рН і в середньому становить 4,0-4,2 рН. Кислотність піхви при різних захворюваннях:

цитолітичний вагіноз: кислотність менше 4,0 рН
нормальна мікрофлора: кислотність від 4,0 до 4,5 рН
кандидозний вагініт: кислотність від 4,0 до 4,5 рН.
трихомонадний кольпіт: кислотність від 5,0 до 6,0 pH
бактеріальний вагіноз: кислотність більше 4,5 рН
атрофічний вагініт: кислотність більше 6,0 pH
аеробний вагініт: кислотність більше 6,5 pH

За підтримку кислотного середовища та пригнічення зростання умовно-патогенних мікроорганізмів у піхву відповідають лактобактерії (лактобацили) та, меншою мірою, інші представники нормальної мікрофлори. При терапії багатьох гінекологічних захворювань першому плані виходить відновлення популяції лактобацил і нормальної кислотності.

Публікації для професіоналів охорони здоров'я, що торкаються проблематики кислотності в жіночих статевих органах.

Муртазіна З.А., Ящук Г.А., Галімов Р.Р., Даутова Л.А., Цвєткова А.В. Офісна діагностика бактеріального вагінозу методом апаратної топографічної рН-метрії. Російський вісник акушера-гінеколога. 2017; 17 (4): 54-58.

Ящук О.Г., Галімов Р.Р., Муртазіна З.О. Спосіб експрес-діагностики порушень біоценозу піхви методом апаратної топографічної рН-метрії. Патент RU 2651037 C1.

Гасанова М.К. Сучасні підходи до діагностики та лікування серозометрів у постменопаузі. Автореферат дис. к.м.н., 14.00.01 - акушерство та гінекологія. РМАПО, Москва, 2008.

Кислотність сперми

Нормальний рівень кислотності сперми знаходиться у межах від 7,2 до 8,0 рН. Відхилення від цих значень саме собою не сприймається як патологія. У той же час разом з іншими відхиленнями може свідчити про наявність захворювання. Підвищення рівня рН сперми відбувається при інфекційному процесі. Різко лужна реакція сперми (кислотність приблизно 9,0-10,0 рН) свідчить про патологію передміхурової залози. При закупорці вивідних проток обох насіннєвих бульбашок відзначається кисла реакція сперми (кислотність 6,0-6,8 рН). Запліднююча здатність такої сперми знижена. У кислому середовищі сперматозоїди втрачають рухливість та гинуть. Якщо кислотність насіннєвої рідини стає меншою за 6,0 рН, сперматозоїди повністю втрачають рухливість і гинуть.

Кислотність шкіри

Поверхня шкіри вкрита водноліпідною. кислотною мантієюабо мантією Маркіоніні, що складається з суміші шкірного сала і поту, до якої додані органічні кислоти - молочна, лимонна та інші, утворені в результаті біохімічних процесів, що протікають в епідермісі. Кислотна водноліпідна мантія шкіри є першим бар'єром захисту від мікроорганізмів. Більшість людей гаразд кислотність мантії дорівнює 3,5–6,7 рН. Бактерицидна властивість шкіри, що надає їй здатності протистояти мікробній інвазії, обумовлена кислою реакцією кератину, своєрідним хімічним складом шкірного сала та поту, наявністю на її поверхні захисної водноліпідної мантії з високою концентрацією водневих іонів. Низькомолекулярні жирні кислоти, що входять до її складу, в першу чергу глікофосфоліпіди і вільні жирні кислоти, мають бактеріостатичний ефект, селективний для патогенних мікроорганізмів. Поверхня шкіри заселена нормальною симбіотичною мікрофлорою, здатною до існування у кислому середовищі: Staphylococcus epidermidis , Staphylococcus aureus , Propionibacterium acnesта інші. Деякі з цих бактерій самі виробляють молочну та інші кислоти, вносячи свій внесок у формування кислотної мантії шкіри.

Верхній шар епідермісу (кератинові лусочки) має кислотність із величиною рН від 5,0 до 6,0. За деяких шкірних захворювань величина кислотності змінюється. Наприклад, при грибкових захворюваннях рН зростає до 6, при екземі до 6,5, при висипі вугрів до 7.

Кислотність інших біологічних рідин людини

Кислотність рідин усередині людського організму в нормі збігається з кислотністю крові та знаходиться в межах від 7,35 до 7,45 рН. Кислотність деяких інших біологічних рідин людини в нормі наведена в таблиці:

На фотографії справа: буферні розчини з рН=1,2 та рН=9,18 для калібрування

pH – це не тільки циферки на упаковках мила та ґрунту для квітів – це Ваше здоров'я та імунітет.

Для нормальної роботи всіх внутрішніх органів рівень рН в організмі має бути лужним, в інтервалі від 7 до 9.

Кислотно-лужний баланс – це наш індикатор здоров'я. Чим ми «кисліше», тим швидше старіємо і більше вболіваємо.

Ви, напевно, чули про антиоксиданти, про те, що потрібно їсти більше свіжих фруктів та овочів для того, щоб захистити свої клітини від стресу, старіння та загибелі, а організм від окислення. І про те, що лужна вода та свіжа рослинна їжа допомагає нам зберегти молодість та красу. А зловживання м'ясними, молочними продуктами та алкогольними/безалкогольними напоями, кавою тощо приводить до закислення організму і є причиною багатьох захворювань.

Рівень pH крові та інших рідин у нашому організмі має коливатися від 7,35 до 7,45. Середній показник pH крові здорової людини – 7,42. Від чого ці цифри залежать? Насамперед – від живлення та зовнішніх факторів. Неуважне ставлення до їжі, вибір нездорової їжі, шкідливих напоїв та інші чинники – куріння, алкоголь, стрес.

Всі ці аспекти впливають зниження pH!

Зрозуміло, що на всі фактори впливати одразу не вдасться, але сьогодні ми можемо почати з малого. Почати думати та усвідомлено вибирати напої та продукти харчування. Вже тільки цей маленький і простий крок дозволить Вам значно покращити своє здоров'я.

Всі продукти харчування та напої поділяються на: кислотні та лужні.

Звичайно, неможливо повністю виключити кислотні продукти з раціону, але дотримуватися балансу все ж таки слід. Це дозволить Вам підтримувати імунітет на високому рівні та уникати багатьох захворювань або лікувати придбані.

Найкраща їжа - свіжі овочі, фрукти, зелень, пророщені зерна та бобові, але термічно необроблені!

Найкращий напій здоров'я – це лужна вода!

Тіло людини – це 70% води. Можна образно говорити, що людина є шкіряним "мішком кісток", усередині якого циркулює близько 40-50 л різних рідин. Це 5 л крові, 2 л лімфи, 2,5 л шлункового соку, 3 л соків кишечника, близько 20-25 л клітинної та 15-20 л позаклітинної рідини.

Основна складова цих рідин – вода. Тому якість води, її властивості є основною умовою гарного здоров'я та довговічності. Життя - це ні що інше, як рух цих рідин у клітинах і між ними, при порушенні якого людина захворює.

Наша кров, лімфа, навколоклітинна рідина відповідають за діяльність організму, якість та тривалість життя.

Тому, ми повинні забезпечувати тіло за допомогою лужної води поживними речовинами, киснем, а не задовольняти лише свої смакові пристрасті. Тоді ми зможемо насолоджуватися життям, а не шукати таблетки та лікаря, який думатиме, як розхльобувати наші біди.

Якщо Ви щодня питимете 1,5-2,5 літра іонізованої лужної води, то Ви поправите здоров'я, позбавитеся багатьох хвороб, омолодіть організм і покращите самопочуття!

Оскільки, в нашому раціоні більше напоїв та продуктів харчування – кислих та окислюючих, і зазвичай проблеми здоров'я пов'язані із закисленням організму та дисбалансом рН, то саме іонізована лужна вода якраз допоможе вирівняти ці показники.

ЯК ВПЛИВАЄ ЛУЖНА ВОДА НА ЗДОРОВ'Я І РН ОРГАНІЗМУ

pH усередині Вашого тіла не завжди однаковий – деякі його частини більш лужні, а деякі кислотні. Тіло регулює рівень pH лише в окремих випадках, наприклад, pH крові. Інші частини тіла, такі як нирки, тілом не регулюються. На рівень pH нирок та інших органів, які не регулюються організмом, впливають їжа та напої, які ми вживаємо.

pH крові

Рівень pH крові підтримується організмом у вузькому діапазоні 7.35-7.45.

Рівень pH крові повинен залишатися на безпечному рівні, тому організм використовує вищезгадані органи і тканини для його підтримки. Внаслідок цього рівень pH крові не змінюється через вживання лужної води, але тканини та органи тіла, що використовуються для регулювання pH крові, змінюють свій pH.

pH нирок

На рівень pH нирок впливають як вода та їжа, так і метаболічні процеси в організмі. Кислотна їжа (наприклад м'ясні продукти, молочні продукти та ін.) та напої (солодкі газовані напої, алкогольні напої, кава та ін.) призводять до низького рівня pH у нирках, тому що організм виводить зайву кислотність через сечу. Чим нижчий рівень pH сечі, тим важче доводиться працювати ниркам. Тому кислотне навантаження, що припадає від такої їжі та напоїв на нирки, називається потенційним кислотно-нирковим навантаженням.

Користь, що приноситься ниркам лужною водою, - підвищення рівня pH сечі, що знизить кислотне навантаження, якого ниркам треба буде позбутися. Збільшення pH сечі підвищує pH організму та позбавляє нирки від кислотних токсинів.

pH шлунка

У порожньому шлунку міститься не більше чайної ложки шлункової кислоти, Вироблена в останній прийом їжі. Шлунок виробляє кислоту тоді, коли це потрібно. Шлунок не виділяє кислоти, коли ви п'єте воду.

Найкорисніше – пити воду на порожній шлунок, – pH, таким чином, збільшується до рівня 5-6. Збільшений pH матиме м'який антацидний ефект і призведе до збільшення кількості корисних пробіотиків (благодійних бактерій). Збільшення pH шлунка підвищує pH організму, що веде до здорового травлення та звільняє від симптомів розладу шлунка.

pH підшкірного жиру

Жирові тканини організму мають кислотний pH, тому що в них відкладаються зайві кислоти. Організму доводиться зберігати кислоту в жирових тканинах, коли вона може бути виведена чи нейтралізована іншими способами. Саме тому кислотний pH організму – це один із факторів зайвої ваги.

Позитивний вплив лужної води на Вашу вагу полягає в тому, що лужна вода допомагає виводити із тіла зайву кислоту, тому що змушує нирки працювати більш раціонально. Це допомагає контролювати вагу, оскільки кількість кислоти, яке тіло має в собі «зберігати» знижується. Лужна вода також покращить результати здорової дієти та вправ, допомагаючи організму впоратися із зайвою кислотністю, що виділяється жировими тканинами в процесі втрати ваги.

Кістки

У кісток лужної pH, оскільки вони в основному складаються з кальцію. Їх pH постійний, але якщо кров потребує регулювання pH, кальцій забирається з кісток.

Користь, що приноситься лужною водою кісткам, полягає у їхньому захисті, шляхом зниження кількості кислоти, з якою організму доводиться боротися. Дослідження показали, що вживання лужної води знижує розсмоктування кісток – остеопороз.

pH печінки

У печінки слаболужний pH, на рівень якого впливають і їжа, і напої. Цукор та алкоголь повинні бути розщеплені у печінці, а це призводить до надлишків кислоти.

Користь, що приноситься лужною водою печінки, полягає у наявності в такій воді антиоксидантів; встановлено, що лужна вода посилює роботу двох антиоксидантів, які перебувають у печінці, сприяють більш ефективному очищенню крові.

pH організму та лужна вода

Лужна вода дозволяє частинам тіла, що зберігає pH крові, працювати з більшою продуктивністю. Підвищення рівня pH у частинах тіла, які відповідають за підтримання pH крові, допоможе цим органам залишатися здоровими та працювати оперативно.

Між їдою Ви можете допомогти Вашому тілу нормалізувати баланс pH, вживаючи лужну воду. Навіть невелике збільшення pH Вашої сечі може вплинути на Ваше здоров'я. Збільшення pH хоча б на 1 рівень знизить можливість розвитку багатьох недуг.

Так як зазвичай проблеми здоров'я пов'язані із закисленням організму та дисбалансом рН, то саме іонізована лужна вода AKVALIFEсаме допоможе вирівняти ці показники.