Χρώμα σούρμα. Budov atom surmi. Φυσικό και χημικό
Σούρμα(Λατ. Stibium), Sb, χημικό στοιχείο της ομάδας V του περιοδικού συστήματος του Mendeliev; ατομικός αριθμός 51, ατομικό βάρος 121,75; μέταλλο με έντονο λευκό χρώμα από γαλαζωπή απόχρωση. Η φύση έχει δύο σταθερά ισότοπα 121 Sb (57,25%) και 123 Sb (42,75%). 122 Sb (T? = 2,8 deb), 124 Sb (T? = 60,2 deb) και 123 Sb (T? = 2 βραχώδεις).
Ιστορική απόδειξη.Το Σούρμα φαίνεται από τη βαθιά αρχαιότητα. Στα σύνορα, συνήθισε αμέσως περίπου 3000 χρόνια πριν από τα αστέρια. ε. για την προετοιμασία των πλοίων. Στο Αρχαία Αίγυπτοςήδη 19ος αιώνας π.Χ ε. σκόνη αντιμόνιο ευδαιμονίας (φυσικό Sb 2 S 3) με τα ονόματα mesten ή zastosovuvsya για μαύρα φρύδια. Στο Αρχαία Ελλάδα vіn buv vidomy yak stimi i stibi, zvіdsi λατ. αντιμόνιο. Κοντά στον 12-14 αιώνα μ.Χ. ε. Βινίκλα που ονομάζεται αντιμόνιο. Το 1789 ο A. Lavoisier πρόσθεσε το Surma στον κατάλογο των χημικών στοιχείων με το όνομα antimoine (σύγχρονο αγγλικό antimony, ισπανικό και ιταλικό antimonio, γερμανικό Antimon). Το ρωσικό "surma" μοιάζει με το τουρκικό surme. Χρησιμοποιήθηκε ως σκόνη μολύβδου glare PbS, που χρησίμευε και για μαύρα φρύδια (για άλλα τζιν, «surma» - από περσικό αντιμόνιο - μέταλλο). Περιγραφή αναφοράςδύναμη και μέθοδοι της otrimannia Surmi και її spoluk δόθηκε για πρώτη φορά από τον αλχημιστή Vasil Valentin (Nimechchina) το 1604 roci.
Επέκταση του Surma στη φύση.Μεσαίο δωμάτιο Surmi in ιλαρά της γης(Clark) 5 10 -3% κατά βάρος. Το μάγμα και η βιόσφαιρα του Surma τριαντάφυλλο. Από ζεστά υπόγεια νερά συγκεντρώνεται σε υδροθερμικά γένη. Vlasne σοβαρά γένη, καθώς και αντιμόνιο-υδράργυρος, αντιμόνιο-μόλυβδος, χρυσός-αντιμόνιο, αντιμόνιο-βολφράμιο. Ζ 27 ορυκτά Surmi golovne από στόμα σε στόμα maє antimonit (Sb 2 S 3). Zavdyaki sporidnennosti іz sіrkoy Surma στην εμφάνιση του σπιτιού συχνά zustrichaetsya στα σουλφίδια του mish'yaku, βισμούθου, νικελίου, μολύβδου, υδραργύρου, srіbla και άλλων στοιχείων.
Φυσική δύναμη Σουρμί.Το αντιμόνιο βρίσκεται σε κρυσταλλικές και τρεις άμορφες μορφές (vibukhov, μαύρο και κίτρινο). Vibukhova Surma (πλάτος 5,64-5,97 g / cm 3) δονείται όταν πρόκειται να σταματήσει. utvoryuєtsya με ηλεκτρόλυση της διαφοράς SbCl 3? μαύρο (πλάτος 5,3 g / cm 3) - με σουηδικό κρύο στοίχημα Surma. zhovta - όταν περνάμε ξινό στις συστάδες του SbH 3. Η Ζόβτα και η Τσόρνα Σούρμα δεν είναι σταθερή, σε χαμηλότερες θερμοκρασίες περνά στην πολιτεία Σούρμα. Το μεγαλύτερο μίσχο είναι το κρυσταλλικό Surma, το οποίο κρυσταλλώνεται σε τριγωνικό σύστημα, a = 4,5064 Å; πάχυνση 6,61-6,73 g/cm 3 (σπάνια - 6,55 g/cm 3); t pl 630,5°C; t kip 1635-1645 ° C: θερμική ικανότητα κατοικίδιων ζώων στους 20-100 ° C 0,210 kJ / (kg K); θερμική αγωγιμότητα στους 20 °C 17,6 W/(m K). Συντελεστής θερμοκρασίας γραμμικής διαστολής για πολυκρυσταλλικό αντιμόνιο 11,5 10 -6 στους 0-100 °C. για έναν μόνο κρύσταλλο a 1 = 8,1 10 -6, a 2 = 19,5 10 -6 στους 0-400 ° C, ηλεκτροοπίρ (20 ° C) (43,045 10 -6 cm cm). Το Surma είναι διαμαγνητικό, η μαγνητική επιδεκτικότητα είναι -0,66 10 -6. Σε vіdmіnu vіd vіdshostі metalіv, αντιμόνιο krihka, εύκολα raskolyuєє στα επίπεδα διάσπασης, σβήνονται σε σκόνη και δεν δίνουν kovtsі (και її vіdnosya σε napіvmetalіv). Μηχανική δύναμη να βρίσκεται στην καθαρότητα του μετάλλου. Σκληρότητα Brinell για χυτό μέταλλο 325-340 Mn/m2 (32,5-34,0 kgf/mm2); συντελεστής ελατηρίου 285-300; διεπαφής 86,0 Mn/m2 (8,6 kgf/mm2).
Χημική δύναμη του Σουρμί.Η διαμόρφωση των εξωτερικών ηλεκτρονίων του ατόμου Sb 5s 2 5p 3 . Στο κάτω μέρος, ο βαθμός οξείδωσης από την κατάταξη της κεφαλής είναι +5, +3 και -3. Στο μυαλό ενός χημικού, η Σούρμα είναι ανενεργή. Στην επιφάνεια δεν οξειδώνεται στη θερμοκρασία τήξης. Δεν αντιδρά με άζωτο και νερό. Το κάρβουνο είναι ελαφρώς διαφορετικό στο λιώσιμο του Σουρμί. Το μέταλλο αλληλεπιδρά ενεργά με το χλώριο και άλλα αλογόνα, σβήνοντας τα αλογονίδια του αντιμονίου. Ξινίζουμε την αλληλεπίδραση σε θερμοκρασία μεγαλύτερη από 630 ° C με διαλύματα Sb 2 Pro 3. Όταν συντήκεται με θείο, εμφανίζεται το θειούχο αντιμόνιο, άρα η ίδια η αλληλεπίδραση με τον φώσφορο και το μισιάκ. Αντιμόνιο stіyka σύμφωνα με την αναλογία προς το νερό και την αραίωση των οξέων. Η συγκέντρωση του υδροχλωρικού οξέος και του θειικού οξέος διαφοροποιείται επαρκώς από το χλωριούχο αντιμόνιο SbCl 3 και το θειικό Sb 2 (SO 4) 3. Το πυκνό νιτρικό οξύ οξειδώνει το αντιμόνιο σε ένα υψηλό οξείδιο, το οποίο διαλύεται σε ένα φαινομενικά ενυδατωμένο μισό xSb 2 O 5 yH 2 O. Πρακτικό ενδιαφέρον παρουσιάζουν τα σημαντικά άλατα αντιμονίου - αντιμονίου (MeSbO 3 3H 2 O, de Me - Na, K ) και άλατα που δεν παρατηρούνται μετααντιμονικό οξύ - μετααντιμόνιο (MeSbO 2 3H 2 O), το οποίο μπορεί να είναι ισχυρό. Το αντιμόνιο χτυπά με μέταλλα, ρυθμίζοντας αντιμονίδια.
Otrimanya Surmi.Το αντιμόνιο χρησιμοποιείται για πυρομεταλλουργική και υδρομεταλλουργική επεξεργασία συμπυκνωμάτων ή μεταλλεύματος, τα οποία πρέπει να περιέχουν 20-60% Sb. Πριν από τις πυρομεταλλουργικές μεθόδους, παρατηρείται πολιορκία και τήξη. Syrovina για τήξη osadzhuvalnoy є συμπυκνώματα θειούχου? η διαδικασία θεμελίωσης σε vitіsnіnі Αντιμόνιο με її sulfіd zalіzom: Sb 2 S 3 + 3Fe => 2Sb + 3FeS. Zalizo να εισαχθεί στο τέλος στη θέα του σκραπ. Η τήξη πραγματοποιείται σε δονούμενους ή σε κλίβανους κοντού τυμπάνου, οι οποίοι τυλίγονται στους 1300-1400 °C. Το Viluchennya Surma σε black metal να γίνει πάνω από 90%. Η τήξη του Σουρμί βασίζεται στην εισαγωγή οξειδίων στο μέταλλο στα χωριά στα κάρβουνα ή με πετροβρίονο και στη σκωρίαση του άδειου βράχου. Της οξειδωτικής τήξης προηγήθηκε το οξειδωτικό vipal στους 550 ° C με πάρα πολλή επανάληψη. Σταχτοπούτα για να χτυπήσει το μη πτητικό οξείδιο του αντιμονίου. Όσο για το osadzhuvalnoy, έτσι και για την εισαγωγή των κολυμβητών, είναι δυνατό να zastosuvannya ηλεκτρικούς φούρνους. Η υδρομεταλλουργική μέθοδος εκχύλισης Σουρμίου αποτελείται από δύο στάδια: επεξεργασία συροβίνης με βαθμό θειούχου κασσιτέρου, μεταφορά του Surmi στις ποιότητες αλάτων και σουλφοαλάτων αντιμονίου και επεξεργασία του Surmi με ηλεκτρόλυση. Chornova Αντιμόνιο στην αγρανάπαυση στην αποθήκη του syrovin και ο τρόπος αφαίρεσής του από το 1,5 έως το 15% των σπιτιών: Fe, As, S και άλλα. Για την παραγωγή καθαρού αντιμονίου απαιτείται πυρομεταλλουργική ή ηλεκτροδιύλιση. Με τον πυρομεταλλουργικό εξευγενισμό, τα σπίτια της αίθουσας και του midi αφαιρούνται από τις δονητικές ραβδώσεις, εισάγοντας αντιμονίτη Surma (krudum) - Sb 2 S 3 στο τήγμα, μετά το οποίο αφαιρείται το mish'yak (βλέποντας αρσενικό νάτριο) και σίρκα όταν ξαναφουσκώσει με σόδα σκωρίας. Κατά την ηλεκτρολυτική διύλιση με μαύρη άνοδο, το Surma καθαρίζεται από το χωλ, το μέσο και άλλα μέταλλα, τα οποία εναποτίθενται στον ηλεκτρολύτη (Cu, Ag, Au εναποτίθενται στη λάσπη). Ο ηλεκτρολύτης είναι μια ποικιλία που σχηματίζεται από SbF 3 H 2 SO 4 και HF. Αντί για σπίτια σε διυλιστήρια, το Αντιμόνιο δεν ξεπερνά το 0,5-0,8%. Για την εκχύλιση αντιμονίου υψηλής καθαρότητας, η τήξη ζώνης πραγματοποιείται σε ατμόσφαιρα αδρανούς αερίου ή το αντιμόνιο λαμβάνεται από προηγουμένως καθαρισμένο ημιοξείδιο (III) ή τριχλωρίδιο.
Zastosuvannya Surma.Αντιμόνιο zastosovuetsya κυρίως σε κράματα με βάση το μόλυβδο και κασσίτερο για πλάκες μπαταριών, θήκες καλωδίων, ρουλεμάν (babit), κράματα που είναι zastosovuyutsya στην πολυγραφία (gart) κ.λπ. Τέτοια κράματα μπορεί να αυξήσουν τη σκληρότητα, την αντοχή στη φθορά, την αντοχή στη διάβρωση. Στο λαμπτήρες φθορισμούενεργοποιήστε το Sb με αλοφωσφορικό ασβέστιο. Το αντιμόνιο εισέρχεται στην αποθήκευση υλικών napivprovidnikovyh ως ελαφρύ πρόσθετο στο γερμάνιο και το πυρίτιο, καθώς και στην αποθήκη αντιμονιδίων (για παράδειγμα, InSb). Το ραδιενεργό ισότοπο 122 Sb βρίσκεται στα κύτταρα της γ-ιπαραγωγής και των νετρονίων.
Αντιμόνιο στο σώμα.Το Zmist Surma (ανά 100 g ξηρής ομιλίας) πρέπει να χρησιμοποιείται σε roslins 0,006 mg, σε θαλάσσια πλάσματα 0,02 mg, σε πλάσματα της ξηράς 0,0006 mg. Στους οργανισμούς των πλασμάτων και των ανθρώπων, το Surma εισέρχεται μέσω των οργάνων του αναπνευστικού συστήματος ή της εντερικής οδού. Φαίνεται ως κεφαλή με περιττώματα, σε ασήμαντο αριθμό - από το τμήμα. Το αντιμόνιο συγκεντρώνεται στον θυρεοειδή αδένα, στο συκώτι, στον σπλήνα. Στα ερυθροκύτταρα, το αντιμόνιο συσσωρεύεται πιο σημαντικά στο στάδιο της οξείδωσης +3, στο πλάσμα του αίματος - στο στάδιο της οξείδωσης. +5. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση αντιμονίου είναι 10 -5 - 10 -7 g ανά 100 g ξηρού ιστού. Σε υψηλότερες συγκεντρώσεις, αυτό το στοιχείο απενεργοποιεί έναν αριθμό ενζύμων του μεταβολισμού των λιπιδίων, των υδατανθράκων και των πρωτεϊνών (πιθανώς ως αποτέλεσμα του αποκλεισμού των σουλφυδρυλικών ομάδων).
Surma που її spoluchy otruyni. Δυσκολία στην τήξη του συμπυκνώματος μεταλλευμάτων αντιμονίου και στην παραγωγή κραμάτων Surma. Σε περίπτωση σοβαρών διαταραχών - πειράγματα των βλεννογόνων των ανώτερων αναπνευστικών οδών, τα μάτια αυτού του shkir. Μπορεί να αναπτύξει δερματίτιδα, επιπεφυκίτιδα αραιά.
Χημικό στοιχείο Surma (γαλλικό αντιμοΐνη, αγγλικό αντιμόνιο, nim. antimon, λατ. stibium, σύμβολο αστεριών - Sb, ή Regulus antimonii; ατομικό vaga \u003d 120, δηλ. O \u003d 16) - γυαλιστερό ασημί-λευκό μέταλλο, το οποίο είναι χονδρό- επιμεταλλωμένο κρυστάλλινο κακό ή κοκκώδες, θαυμάζοντας την ταχύτητα του να πιαστείς από λιωμένο μύλο. Το αντιμόνιο κρυσταλλώνεται σε αμβλεία ρομβοέδρια, κοντά σε κύβο, όμοιο και βισμούθιο (διαιρ.), І maє ud. vaga 6,71-6,86. Ο ιθαγενής σούρμα κελαηδάει στις φαίνουσες λαχταριστές μάζες, ήχοι από την ομίχλη του σρίμπλ, το διάδρομο που μισ'γιακού. κτυπά vaga її 6,5-7,0. Το θεμελιώδες μέταλλο Tse, το οποίο συνθλίβεται εύκολα σε σκόνη στο καλύτερο κέντρο πορσελάνης. Το S. λιώνει στους 629,5 ° [Μετά από νέα ραντεβού (Heycock and Neville. 1895)) και υπερθερμαίνεται σε λευκή ζέστη. το bula εκχωρήθηκε για να επάγει το μέγεθος της ισοτιμίας її, αλλά στους 1640 ° φαινόταν να είναι πιο μεγάλο, χαμηλότερο είναι απαραίτητο για την αποδοχή δύο ατόμων στο σωματίδιο - τιμές Sb 2: 10,743 το 1572 και 9,781 το 1640, μπορούμε να μιλήσουμε για την πυκνότητα της διασποράς του σωματιδίου. Έτσι, όσον αφορά το σωματίδιο Sb 2, το πλάτος είναι 8,3, τότε είναι γνωστό ότι το πλάτος μπορεί να ειπωθεί ότι αφορά την απουσία αυτού του "μετάλλου", αλλά με τον απλούστερο τρόπο, όταν κοιτάξουμε το μονοατομικό σωματίδιο Sb 3, αυτό μοιάζει με το σωστό μέταλλο. Οι ίδιοι συγγραφείς πρόσθεσαν τις τιμές του στοιχήματος στο βισμούθιο, το mishyak και το φώσφορο. Μόνο ένας wismuth φάνηκε να δίνει ένα μέρος του Bi 1. για το προσβλητικό πάχος που βρέθηκε πρόσφατα: 10,125 στους 1700 ° και 11,983 στους 1600 °, και οι υπολογισμένες τιμές για το Bi 1 και το Bi 2 είναι 7,2 και 14,4. Σωματίδια φωσφόρου P 4 (στους 515 ° - 1040 °) και misch'yaku Ως 4 (στους 860 °) διασπώνται κατά τη θέρμανση, ιδιαίτερα P 4: στους 1700 ° C 3P 4 μόνο ένα μέρος - θα μπορούσε κανείς να σκεφτεί - μετατρέπεται σε 2P 2 a As4 σε περίπτωση που γνωρίζουμε ότι μπορεί να μετατραπεί πλήρως σε As2 Σε μια τέτοια κατάταξη, το πιο σημαντικό από αυτά τα στοιχεία, για να γίνει μια από τις υποομάδες του περιοδικού συστήματος, είναι το βισμούθιο, αν κρίνουμε από τη δύναμη του στοιχήματος. η δύναμη του μη μετάλλου έγκειται στον μεγαλύτερο φώσφορο στον κόσμο, που χαρακτηρίζει ταυτόχρονα τον Mish'yak και τον κατώτερο κόσμο - S.]]. Το S. μπορεί να αποσταχθεί με πίδακα ξηρού αερίου, για παράδειγμα. νερό, καθώς οξειδώνεται εύκολα όχι μόνο στο ύπαιθρο, αλλά και στους υδρατμούς με υψηλό ρυθμό.
2Sb + 3H2O = Sb2O3 + 3H2;
σαν να λιώνεις ένα μικρό κομμάτι S. σε ένα βούγκο μπροστά από έναν φυσητήρα και να το πετάς από ένα χαμηλό ύψος σε ένα χαρτί arkush, θα βγει μια μάζα από ψημένα σακιά, σαν γατάκια, που σβήνουν το λευκό οξείδιο του καπνού. Σε κανονικές θερμοκρασίες, ο C. δεν αλλάζει όψη. Πίσω από τις μορφές, είναι το ίδιο για όλα τα χημικά νερά του C. να βρίσκονται στην ομάδα V του περιοδικού συστήματος στοιχείων, τη μικρότερη υποομάδα μετάλλων, καθώς και τον εκδικητικό φώσφορο, μισγιάκ και βισμούθιο. στα υπόλοιπα δύο στοιχεία, φέρεται με τον ίδιο τρόπο, όπως ο κασσίτερος στην ομάδα IV φέρεται στη Nimechchina και οδηγεί. Οι πιο σημαντικοί τύποι spoluk S. δύο - SbX 3 і SbX 5 de va є τρισθενής και πεντασθενής; ακόμα καλύτερα, scho tipi μια ώρα και μια. Τα αλοειδή του Σ. είναι ιδιαίτερα σαφή όταν λέγεται για τη μορφή των μαρσπιέ. τριχλωριούχο
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
γιατί στην αποθήκη υπεργεμίζεται ο πιο πτητικός θειούχος υδράργυρος και το SbCl 3 μετασχηματίζεται σε μια φαινομενικά άγονη πατρίδα, η οποία αλιεύεται στη μάζα, παρόμοια με το αγελαδινό βούτυρο (Butyrum Antimonii). Μέχρι το 1648, ήταν σημαντικό το πτητικό προϊόν να εκδικείται τον υδράργυρο. Γιατί ο Γκλάουμπερ θα έδειχνε την ανειλικρίνεια ενός τέτοιου επιδόματος. Με ισχυρή θέρμανση, η περίσσεια στο κλήμα του αποστακτήρα εξατμίζεται επίσης και δίνει κρυσταλλική εξάχνωση του HgS της κιννάβαρης (Cinnabaris Antimonii). Ο ευκολότερος τρόπος είναι να παρασκευάσετε SbCl 3 από μέταλλο S., φυσώντας χλώριο πάνω του με μεγάλο ρεύμα χλωρίου όταν θερμαίνεται Sb + 1 ½ Cl2 \u003d SbCl3, επιπλέον, μετά την εμφάνιση του μετάλλου, βγαίνει ένα σπάνιο προϊόν, το οποίο μπορεί να εκδικηθεί την παπαλίνα πενταχλωριούχου S., . .:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3;
στο τέλος του SbCl 3 απαιτείται απόσταξη. Μέσω της θέρμανσης του θειικού οξέος με υδροχλωρικό οξύ μαρμαρυγίας, το SbCl 3 αυξάνεται σε περίσσεια, γεγονός που προκαλεί την ανάπτυξη μιας ημέρας κυκλοφορίας:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
Μια τέτοια διαφορά εμφανίζεται όταν το οξείδιο του S. διαχωρίζεται σε υδροχλωρικό οξύ. Κατά την απόσταξη του όξινου αερίου, εκπνέεται νερό και περίσσεια υδροχλωρικού οξέος, το οποίο θα παντρέψει το SbCl 3 - ήχο κίτρινο στις πρώτες δόσεις (λόγω της παρουσίας άλατος χλωρίου) και μετά είναι άγονο. Το τριχλωρίδιο S. αντιπροσωπεύει μια κρυσταλλική μάζα, η οποία λιώνει στους 73,2 ° και βράζει στους 223,5 °, διευκολύνοντας έναν ατμό χωρίς βαρέλι, η ισχύς του οποίου είναι σύμφωνη με τον τύπο SbCl 3 και η ίδια είναι 7,8 σύμφωνα με την απαίτηση μέχρι να ανοίξει ξανά. Η Vaughn προσελκύει τον ερμηνευτή όλη την ώρα, απλώνεται στο άνοιγμα της πατρίδας, για την οποία μπορεί να τη δει ξανά με κρυστάλλινη εμφάνιση όταν στέκεται σε ξηραντήρα πάνω από θειικό οξύ. Για το zdatnistyu διαφέρουν στο νερό (σε μικρές ποσότητες) το SbCl 3 στο σύνολό του είναι παρόμοιο με άλλα, σωστά άλατα υδροχλωρικού οξέος, αλλά μεγάλες ποσότητες νερού απλώνουν το SbCl 3, μετατρέποντάς το σε αυτό το chi іnsha chlorox, σύμφωνα με τα ποτάμια.
SbCl3 + 2H 2 O \u003d (HO) 2 SbCl + 2HCl \u003d OSbCl + H 2 O + 2HCl
και 4SbCl 3 + 5H 2 O \u003d O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
yakі για τη δημιουργία ακραίων ενδιάμεσων nepovnoї dії vod (іsnuyut οξυχλωριούχο promizhnogo αποθήκη); Η μεγάλη περίσσεια μολύβδου βγάζει το χλώριο από το αντιμόνιο z'ednannya μέχρι να αφαιρεθεί πλήρως. Το νερό είναι στο σύννεφο άσπρη σκόνηπαρόμοια χλωροξείδια του S., αλλά ένα μέρος του SbCl 3 μπορεί να μείνει εκτός αποθέματος και να πολιορκηθεί με μεγαλύτερη ποσότητα νερού. Προσθέτοντας υδροχλωρικό οξύ, μπορείτε να πολιορκήσετε ξανά, να το μετατρέψετε σε SbCl 3. Προφανώς, το οξείδιο του S. (διαιρ. απόσταση) είναι μια αδύναμη βάση, όπως το οξείδιο του βισμούθιου, και ως εκ τούτου, το νερό - σε περίσσεια - zdatna vіdnіmatі vіdny οξύ, μετατρέποντας τα μεσαία άλατα του C. σε βασικά άλατα, διαφορετικά, στον συγκεκριμένο τύποσε χλωροξείδιο; Η προσθήκη υδροχλωρικού οξέος είναι παρόμοια με την αλλαγή της ποσότητας του δραστικού νερού, γι' αυτό και με τη βοήθεια οξυχλωριδίου μετατρέπονται σε SbCl 3. Η λευκή πολιορκία που εμφανίζεται όταν οδηγείτε σε SbCl 3 ονομάζεται Σκόνη Algorotστο όνομα του θεραπευτή της Βερόνας, ο οποίος έζησε τη γιόγκα (για παράδειγμα, τον 16ο αιώνα) για ιατρικούς σκοπούς.
Εάν προσθέσετε χλώριο στο λιωμένο τριχλωριούχο S., σβήστε το πενταχλωριούχο S.:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
R. Rose (1835). Μπορείτε να αφαιρέσετε το μέταλλο S., η σκόνη του οποίου, όταν βράσει σε ένα δοχείο με χλώριο, καίγεται σε ένα νέο:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
Tse bezbarvna ή ελαφρώς κιτρινωπό, καπνός γιακ στο πάτωμα και μπορεί να έχει απαράδεκτη μυρωδιά. στο κρύο κρυσταλλώνει σαν κύπελλο και λιώνει στους -6°? κέρδισε εγκοπή SbCl 3, αλλά κατά την απόσταξη, διογκώνεται εν μέρει:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
κάτω από μέγγενη 22 mm, βράστε στους 79 ° - χωρίς να διπλώσετε (στις νεροχύτες, η θερμοκρασία βρασμού SbCl 3 \u003d 113,5 °). Ο ρυθμός πονταρίσματος στις 218° και υπό πίεση 58 mm είναι μεγαλύτερος από 10,0 εάν επαναληφθεί, προκειμένου να προκληθεί ο μερικός τύπος (για SbCl 5, το ποσοστό πονταρίσματος υπολογίζεται ως 10,3). Με υπολογισμένη ποσότητα νερού στους 0 ° SbCl 5 δίνει κρυσταλλικό ένυδρο SbCl 5 + H 2 O, χλωροφόρμιο και τήκεται στους 90 °. Με μεγάλο αριθμό νερών, βγαίνει ένα προσόριο από rozchins, το οποίο, όταν εξατμιστεί πάνω από θειικό οξύ, δίνει μια άλλη κρυσταλλική ένυδρη ένωση SbCl 5 + 4H 2 O, η οποία δεν είναι πλέον rozchinnyy σε χλωροφόρμιο (Anschütz και Evans, Weber). Στο ζεστό νερό, το SbCl 5 εισάγεται ως χλωριούχο οξύ, δίνοντας πάρα πολύ όξινο ένυδρο (διαιρ. παρακάτω). P'yatichlorist S. είναι εύκολο να περάσει σε τριχλωρίδιο, καθώς η παρουσία της ομιλίας, zdatnі προσθέσετε χλώριο, μετά την οποία είναι συχνά zastosovuetsya στην οργανική χημεία για το χλώριο? tse - "μεταβίβαση χλωρίου". Τριχλωριούχο S. zdatna για την παραγωγή κρυσταλλικών αλάτων spoluky, υποκραστικών αλάτων με χλωριούχα μετάλλων deyakimi. παρόμοιες πλάκες δίνουν πενταχλωριούχο αντιμόνιο με διάφορες πλάκες και οξείδια. Vіdomi spoluki surmite z іnshi αλογόνα, και η ίδια SbF 3 і SbF 5 , SbBr3 , SbJ3 και SbJ 5 .
, ή ανυδρίτη αντιμονίου, ξαπλώστε στον τύπο του τριχλωριδίου C. και επίσης μπορεί να αναπαρασταθεί με τον τύπο Sb 2 O3, αλλά η αξία του πονταρίσματος (στους 1560 °, W. Meyer, 1879), καθώς βρέθηκε ίση με 19,9 δίνει μια υπο - τύπος Sb 4 O6, παρόμοιος με τους ανυδρίτες του mish'yakovist και του φωσφόρου. Okis S. zustrіchaєtsya στη φύση, που μοιάζει με βαλεντίνο, κατευναστικά λευκά, αστραφτερά πρίσματα ενός ρομβικού συστήματος, ud. vagi 5.57, και περισσότερα – σεναρμοντίτης – ράβδος ή siri οκτάεδρο, z ud. vaga. 5.2-5.3, καθώς μερικές φορές καλύπτει τη γήινη όψη - σοβαρή ώχρα - πλούσιο μετάλλευμα S. επεξεργασμένο με μέταλλο ή θείο καθαρό S. με αραιωμένο νιτρικό οξύ όταν θερμαίνεται, το Οξείδιο S. μπορεί να έχει λευκό χρώμα, όταν θερμαίνεται, λιώνει και λιώνει σε υψηλότερη υψηλή θερμοκρασία, το ναρέστι, βράζει με άσπρη φωτιά. Όταν το λιωμένο οξείδιο ψύχεται, μοιάζει με κρύσταλλο. Εάν θερμάνετε ξανά το οξείδιο του S. με την παρουσία του, τότε θα μετατρέψει τη χροιά, μετατρέποντας σε μη πτητικό οξείδιο SbO 2 ή, περισσότερο ή λιγότερο, σε Sb 2 O4 (διαίρεση παρακάτω). Η κύρια ισχύς του οξειδίου του S. είναι μάλλον ασθενής, η οποία είναι μεγαλύτερη. τα άλατα είναι κυρίως βασικά. Από ορυκτά kisnevyh οξέα μπορεί να είναι ένα sirchana zdatna να δώσει αλάτι S.? Η μέση αντοχή του Sb 2 (SO4) 3 βγαίνει όταν το μέταλλο ή το οξείδιο θερμαίνεται με πυκνό θειικό οξύ, μοιάζει με λευκή μάζα και κρυσταλλώνεται από μια παπαλίνα αραιωμένου θειικού οξέος στα δύο, με γυαλιστερές βελόνες shovkovisty. το νερό απλώνεται її σε rozchinnu ξινή και ασαφής βασική δύναμη. Χρησιμοποιήστε άλατα με οργανικά οξέα, για παράδειγμα. το κύριο άλας αντιμονίου-καλίου του τρυγικού οξέος ή ο εμετός λίθος KO-CO-CH (OH) -CH (OH) -CO-O-SbO + H2O (Tartarus emeticus), δοσολογία σε νερό (12,5 wag. μέρη σε 21 °). Okis S. maє, από την άλλη πλευρά, αδύναμη άνυδρη ισχύς, στην οποία είναι εύκολο να perekonatisya, είναι δυνατόν να προσθέσετε καυστική ποτάσα ή νάτριο στην ποσότητα των αλάτων αλουμινίου SbCl3. Είναι σημαντικό για το κάλιο και το νάτριο στο άλας του οξέος αντιμονίου, για παράδειγμα, από το βραστό νερό, το Sb 2 O3 κρυσταλλώνεται σε υδροξείδιο του νατρίου νάτριο αντιμόνιο NaSbO2 + 3H2O, σε γκλίτερ οκτάεδρα. άλλα τέτοια άλατα - NaSbO 2 + 2HSbO2 και KSbO 2 + Sb2 O3
]. Το οξύ vіdpovіdna, στη συνέχεια το μεταοξύ (κατ' αναλογία με τα ονόματα των φωσφορικών οξέων), ωστόσο, το HSbO 2 δεν υπάρχει. Vіdomі orthopіrokisloti: Το H 3 SbO3 εμφανίζεται σε λεπτή λευκή σκόνη με δινιτρικό οξύ παρουσία του διαλύματος του υποξικού άλατος του τρυγικού οξέος και μπορεί να αποθηκευτεί μετά την ξήρανση στους 100 °. H 4 Sb2 O5 κατακάθεται, λες και puddat puddat πουτίγκα τριαντάφυλλο από τρισουλφίδιο C. di mead vitriol σε τέτοια ποσότητα, έτσι ώστε το διήθημα έπαψε να δίνει μια πορτοκαλί πολιορκία με οξύ otstovoy - μια πολιορκία να βγαίνει όλο και περισσότερο από την αποθήκη .
Πενταχλωρίδιο υψηλού τύπου οξειδίου C. є ανυδρίτη σουρμυανίου Sb2O5. Він βγείτε με νιτρικό οξύ που βράζει ενέργεια σε σκόνη S. ή οξείδιο її. σκόνη, η οποία, αφού κατακαθίσει, δίνει προστατευτική θέρμανση. vіn εκδίκηση ήχο το σπίτι του κατώτερου οξειδίου. Σε καθαρή όψη άνυδρου, είναι δυνατό να αφαιρεθούν τα άλατα του αντιμονικού οξέος, να τα επαλείψετε με νιτρικό οξύ και να προσθέσετε την κατακρήμνιση promitium με θέρμανση στην απομάκρυνση των υδάτινων στοιχείων. ce - κίτρινη σκόνη, που δεν διακρίνεται στο νερό, prote, που διευκολύνει τη λίπανση της μπλε παπρίτζας λακκούβας σε κόκκινο χρώμα. Στο νιτρικό οξύ, το άνυδρο είναι απολύτως ασαφές, στο υδροχλωρικό (μικινικό) ποικίλλει, εάν είναι απαραίτητο, πλήρως. όταν θερμαίνεται με αμμωνία, το κτίριο εξατμίζεται. Έχουμε τρεις ένυδρους ανυδρίτη αντιμονίου, που μπορούν να αποθηκευτούν, οι οποίοι δίνουν υδρίτες φωσφορικού ανυδρίτη. Ορθοσουρμικό οξύΤο H3 SbO4 προέρχεται από το μετααντιμόνιο του καλίου μέσω επεξεργασίας με αραιωμένο νιτρικό οξύ και μπορεί να αποθηκευτεί μετά από πλύση και στέγνωμα στους 100 °. στις 175° μετατρέπεται στο μετα-οξύ HSbO3. obidva hydrati - bіlі σκόνες, rozchinnі in rozchini їdkogo kali και vámko - vіdі vіdі; όταν θερμαίνονται πιο δυνατά, μετατρέπονται σε ανυδρίτη. Πιροσουρμικό οξύ(Από το να το ονομάσουμε μεταόξινο) πηγαίνετε με ζεστό νερό στο πενταχλωριούχο C. έχουν ένα λευκό ίζημα, το οποίο σύμφωνα με την ανάρτηση στην επιφάνεια είναι μια αποθήκη H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O, και στους 100 ° μετατρέπεται σε άνυδρο οξύ, όπως στους 200 ° (και πλοήγηση απλά όταν στέκεστε κάτω από το νερό - ετησίως) μετατρέπεται σε μεταοξύ. Το πυροοξύ είναι πιο ποικιλόμορφο στο νερό, χαμηλότερο είναι το ορθοξύ. δεν θα είναι καλό για την ψυχρή αμμωνία, για την οποία το ορθοοξύ δεν είναι καλό. Αλάτι vіdomi іlki για μετα-πυροοξύ, που δίνει, ymovіrno, το δικαίωμα να δίνουν στα ορθοξέα τον τύπο HSbO 3 + Н 2 O, σε ένυδρο μετα-οξύ vvazhat. Τα μετασόλια νατρίου και καλίου βγαίνουν όταν συντήκονται με υδρόφιλη νιτρική σκόνη μετάλλου S. (ή από καθαρό θείο S.). З KNO 3 να βγαίνει μετά το πλύσιμο με νερό λευκή σκόνη, να απλώνεται στην ανάμνηση του νερού και να κρυσταλλώνεται το κτήριο. φαίνεται χωριστά και κρεμάστηκε στους 100°C για να αντέχει στο νερό 2KSbO3 + 3H2O; στους 185 ° καταναλώνει ένα σωματίδιο νερού και μετατρέπεται σε KSbO 3 + H2 O. Η ισχύς του νατρίου μπορεί να αποθηκευτεί 2NaSbO3 + 7H2 O, και στους 200 ° καταναλώνει 2H 2 Navіt vugіlnaya οξύ zdatna razdelenie ts_ sіlі: αν περάσετε το 2 μέσα από το razzin kaliєvoї ї і, τότε θα υπάρξει ένα σημαντικό ίζημα από τέτοιο ξινό αλάτι 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O ). Εάν το μεταοξύ διαχωρίζεται σε θερμή αμμωνία, τότε όταν ψύχεται, το άλας αμμωνίου (NH 4 ) SbO3 κρυσταλλώνεται πολύ καλά στο κρύο. Οξειδωτικό οξείδιο του S., διαλυμένο σε ένυδρο κάλιο (αντιμονικό οξύ καλίου), χαμαιλέοντας και στη συνέχεια διήθημα εξάτμισης, otrimuyut οξύ πυροσουρμίνη κάλιοΈως 2 H2 Sb2 O7 + 4H2O; ts_l dosit razchinna σε νερό (στους 20 ° - 2,81 ώρες άνυδρου αλατιού σε 160 ώρες νερό) και χρησιμεύει ως αντιδραστήριο σε όξινη ανάλυση σε άλας νατρίου (στο μέσο κολοφώνιο), επομένως είναι μια καθαρή κρυσταλλική αντοχή του Na 2 H2 Sb2 Το O7 + 6H2 O είναι πιο σημαντικό στο νερό. Το Tse, θα έλεγε κανείς, είναι η πιο σημαντική διαφορά στην περιεκτικότητα του νατρίου, ειδικά με την παρουσία μεγάλης ποσότητας αλκοόλ. εάν ένας λιανοπωλητής έχει λιγότερο από 0,1% αλάτι νατρίου, τότε εμφανίζεται ένα κρυσταλλικό ίζημα πυροάλατος. Θραύσματα αλάτων αντιμονίου λιθίου, αμμωνίου και μετάλλων λιβαδιών-γη επίσης προκάλεσαν την πτώση, τότε, συνειδητά, μπορούσαν να φανούν πιο μακριά. Τα άλατα άλλων μετάλλων είναι σημαντικά διαφορετικά ή δυσδιάκριτα στο νερό. Οι βρωμές μπορούν να αφαιρεθούν μέσω του υποστρώματος των κρυσταλλικών απορριμμάτων και μετατρέπονται σε ασθενή οξέα σε όξινα άλατα και τα ισχυρά οξέα και το υαλοειδές αφαιρούν σοβαρά οξέα. Εν τω μεταξύ, όλα τα αντιμονικά διαφέρουν ως προς το υδροχλωρικό οξύ.
Με ισχυρή θέρμανση, ένα ακόμη οξείδιο, το ίδιο το Sb 2 O4, εμφανίζεται στην επιφάνεια του δέρματος περιγραφές των οξειδίων του C.:
Sb2 O5 \u003d Sb2 O4 + ½O2 і Sb 2 O3 + ½O2 \u003d Sb2 O4.
Το οξείδιο Zei μπορεί να χρησιμοποιηθεί με τέτοιο τρόπο ώστε να εκδικηθεί το τρισθενές και το πεντασθενές S., έτσι ώστε σε μια τέτοια κατάσταση cei bula να υπάρχει μέση ισχύς του ορθοαντιμονικού οξέος Sb "" SbO4 ή των βασικών - μεταοξέων OSb-SbO 3. Το οξείδιο του Δία είναι το πιο σταθερό σε υψηλές θερμοκρασίες και είναι ανάλογο με το ελάχιστο (διαιρ. Μόλυβδος) και ιδιαίτερα με το οξείδιο του βισμούθου Bi 2 O4 (διαιρ. Βισμούθιο). Το Sb 2 O4 είναι μια μη πτητική λευκή σκόνη, η οποία είναι πολύ σημαντική στα οξέα και βγαίνει μαζί με το Sb 2 O3 όταν εξατμίζεται το φυσικό θειικό οξύ. όταν συντήκεται με ποτάσα, μετά το πλύσιμο με νερό, βγαίνει ένα λευκό προϊόν, το οποίο διανέμεται σε ζεστό νερό και μπορεί να αποθηκεύσει K 2 SbO5. tsya ομιλία που μοιάζει με άλας є, πιθανώς, υποκρασίς surm'yano-calsium sil of orthosurm'yanoї acid (OSb)K 2 SbO4. Το υδροχλωρικό οξύ osadzhuє z ένα τέτοιο άλας είναι ξινό sil K 2 Sb4 O9, καθώς είναι δυνατόν να εισαχθεί η εξαρτημένη ισχύς του πυροαντιμονικού οξέος, του ίδιου του (OSb) 2 K2 Sb2 O7 . Στη φύση, υπάρχουν παρόμοια υποβινικά (;) άλατα για το ασβέστιο και για τα midi: romeyt (OSb) CaSbO4 και αμιολύτης (OSb) CuSbO4. Βλέποντας το Sb 2 O4, μπορεί κανείς να καλέσει το S. στο kolkisny ανάλυση; Είναι απαραίτητο μόνο να πλύνετε ξανά το ζεστό μέταλλο του σκληρυντικού με καλή προσβασιμότητα (κοντά στο χωνευτήριο) και σοβαρά, ώστε τα εύφλεκτα αέρια να μην σπαταληθούν στο χωνευτήριο.
Σύμφωνα με τη μέθοδο υιοθέτησης του sirchist spoluk S., του yak και του mish'yak, μπορείτε να είστε ασφαλισμένοι στα σωστά μέταλλα με ένα μεγαλύτερο σωστό, χαμηλότερο χρώμιο. Όλα τα τρισθενή S. σε όξινες ποικιλίες (κυρίως παρουσία υδροχλωρικού οξέος.) κατά τη διάρκεια του ζεστού νερού μετατρέπονται σε μια πορτοκαλοκόκκινη πολιορκία των τρισθενών S., Sb 2 S3, η οποία, επιπλέον, εκδικείται περισσότερο νερό. Με το πεντασθενές S., επίσης παρουσία υδροχλωρικού οξέος, με το sirvodny δίνεται μια κιτρινωπή-χερβονική σκόνη πεντα-θείου C. Sb 2 S5, που ακούγεται σαν ένα σπίτι Sb 2 S3 και ένα λευκό sirka. Είναι καθαρό Sb 2 S5 για να βγει, εάν, σε κανονική θερμοκρασία, προσθέσετε πάρα πολύ νερό στο φως της ημέρας σε οξινισμένο αλάτι ροζ αντιμόνιο (Bunsen). στο sumishi z Sb 2 S3 και sіrkoy otrimuyut її, yakshcho δεσποινίς sіrkovod na nagіty ξινή rozchiny; Όσο χαμηλότερη είναι η θερμοκρασία του osadzhuvannogo rozchiny και όσο περισσότερο σουηδικό νερό strum, τόσο λιγότερο Sb 2 S3 και sirki, και τόσο πιο καθαρά επενδεδυμένο με Sb 2 S5 (Bosêk, 1895). Από την άλλη πλευρά, το Sb 2 S3 і Sb 2 S5, όπως και στη μέση του δαπέδου του mish'yaku, μπορεί να έχει τη δύναμη των ανυδριδίων. ce θειοανυδρίτη; χρησιμοποιώντας θειικό αμμώνιο ή θειικό κάλιο, νάτριο, βάριο, κ.λπ., βρώμα για να δώσει θειοζόλ, για παράδειγμα. Na 3 SbS4 και Ba 3 (SbS4) 2 ή KSbS 2 και μέσα. Τα άλατα Qi είναι ανάλογα, ίσως, με όξινα άλατα στοιχείων της ομάδας του φωσφόρου. βρωμάει για να εκδικηθεί τη δισθενή ξινίλα και ονομάζονται σουλφοάλατα, τα οποία οδηγούν σε εμπλοκή για να κατανοήσουμε, μαντεύοντας για τα άλατα των οργανικών σουλφονικών οξέων, όπως θα ήταν καλύτερο να ονομάσουμε τα σουλφονικά οξέα (N 2 S, BaS και in.) υποκατάσταση ίχνους με θειοανυδρίτες και θειοβάσεις.]. σοβαρή έκρηξηαντιπροσωπεύει το σημαντικότερο μετάλλευμα του Σ. Είναι διευρυμένο ανάμεσα σε κρυστάλλινους και παλιούς βράχους sharuvaty. zustrіchaєtsya σε Kornvalіsі, Ugorshchina, Transіlvanії, Westfalії, Schwarzwaldі, Βοημία, Σιβηρία; Η Ιαπωνία γνωρίζει πόσο σπουδαίοι είναι οι καλά φωτισμένοι κρύσταλλοι και στο Βόρνεο υπάρχουν σημαντικά κοιτάσματα. Το Sb 2 S3 κρυσταλλώνεται σε πρίσματα και δημιουργεί μια εξαιρετικά μεταβλητή κρυστάλλινη, γκριζομαύρη μάζα με μεταλλική λάμψη. κτυπά vaga 4,62; εύτηκτο και εύκολα podrіbnyuєtsya στη σκόνη, η οποία περιπλανάται στα δάχτυλα αρέσει στον γραφίτη και πριν από πολύ καιρό (Βίβλος, βιβλίο του προφήτη Ιεζεκιήλ, XXIII, 40) χρησιμοποιείται ως καλλυντικό zasіb για brіv? με το όνομα «σούρμα» το συνήθισε, ιμοβίρνο, το συνηθίζει για χάρη του μέτι και μέσα μας. Black sirchist S. στο εμπόριο (Antimonium crudum) - λιωμένο μετάλλευμα; Αυτό το υλικό στο κακό αντιπροσωπεύει ένα γκρι χρώμα, μια μεταλλική λάμψη και ένα κρυστάλλινο φινίρισμα. Στη φύση, επιπλέον, υπάρχουν πολυάριθμες πλάκες που μοιάζουν με αλάτι του Sb 2 S3 με διάφορα μέταλλα καθαρά από θείο (θειοπίδια), για παράδειγμα. SbS3, ότι στο Rudy, scho vengeance, κρέμα Sb 2 S3, καθαρό ψευδάργυρο, χαλκό, zalizo και mish'yak, η ουσία είναι τόσο υγιής. σκοτεινός Ρούντι. Εάν λιώσει το τρισιρχικό S., κρυώσει μέχρι να σφίξει (χύνεται στο νερό), θα βγει σε άμορφη όψη και μπορεί να είναι λιγότερο ud. Το vaga, το ίδιο 4.15, μπορεί να έχει μολύβδινο-γκρι χρώμα, σε λεπτές μπάλες μπορείτε να δείτε μέσα από τον υάκινθο-chervonim και, που μοιάζει με σκόνη, μπορεί να έχει μια κόκκινη καταιγίδα zabarvlennya. δεν θα μεταφέρει ηλεκτρισμό, το οποίο είναι ισχυρό σε κρυστάλλινη όψη. Ζ τόσο ήχος. σουρμιανό ήπαρ(hepar antimontii), πώς να βγείτε με τηγμένο κρυσταλλικό Sb 2 S3 με υγρό κάλιο ή ποτάσα και να εκδικηθείτε το θειοαντιμόνιτου και το κάλιο antimonіїtu [Η ανάπτυξη ενός τέτοιου συκωτιού είναι ακόμη πιο πιθανό να πηλωθεί με kisen povitrya. Ο χαμηλότερος βαθμός συκωτιού, καθώς παρασκευάζεται με κονιοποιημένο άθροισμα Sb 2 S3 και άλας (σε ίσες ποσότητες), επιπλέον, η αντίδραση ξεκινά με ψημένη βότκα, ριγμένη στο sumish και ακόμη πιο ενεργειακά με σταδιακή προσθήκη KSO sum, εκδίκηση, krіm K 2 SO4, καθώς και μια παπαλίνα αντιμονικού οξέος (K-άλας).]:
2Sb2S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2O
έτσι μπορείτε να πάρετε μόνοι σας άμορφο τριθειώδες S., για το οποίο μουλιάζετε το συκώτι με νερό και φιλτράρετε τα στρώματα με θειικό οξύ, ή το κρυσταλλικό Sb 2 S3 υποβάλλεται σε επεξεργασία με βραστό ΚΟΗ (ή K 2 3) και στη συνέχεια το διήθημα απλώνεται με οξύ; Και στις δύο πτώσεις, η πολιορκία πλένεται με ισχυρά αραιωμένο οξύ (τρυγικό οξύ) και νερό και στεγνώνει στους 100 °. Είναι πιο εύκολο να βγει ανοιχτό κόκκινο-θάβω, εύκολα λερωμένη σκόνη θείου S., rozchinny σε υδροχλωρικό οξύ, όξινο και ανθρακικό οξύ λιβάδια πλουσιότερο, χαμηλότερο κρυσταλλικό Sb 2 S3. Παρόμοια παρασκευάσματα του sirchistoy S., μόνο όχι τόσο καθαρά, γνωστά από πολύ παλιά με τα ονόματα "mineral kermes" και γνώριζαν zastosuvannya στην ιατρική και όπως το farb. Πορτοκαλοκόκκινο ίζημα σε ένυδρο Sb 2 S3, το οποίο εμφανίζεται κατά τη διάρκεια του ημερήσιου νερού στο όξινο οξείδιο S., καταναλώνει νερό (promitium) στους 100-130 ° και μετατρέπεται σε μαύρο στους 200 °. κάτω από μια μπάλα αραιωμένου υδροχλωρικού οξέος και ένα ρεύμα αερίου διοξειδίου του άνθρακα, ο μετασχηματισμός έχει ήδη βράσει (σημειώσεις διάλεξης του Mitchell, 1893). Εάν προσθέσετε νερό sirkovodnevoy σε μέγεθος εμετού, τότε βγαίνει ένα πορτοκαλόμαυρο (όταν είναι ανοιχτό) χρώμα του κολλοειδούς Sb 2 S3, καθώς καθιζάνει όταν προσθέτετε χλωριούχο ασβέστιο και μερικά άλλα άλατα. Θέρμανση σε ρεύμα νερού για παραγωγή Sb 2 S3 μέχρι να ανανεωθεί το μέταλλο, σε ατμόσφαιρα αζώτου μόνο διαφεύγει. Crystal SB 2 S3 s3 για το έτοιμο spluk S., και τέτοιο στασίδι του γιακ τα καλοκαίρια των μπερτελετών των ίδιων oxiluvas για τους πυροτεχνικούς τσίλλες, να μπαίνουν στην αποθήκη των κεφαλών των Σουηδών των Σουηδών των Σουηδών. , το μικρότερο είναι το ίδιο Πλάσματα (άλογα) P'yatisirchista S. μπορεί να αφαιρεθεί, όπως διορίστηκε περισσότερο, ή μέσω της στρώσης από αραιωμένο οξύ, τα εικαστικά λιανικά θειοσόλια:
2K H SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Ο Vaughn από τη φύση δεν γρυλίζει, αλλά έχει δει στο σπίτι εδώ και πολύ καιρό. Ο Glauber περιέγραψε (1654) την otrimanna її z σκωρία, η οποία λαμβάνεται κατά την παρασκευή μετάλλου S. από αντιμόνιο ευδαιμονία όταν συντήκεται με τρυγικό και νιτρικό άλας, diyu οπτικό οξύκαι συνιστά ως μεταφορά zasib (panacea antimonialis seu sulfur purgans universale). Με ξεκάθαρο σερί, η μητέρα φέρεται προς τα δεξιά κατά την ανάλυση: Παίρνω τη μέρα στο μπλογκ από την ξινισμένη γραμμή, ρίξαμε 4η και 5η αναλυτική ομάδα. Μεταξύ των υπολοίπων ξέρω τον S.? θα αναστατωθείτε βλέποντας το άθροισμα Sb 2 S5 και Sb 2 S3 (θεϊκό) ή μόνο στη θέα των ομάδων Sb 2 S З (αν δεν υπήρχε τέτοιο πράγμα όπως το SbX 5 στην πολιορκημένη έκδοση) που να χαθούν όταν είναι υπό πολιορκία. Το Sb 2 S3 μεταφέρεται με πλούσιο αμμώνιο στο Sb 2 S5 και στη συνέχεια όλο το S. εμφανίζεται σε μια ποικιλία θειοαλάτων αμμωνίου του μεγαλύτερου τύπου, για τον λόγο αυτό το οξύ κατακρημνίζεται μεταξύ τους. με μη θειούχα μέταλλα της 5ης ομάδας, όπως ήταν στον σωζόμενο λόγο. Το P'atisirchista S. είναι δυσδιάκριτο κοντά στο νερό, διασκορπίζεται εύκολα σε νερό διασκορπισμένο σε ξινά λιβάδια, σε άλατα ανθρακικού οξέος και θειικά μέταλλα λακκούβων, καθώς και σε θείο καθαρό αμμώνιο και καυτή αμμωνία, αλλά όχι σε ανθρακικό αμμώνιο. Εάν το Sb 2 S5 εκτεθεί στο νυσταγμένο φως ή θερμανθεί κάτω από το νερό στους 98 °, και επίσης χωρίς νερό, αλλά χωρίς αέρα, τότε διασπάται για ίσα:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
μετά από αυτό, όταν θερμαίνεται με υδροχλωρικό οξύ μαρμαρυγίας, δίνει sirka, sirkovodny και SbCl 3 . Θειοουρμικό οξύ nampіy, ή "Sil Shlippe", καθώς κρυσταλλώνεται σε μεγάλα κανονικά τετράεδρα, χωρίς βαρέλι ή zhovtuvatih, αποθήκη Na 3 SbS4 + 9H 2 O, μπορεί να αποκοπεί με ποικίλες ποσότητες Sb 2 S3 Sb 2 S3 s vougillya και κράμα που βράζει potim otrimanogo με sirkoy. Τα άλατα Razchini ts_єї μπορούν να λακκούβουν την αντίδραση και τα άλατα, τα οποία απολαμβάνουν δροσερά και υδαρή ζεστά μέταλλα. Σε παρόμοια κατάταξη, μπορεί να αφαιρεθεί και το κάλιο sil, και το βάριο ενοχοποιείται για το Sb 2 S5 σε BaS. tsі salt utvoryuyut αποθήκη κρυστάλλων K3 SbS4 + 9H2 O і 3 (SbS4) 2 + 6H 2 O. Surm'yanisty νερό
2SbH3 + 6S = Sb2 S Z + 3H2 S
τι προκαλεί την πορτοκαλοκόκκινη εμφάνιση του Sb 2 S3; rozladnym rank diє, navіt temryavi, i sіrkovoden, το οποίο το ίδιο rozladєєtsya στο tsomu:
2SbH3 + 3H 2 S = Sb2 S3 + 6H2.
Αν παραλείψετε το SbH 3 (s H 2) της νιτρικής πλάκας, τότε θα βγει μια μαύρη πολιορκία, που φαντάζεστε surmyanist srіbloμε ένα σπίτι από ένα μεταλλικό σπαθί:
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3;
tse z'ednannya S. zustrіchaєtsya και στη φύση - δυσκράσιτο. Η ανάπτυξη των υγρών λιβαδιών χαρακτηρίζεται από το SbH 3 διογκωμένο με καφέ χρώμα και την κατασκευή από πηλό kisen z po vіtrya. Παρόμοια γαλάζια νερά χαρακτηρίζουν τα άτακτα νερά. προσβολές νερού από το δάπεδο δεν δείχνουν την ίδια τάξη κτιρίου για να δώσουν παρόμοιο τύπο αμμωνίου. οι βρωμές είναι πιο προβλέψιμες για το sirkovodod και δείχνουν την κυριαρχία των οξέων. Іnshih νερό spoluk S., bіdnіsh vodnіsh, κρίνοντας από την αναλογία, δεν είναι αξιόπιστο. metaleva S., otrimana ηλεκτρολύεται και maє zdatnіst vibukhati, εκδίκηση του νερού; Είναι πιθανό ότι εδώ η παρουσία είναι παρόμοια με το νερό spolka, όπως το vibukhov, όπως το νερό ακετυλένιο ή νιτρώδες οξύ. Η βάση ενός ιπτάμενου ανέμου που μοιάζει με αέριο ενός υδατογενούς φυτού για το S. επιτρέπει ιδιαίτερα στο νερό να φτάσει στα μη μέταλλα. και η μη μεταλλικότητα її να είναι γνωστό, ymovirno, στη σύνδεση με το κτίριο για να δώσει διαφορετικά κράματα με μέταλλα. Οργανομεταλλικές πλάκες
Ζ. γνωρίζουν ακόμη πιο σημαντικά zastosuvannya? η παρουσία του S. σε αυτά οδηγεί σε αύξηση της λαμπρότητας και της σκληρότητας, και με σημαντικές ποσότητες - και της σκληρότητας των μετάλλων που συντήκονται με αυτό. Ένα κράμα που αποτελείται από μόλυβδο και S. (ήχος 4 ώρες και 1 ώρα), χρησιμοποιείται για τη σφυρηλάτηση γραμμάτων Drukarian, για τα οποία συχνά παρασκευάζονται κράματα, για να αντισταθμίσει τη σημαντική ποσότητα κασσίτερου (10-25%), και μερικές φορές troch midi (περίπου 2%). Ήχος λοιπόν. Το "British metal" είναι ένα κράμα 9 μερών κασσίτερου, 1 μέρους C. και χαλκού βούρτσας (έως 0,1%). vikoristovuetsya για την παρασκευή τσαγιέρων, kavnikiv toshcho. πιάτα. "Λευκό, ή μέταλλο κατά της τριβής" - κράματα που αντικαθιστούν τα ρουλεμάν. τέτοια κράματα μπορεί να είναι κοντά στο 10% C. και έως και 85% σε κασσίτερο, που μερικές φορές μπορεί να αντικατασταθεί από μισό μόλυβδο (μεταλικό Babbit), επιπλέον, έως και 5% midi, η ποσότητα του οποίου πέφτει στο φλοιό του C. έως 1,5%, όπως βρίσκεται στο μόλυβδο κράματος, 7 η ώρα C. για 3 τ. και μωβ κράμα από τη μέση της αποθήκης Cu 2 Sb (Regulus Veneris) στη θέα των σκονών και με σημαντική ποσότητα μετάλλου λακκούβας, χτίζοντας αυτοαπασχόληση στην επιφάνεια, και με το νερό βλέπει κανείς νερό, δίνει ένα λιβάδι σε ένα ευρύ φάσμα και σκόνη αντιμονίου στην πολιορκία. να περιέχει έως και 12% κάλιο και βικορίστη για την αφαίρεση οργανομεταλλικών τμημάτων του S. (διαιρ. κράμα).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR З + 3ZnCl2,
de R \u003d CH 3 ή C 2 H5 ta in., καθώς και με την αλληλεπίδραση RJ, ριζών ιωδικής αλκοόλης, με τη βοήθεια κράματος C. με κάλιο. Τριμεθυλστιβίνη Sb(CH3)3 βράζει στους 81°, sp. vaga 1.523 (15°); triethylstibine βράζει στους 159°, sp. vaga 1324 (16°). Tse mayzhe δεν μεγαλώνουν δίπλα στο νερό, ότι τους οδηγεί η μυρωδιά της πατρίδας, ότι αυτοαπασχολούνται στο πάτωμα. Βόλτα με τον RJ, δώσε λεφτά ιωδιούχο στιβόνιο R4 Sb-J, για το οποίο - απολύτως παρόμοια με τη χοτυρίωση με υδατανθρακικές ρίζες ιωδιούχου αμμωνίου, φωσφονίου και αρσονίου - είναι δυνατή η απομάκρυνση των κύριων ένυδρων οξειδίων σε υποκαταστάσεις του στιβονίου στο R4 Sb-OH, που μπορεί να κρατήσει την ισχύ του φάουλ λιβάδια. Επιπλέον, τα stibini μοιάζουν ακόμη περισσότερο με τα νερά τους με δισθενή ηλεκτροθετικά μέταλλα. οι βρωμές δεν λερώνονται εύκολα με χλώριο, θείο και ξινίλα, σβήνοντας ραβδώσεις που μοιάζουν με αλάτι, για παράδειγμα. (CH 3 )3 Sb=Cl2 і (CH 3 )3 Sb=S, і οξείδιο, για παράδειγμα (CH 3 )3 Sb=O, αλλά και για την απομάκρυνση του νερού από οξέα, παρόμοια με τον ψευδάργυρο, για παράδειγμα.
Sb (C2 H 5) 3 + 2ClH \u003d (C 2 H5) 3 Sb \u003d Cl 2 + H 2.
Τα συρχιστικά στιμπίνι πολιορκούνται από αλάτι roschins σε sirpist μέταλλο, μετατρέπονται σε υδαρές αλάτι, για παράδειγμα:
(C2 H5) 3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5) 3 Sb = SO4.
Από τη στιβίνη θειικού οξέος, είναι δυνατή η απομάκρυνση του οξειδίου του ιωδίου με καθίζηση του θειικού οξέος με καυστικό βαρίτη:
(C2 H5) 3 Sb \u003d SO 4 + (OH) 2 \u003d (C 2 H5) 3 Sb \u003d O + BaSO 4 + H 2 O.
Τέτοια οξείδια εμφανίζονται κατά τη διάρκεια της φύλαξης του ανέμου στο stibin. οι βρωμές απελευθερώνονται από το νερό, εξουδετερώνουν τα οξέα και παίρνουν οξείδια των σωστών μετάλλων στον φόρο. Πίσω από την αποθήκη και το οξείδιο budovaya stibіnіv είναι απολύτως ανάλογο με το oxydіv phosphіnіv i arsinіv, ale vіdrіznyayutsya vіd vіd vіd vіd vіd vіd vіdіvіmіm mіdnym osnovnymi vlast. Triphenylstibine Sb (C6 H5) 3, η οποία εμφανίζεται όταν το νάτριο αναμιγνύεται με βενζολικό διάλυμα SbCl 3 με φαινυλοχλωρίδιο και κρυσταλλώνεται σε ημιδιαφανή πλάκα, η οποία λιώνει στους 48 °, δημιουργώντας στερεά με αλογονίδια, αλλά όχι με θείο 3 J: χαμηλότερα, επόμενο , μεταλλική δύναμη του stibin? εκτιμούμε περισσότερο το cicavo, το οποίο είναι παρόμοιο με περισσότερο μεταλλικό βισμούθιο, απολύτως ωφέλιμο: βισμουτίνη iR3, για να εκδικηθεί τις οριακές ρίζες, όχι πριν από την άφιξη της φλόγας, a i (C6 5 )3 ναι (C 6 H5 )3 Bi \u003d Cl2 i (C 6 H5 )3 Bi = Br 2 (διαιρ. Βισμούθιο). Η ηλεκτροθετική φύση του Βi πρέπει να αποδυναμωθεί από τα ηλεκτραρνητικά φαινύλια για να επιτευχθεί ο στόχος, όπως ένα δισθενές άτομο μετάλλου. S. S. Kolotov.
Εγκυκλοπαιδικό λεξικό F.A. Brockhaus και I.A. Έφρον. - Αγία Πετρούπολη: Brockhaus-Efron. - ΧΡΥΣΟΣ (λατ. Aurum), Au (διαβάστε "aurum"), χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 79, ατομική μάζα 196,9665. Vіdomo z βαθιά αρχαία χρόνια. Η φύση έχει ένα σταθερό ισότοπο 197Au. Διαμόρφωση εξωτερικών και μπροστινών ηλεκτρονικών κελύφους. Εγκυκλοπαιδικό λεξικό
- (Fr. Chlore, n.m. Chlor, English Chlorine) ένα στοιχείο από την ομάδα των αλογόνων. σημάδι γιόγκα Cl; atomic vaga 35.451 [Zrachunka Clark danich Stas.] στο O · = 16; μέρος του Cl 2, το οποίο φαίνεται να είναι πολύ γνωστό στους Bunsen και Reno για τη δύναμη του γιόγκο σύμφωνα με ...
- (χημ.· Phosphore fr., Phosphore n.m., Phosphorus eng. and lat., signs of P, inode Ph; atomic vaga 31 [News of atomic vaga F. found (van der Plaats) όπως: vaga F. metal .. . Εγκυκλοπαιδικό λεξικό F.A. Brockhaus και I.A. Έφρον
Εγκυκλοπαιδικό λεξικό F.A. Brockhaus και I.A. Έφρον
- (Soufre French, Sulfur or Brimstone English, Schwefel nim., θετον Ελληνικά, Λατινικά Sulfur, αστέρια σύμβολο S, ατομική ενέργεια 32,06 σε O=16 στα πιο σημαντικά μη μεταλλικά στοιχεία. ... ... Εγκυκλοπαιδικό λεξικό F.A. Brockhaus και I.A. Έφρον
- (Platine fr., Platina or um English, Platin n.m.; Pt = 194,83, yakscho O = 16 για το αφιέρωμα του K. Seibert). Π. τραγουδούν μαζί με άλλα μέταλλα, και tі z tsikh μέταλλα, σαν να γειτνιάζουν με αυτό για τους χημικές αρχές, αφαίρεσε το όνομα ...... Εγκυκλοπαιδικό λεξικό F.A. Brockhaus και I.A. Έφρον
- (Soufre French, Sulfur or Brimstone English, Schwefel nim., θετον Ελληνικά, Λατινικό Sulfur, αστέρια σύμβολο S· ατομική ενέργεια 32,06 σε O=16 τα πιο σημαντικά μη μεταλλικά στοιχεία. Βον…… Εγκυκλοπαιδικό λεξικό F.A. Brockhaus και I.A. Έφρον
μικρό; και. [Περσικός. μέταλλο σούρμα] 1. Χημικό στοιχείο (Sb), γαλαζόλευκο μέταλλο (ικανοποιητικό σε διάφορα κράματα στην τεχνολογία, σε άλλες παραπομπές). Σούρμι λιώσιμο. Z'ednannya surmi με sirka. 2. Για παλιές ώρες: farba για μαύρα μαλλιά, brіv, vіy. Εγκυκλοπαιδικό λεξικό
- (Περσ. Σουρμέ). Μέταλλο, το οποίο είναι κοντά στη φύση με το συρκόι? vikoristovuєtsya στην ιατρική όπως ο έμετος. Γλωσσάρι ασύμφωνων λέξεων που έχουν φτάσει στο απόθεμα της ρωσικής γλώσσας. Chudinov A.M., 1910. Αντιμόνιο αντιμόνιο, μέταλλο γκρι χρώμα; κτυπά σε. 6.7; …… Λεξικό ξένων λέξεων της ρωσικής γλώσσας
SURMA, Sb (vіd tour. sürme, λατ. Stibium * α. αντιμόνιο; n. Antimon; f. antimoine; i. antimonio), - χημικό στοιχείο της ομάδας V του περιοδικού συστήματος Mendeliev, ατομικός αριθμός 51, ατομική μάζα 121,75 . Το φυσικό αντιμόνιο σχηματίζεται από το άθροισμα 2 σταθερών ισοτόπων 121 Sb (57,25%) και 123 Sb (42,75%). Υπήρχαν πάνω από 20 τεμάχια ραδιενεργών ισοτόπων Sb με μαζικούς αριθμούς από 112 έως 135.
Το Surma προέρχεται από την αρχαιότητα (την 3η χιλιετία π.Χ., γινόταν δικαστές από αυτό στη Βαβυλώνα). Στην Αίγυπτο, στο στάχυ της 2ης χιλιετίας π.Χ. σκόνη αντιμονίτη (φυσικό σουλφίδιο Sb 2 S 3) zastosovuvsya ως καλλυντικό zasib. Μια λεπτομερής περιγραφή των δυνάμεων, της μεθόδου λήψης του σουρμί και επίσης της τελευταίας φοράς δόθηκε από τον αλχημιστή Vasil Valentin () το 1604. Ο Γάλλος χημικός A. Lavoisier (1789) συμπεριέλαβε το αντιμόνιο στον κατάλογο των χημικών στοιχείων με το όνομα antimoine.
Surma - η ομιλία ενός φωτεινού λευκού χρώματος με μια μπλε απόχρωση και μια μεταλλική λάμψη. vidoma κρυσταλλικό και 3 άμορφες μορφές αντιμονίου (vibukhov, μαύρο και κίτρινο). Το κρυσταλλικό αντιμόνιο (επίσης φυσικό) έχει εξαγωνικό πλέγμα a = 0,4506 nm. πάχος 6618 kg / m 3 t τήξη 630,9 ° C; σημείο βρασμού 1634 ° С; θερμική αγωγιμότητα 23,0 W/(mK); μικροκαμωμένη μοριακή θερμοχωρητικότητα 25,23 JDmol.K); ηλεκτρικό opir 41.7.10-4 (Ωμ.μ); συντελεστής θερμοκρασίας γραμμικής διαστολής 15.56.10 -6 K -1; διαμαγνητική. Αντιμόνιο krykhka, χωρίζεται εύκολα κατά μήκος των επιπέδων διάσπασης, τρίβεται σε σκόνη και δεν μετακινεί το χαλί. Η μηχανική δύναμη του σούρμι πρέπει να εναποτίθεται στην її καθαριότητα. Το αντιμόνιο φέρεται διανοητικά στο μέταλλο. Vibuhova surma (πλάτος 5640-5970 kg / m 3) vibuhaє σε dotik; utvoryuєtsya κατά την ηλεκτρόλυση η διαφορά του SbCl 3 . Το μαύρο σούρμα (πλάτος 5300 kg / m 3) βγαίνει με ένα κρύο στοίχημα στον ατμό με κάρβουνο. Τροποποίηση Zhovta - όταν διέρχεται οξύ μέσω ενός σπάνιου υδριδίου SbH 3. Zhovta ότι η μαύρη τροποποίηση με μετασταθερές λύσεις και με μια ώρα να περάσει στην κρυσταλλική φάση.
Το αντιμόνιο στις πτυχές δείχνει σθένος +5, +3, -3. σε χημική έκθεση είναι ανενεργό, στην επιφάνεια δεν οξειδώνεται μέχρι το σημείο τήξης. Με ξινό αντιμόνιο vzaєmodіє λιγότερο στο λιωμένο χάλυβα, utvoryuyuchi Sb2O 3; με νερό και άζωτο για κανονικούς εγκεφάλους δεν αντιδρά. Ενεργή αλληλεπίδραση με αλογόνα (crim F 2). Το αντιμόνιο διανέμεται ευρέως σε υδροχλωρικό και θειικό οξύ. Όταν συνδυάζεται με μέταλλα, το αντιμόνιο διαλύει τα αντιμονίδια. Πρακτικό ενδιαφέρον παρουσιάζουν τα σημαντικά άλατα του οξέος αντιμονίου - αντιμονίου (V) (Me SbO 3 .3H 2 Pro, de Me - Na, K) και του μετααντιμονίου (III) (Me SbO 2 .3H 2 Pro), τα οποία μπορεί να είναι ισχυρά . Το αντιμόνιο είναι τοξικό, GDK 0,5 mg/m 3 .
Η μέση περιεκτικότητα σε αντιμόνιο στον φλοιό της γης (clarke) είναι 5,10-5%, στα υπερβασικά πετρώματα 1,10-5%, βασικά 1,10-4%, όξινα 2,6,10-5%. Το αντιμόνιο συγκεντρώνεται σε υδροθερμικά γένη. Υπάρχουν υπερμιώδη ύδατα, καθώς και γένη σουρμίου-υδράργυρου, υπερμολύβδου, χρυσού-αντιμονίου, σουρμίου-βολφραμίου. Ζ 27
Σούρμα(λατ. stibium), sb, χημικό στοιχείο της ομάδας του περιοδικού συστήματος του Mendeliev; ατομικός αριθμός 51, ατομικό βάρος 121,75; μέταλλο με έντονο λευκό χρώμα από γαλαζωπή απόχρωση. Η φύση έχει δύο σταθερά ισότοπα 121 sb (57,25%) και 123 sb (42,75%). Τρία κομμάτια ραδιενεργών ισοτόπων των πιο σημαντικών 122 sb ( Τ 1/2 = 2,8 κυμ) , 124 sb ( t 1/2 = 60,2 κυμ) και 125 sb ( t 1/2 = 2 πέτρες).
Ιστορική απόδειξη. S. Vіdoma z βαθιά παλιά. Στα σύνορα, συνήθισε αμέσως περίπου 3000 χρόνια πριν από τα αστέρια. ε. για την προετοιμασία των πλοίων. Στην Αρχαία Αίγυπτο ήδη τον 19ο αιώνα. στον ήχο ε. σκόνη λάμψης αντιμονίου (natural sb 2 s 3) με το όνομα mesten ή stasis για μαύρα φρύδια. Στην Αρχαία Ελλάδα, vin buv vіdomy yak st i mi і st i bi, zvіdsi λατινικά stibium. Κοντά σε 12-14 st. n. ε. Βινίκλα που ονομάζεται αντιμόνιο. Το 1789 π. ΑΛΛΑ. Λαβουαζιέσυμπεριλαμβανομένου του S. στον κατάλογο των χημικών στοιχείων με την ονομασία antimoine (σύγχρονο αγγλικό antimony, ισπανικό και ιταλικό antimonio, γερμανικό antimon). Το ρωσικό "surma" μοιάζει με το τουρκικό s u rme. Χρησιμοποιήθηκε ως σκόνη μολύβδου blisk pbs, που χρησίμευε και για μαύρα φρύδια (για άλλα αφιερώματα, «surma» - από το περσικό surmi - μέταλλο). Μια λεπτομερής περιγραφή της δύναμης και των τρόπων διαχωρισμού του S. και του її από την αρχή δόθηκε από τον αλχημιστή Vasil Valentin (Nimechchina) το 1604.
Η επέκταση της φύσης. Η μέση ποσότητα S. στον φλοιό της γης (clarke) 5; 10 -5% για τη μάζα. Στο μάγμα και τη βιόσφαιρα S. rozsiyana. Από ζεστά υπόγεια νερά συγκεντρώνεται σε υδροθερμικά γένη. Υπάρχουν γένη σουρμυανίτη στον αέρα, καθώς και σουρμίου-υδράργυρος, σουρμίου-μόλυβδος, χρυσός-αντιμόνιο, σουρμίου-βολφράμιο. Z 27 ορυκτά αντιμονίτης(sb 2 s 3) . Τα αστέρια της σποριάδας από το sirkoi S. στην εμφάνιση του σπιτιού συχνά αναπτύσσονται στα σουλφίδια του mish'yaku, του βισμούθου, του νικελίου, του μολύβδου, του υδραργύρου και άλλων στοιχείων.
Φυσικές και χημικές δυνάμεις. C. vidoma σε κρυσταλλικές και τρεις άμορφες μορφές (vibuhova, black και zhovta). Vibukhova S. (πλάτος 5,64-5,97 g/cm 3) δόνηση για κάθε είδους zіtknennya: utvoryuєєє όταν electrolyzі razchin sbcl 3 ; μαύρο (δύναμη 5.3 g/cm 3) - με σουηδικό στοίχημα ψύξης S.? Zhovta - όταν περνάει ξινό στις συστάδες sbh 3 . Το Zhovta και το μαύρο S. nestykі, σε χαμηλότερες θερμοκρασίες πηγαίνουν στο υψηλότερο S. Το πιο κρυσταλλωμένο S. , κρυσταλλώνονται σε ένα τριγωνικό σύστημα, α = 4.5064; πάχος 6,61-6,73 g/cm 3 (σπάνια - 6,55 g/cm 3) ; t pl 630,5°C; tστος 1635-1645°C. θερμοχωρητικότητα στους 20-100 ° С 0,210 kJ/(kg?Πριν ) ; θερμική αγωγιμότητα στους 20 ° C 17.6 w/m? Πριν. Συντελεστής θερμοκρασίας γραμμικής διαστολής για πολυκρυσταλλικό C. 11,5; 10-6 στους 0-100°C. για μονοκρύσταλλο a 1 = 8.1; 10-6 με 2 = 19,5; 10 -6 στους 0-400°C, ηλεκτροοπίρ pythomium (20°C) (43.045? 10 -6 ωμ? εκ) . Γ. διαμαγνητική, μαγνητική επιδεκτικότητα κατοικίδιων ζώων -0,66; 10-6. Στο vіdmіnu vіd mіlshostі metalіv, С. napіvmetalіv) . Μηχανική δύναμη να βρίσκεται στην καθαρότητα του μετάλλου. Σκληρότητα Brinell για χυτό μέταλλο 325-340 Mn/m 2 (32,5-34,0 kgf/mm 2) ; συντελεστής ελατηρίου 285-300; ενδιάμεσος 86.0 Mn/m 2 (8,6 kgf/mm 2) . Διαμόρφωση εξωτερικών ηλεκτρονίων του ατόμου sb5s 2 5 r 3 . Στο πάτωμα, ο βαθμός οξείδωσης είναι πιο σημαντικός από τους +5, +3 και -3.
Ο Σ. είναι ανενεργός σε ένα άτομο με χημική σκέψη. Στην επιφάνεια δεν οξειδώνεται στη θερμοκρασία τήξης. Δεν αντιδρά με άζωτο και νερό. Ο άνθρακας ποικίλλει ελαφρώς στην τήξη του C. Το μέταλλο αλληλεπιδρά ενεργά με το χλώριο και μέσα. αλογόνα, καταπραϋντικά σουρμι αλογονίδια.Ξινίζουμε την αλληλεπίδραση σε θερμοκρασία μεγαλύτερη από 630 ° C με διαλύματα sb 2 o 3 . Όταν λιώσει, βγείτε από το sirkoy σουλφίδιο σουρμί,άρα η ίδια η αλληλεπίδραση με τον φώσφορο και το mishyak. С. Η συγκέντρωση του υδροχλωρικού οξέος και του θειικού οξέος διαφοροποιείται επαρκώς από το χλωριούχο C. s sbcl 3 και το θειικό sb 2 (έτσι 4) 3. πυκνό νιτρικό οξύ οξειδώνει το C. σε ένα ανώτερο οξείδιο, το οποίο διαλύεται σε ένα φαινομενικά ενυδατωμένο μισό xsb 2 o 5; uH 2 O. Πρακτικό ενδιαφέρον παρουσιάζει το σημαντικό άλας του αντιμονικού οξέος - αντιμονικού (Mesbo 3? 3h 2 o, de me - na, K) και το άλας του μη εμφανισμένου μετααντιμονικού οξέος - μετααντιμονίου (mesbo 2? ZN 2 O), εξουσία. Σ. ορμάς με μέταλλα, κατευνάζοντας αντιμονίδια.
Otrimannya. C. otrimuyut πυρομεταλλουργική και υδρομεταλλουργική επεξεργασία συμπυκνωμάτων ή μεταλλεύματος, η οποία θα πρέπει να καλύπτει 20-60% sb. Πριν από τις πυρομεταλλουργικές μεθόδους, παρατηρείται πολιορκία και τήξη. Syrovina για τήξη osadzhuvalnoy є συμπυκνώματα θειούχου? η διαδικασία των θεμελίων σε βιταμίνη C. με її σουλφίδιο με πλημμύρα: sb 2 s 3 + 3fe u 2sb + 3fes. Zalizo να εισαχθεί στο τέλος στη θέα του σκραπ. Η τήξη πραγματοποιείται σε vidbivnyh ή σε κλίβανους με τύμπανο, οι οποίοι τυλίγονται στους 1300-1400 ° C. Viluchennya S. σε black metal να γίνει πάνω από 90%. Η Vіdnovlyuvalna τήξη S. βασίζεται στην εισαγωγή του її oksіv σε μεταλλικά χωριά στα κάρβουνα ή πέτρινο πριόνι άνθρακα και σκωρίαση του άδειου βράχου. Της οξειδωτικής τήξης προηγήθηκε το οξειδωτικό vipal στους 550 ° C με πάρα πολλή επανάληψη. Σταχτοπούτα για να εκδικηθεί το μη ιπτάμενο chotiriohokis S. Yak για osadzhuvalnoy, έτσι για indovlyuvalnoy μαγιό, είναι δυνατόν να βάλουμε ηλεκτρικούς φούρνους. Η υδρομεταλλουργική μέθοδος διαχωρισμού του S. αποτελείται από δύο στάδια: επεξεργασία συροβίνης με βαθμό θειούχου κασσιτέρου με μετατροπή του S. από την εμφάνιση αλάτων οξέων αντιμονίου και σουλφοαλάτων και προβολή του S. με ηλεκτρόλυση. Chornova S. αγρανάπαυση στην αποθήκη του syrovin και ο τρόπος її otrimannya εκδίκηση στο 1,5 έως 15% των σπιτιών: fe, as, s και in. Για otrimannya καθαρό S. zastosovuyt πυρομεταλλουργική ή ηλεκτρολυτική διύλιση. Με τον πυρομεταλλουργικό εξευγενισμό, τα σπίτια της αίθουσας και του midi αφαιρούνται από τις σαφείς λωρίδες, εισάγοντας το S. antimonite (krudum) στο τήγμα - sb 2 s 3 μετά το οποίο αφαιρείται το mish'yak (βλέποντας αρσενικό νάτριο) και η σίρκα όταν διοχετεύεται μέσα από τη σκωρία με σκωρία σόδας. Κατά την ηλεκτρολυτική διύλιση με μια άνοδο rozchinny, ο μαύρος άνθρακας καθαρίζεται από το χωλ, τα midi και τα μέταλλα, τα οποία βρίσκονται στον ηλεκτρολύτη (Сі, ag, Аі βρίσκονται στη λάσπη). Ο ηλεκτρολύτης χρησιμεύει ως διάλυμα, το οποίο σχηματίζεται από sbf 3 h 2 άρα 4 і hf. Το Vmіst domіshok στη διύλιση S. δεν υπερβαίνει το 05-08%. Για την απομάκρυνση του S. υψηλής καθαρότητας, είτε η τήξη ζώνης πραγματοποιείται σε ατμόσφαιρα αδρανούς αερίου, είτε το S. αφαιρείται από τις πλάκες που έχουν καθαριστεί στο μπροστινό μέρος - trikisu ή τριχλωρίδιο.
Zastosuvannya. S. zastosovuetsya κυρίως σε κράματα με βάση μόλυβδο και κασσίτερο για πλάκες μπαταριών, θήκες καλωδίων, ρουλεμάν ( μπαμπιτ) , κράματα, yakі zastosovuetsya στην πολυγραφία ( garth) , κ.λπ. Τέτοια κράματα μπορούν να αυξήσουν τη σκληρότητα, την αντοχή στη φθορά, την αντοχή στη διάβρωση. Σε λαμπτήρες φθορισμού, το αλοφωσφορικό ασβέστιο ενεργοποιεί το sb. Γ. να μπουν στην αποθήκη υλικά αγωγώνως ελαφρύ πρόσθετο στο γερμάνιο και το πυρίτιο, καθώς και στην αποθήκη αντιμονιδίων (για παράδειγμα, insb). Το ραδιενεργό ισότοπο 12 sb είναι στάσιμο στα κύτταρα της g-viation και των νετρονίων.
O. Є. Γερανός.
Αντιμόνιο στο σώμα. Zmist S. (ανά 100 σολξηρός λόγος) αποθηκεύεται σε roslins 0,006 mg,σε θαλάσσια πλάσματα 0,02 mg,σε επίγεια πλάσματα 0,0006 mg.Στο σώμα των πλασμάτων και των ανθρώπων S. εισέρχονται μέσω των οργάνων του αναπνευστικού συστήματος ή του εντερικού σωλήνα. Φαίνεται ως κεφαλή με περιττώματα, σε ασήμαντο αριθμό - από το τμήμα. Ο βιολογικός ρόλος του S. nevidoma. Το Vaughn vibirkovo συγκεντρώνεται στον θυρεοειδή αδένα, στο συκώτι, στον σπλήνα. Στα ερυθροκύτταρα, το C συσσωρεύεται πιο σημαντικά στο στάδιο της οξείδωσης + 3, στο πλάσμα - στο στάδιο της οξείδωσης + 5. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση του C. 10 -5 - 10 -7 σολανά 100 σολξηρό ιστό. Στην υψηλότερη συγκέντρωση, αυτό το στοιχείο απενεργοποιεί έναν αριθμό ενζύμων του μεταβολισμού των λιπιδίων, των υδατανθράκων και των πρωτεϊνών (πιθανόν μετά από αποκλεισμό σουλφυδρυλικές ομάδες) .
Στην ιατρική πρακτική, τα σκευάσματα του S. (solusurmine και in.) Vicorist χρησιμοποιούνται κυρίως για τη θεραπεία της λεϊσμανίασης και άλλων ελμινθίασης (για παράδειγμα, σχιστοσωμίαση).
Με. Διαταραχή της ικανότητας τήξης με το συμπύκνωμα μεταλλευμάτων αντιμονίου και για την παραγωγή κραμάτων Γ. Παρουσία οξέων τραυματισμών - πειράγματα των βλεννογόνων των ανώτερων καναλιών dyhal, των ματιών, αλλά και των ουρανών. Μπορεί να αναπτυχθεί δερματίτιδα, επιπεφυκίτιδα κ.λπ. Πρόληψη: μηχανοποίηση virobnits. διεργασίες, ο αποτελεσματικός αερισμός είναι λεπτός.
Λιτ.: Shiyanov A. R., Virobnitstvo surmi, Μ., 1961; Fundamentals of metallurgy, τ. 5, Μ., 1968; Ερευνήθηκε στη σφαίρα δημιουργίας νέας τεχνολογίας παραγωγής αντιμονίου και її spoluk, στη συλλογή: Chemistry and technology of antimony, Fr., 1965.
Σούρμα
Σούρμα-και; και.[Περσικός. σούρμα - μέταλλο]
1. Χημικό στοιχείο (Sb), γαλαζόλευκο μέταλλο (βικαριστικό σε διάφορα κράματα στην τεχνολογία, σε άλλες αναφορές). Σούρμι λιώσιμο. Z'ednannya surmi με sirka.
2. Για τις παλιές ώρες: farba για μαύρα μαλλιά, brіv, vіy. Φέρτε, σηκώστε τα φρύδια με αντιμόνιο. Ακολουθήστε το σούρμι στα πρόσωπα.
◁ Surm'yaniy, -a, -th (1 χαρακτήρας). S-ti rudi. Κράμα C-i. S. blisk(Μεταλλικό χρώματος γκρι-μολυβδού για εκδίκηση αντιμονίου και σιρκ).
αντιμόνιο(Λατινικά Stibium), χημικό στοιχείο της ομάδας V του περιοδικού συστήματος. Εγκρίνω ένα ψεκασμό τροποποιήσεων. Zvichayna surma (έτσι ονομάζεται sira) - γαλαζωπόλευκοι κρύσταλλοι. πάχος 6,69 g / cm 3 t pl 630,5°C. Μην αλλάζετε στο πρόσωπο. Το πιο σημαντικό ορυκτό είναι ο αντιμονίτης (αντιμόνιο λάμψη). Συστατικό κραμάτων με βάση το μόλυβδο και τον κασσίτερο (συσσωρευτής, drukars, ρουλεμάν και άλλα), υλικά πλήρωσης.
ΣούρμαΑντιμόνιο (λατ. Stibium), Sb, (διαβάστε "stibium"), χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 51, ατομική μάζα 121,75. Το φυσικό αντιμόνιο αποτελείται από δύο σταθερά ισότοπα: 121 Sb (μάζα βάρος 57,25%) και 123 Sb (42,75%). Roztashovana στην ομάδα VA σε 5 περιόδους του περιοδικού συστήματος. Ηλεκτρονική διαμόρφωση της εξωτερικής μπάλας 5 μικρό 2
Π 3
. Βήματα οξείδωσης +3, +5, σπάνια -3 (σθένος III, V). Η ακτίνα του ατόμου είναι 0,161 nm. Η ακτίνα του ιόντος Sb 3+ 0,090 nm (αριθμοί συντεταγμένων 4 και 6), Sb 5+ 0,062 nm (6), Sb 3-0,208 nm (6). Ενέργεια μετά τον ιονισμό 8,64, 16,6, 28,0, 37,42 και 58,8 eV. Ηλεκτραρνητικότητα κατά Pauling (div. PAULING Linus) 1,9.
Ιστορική απόδειξη
Surma zastosovuvali στα εδάφη Μόλις τρεις χιλιάδες χρόνια πριν από τη δική μας. Η λατινική ονομασία του στοιχείου συνδέεται με το ορυκτό «Στίμπι», από το οποίο στην Αρχαία Ελλάδα έπαιρναν το σούρμα. Το ρωσικό "surma" μοιάζει με το τουρκικό "surme" - μαύρα φρύδια (η σκόνη για μαύρα φρύδια παρασκευάστηκε με μια σοβαρή λάμψη από το ορυκτό). Τον 15ο αιώνα το μαύρο Vasyl Valentin, έχοντας περιγράψει τη διαδικασία εξαγωγής σουρμί, με κράμα με μόλυβδο για μελάνωση τύπου Drukari. Αποκαλώντας το φυσικό συρχιστικό σούρμα των κρασιών μια σοβαρή κατρακύλα. Στο Μεσαίωνα, τα παρασκευάσματα σουρμίου παρασκευάζονταν με ιατρική μέθοδο: ρουφηξιές, κρασί, βιτριμάνι σε μπολ με σουρμίου (με το οποίο καθιερώθηκε η «πέτρα του εμετού» K 1 / 2H 2 O).
Ευεξία στη φύση
Zmist σε γήινο φλοιό 5 10 - 5% ανά μάζα. Zustrichaetsya στη φύση στο στρατόπεδο των γηγενών. Περίπου 120 ορυκτά, τα οποία αντικαθίστανται από Sb, είναι η κύρια κατάταξη και μοιάζουν με το σουλφίδιο Sb 2 S 3 (αντιμόνιο λάμψη, αντιμονίτης, στιβνίτης). Το προϊόν της οξείδωσης του σουλφιδίου με ξινό μετάλλευμα Sb 2 O 3 - bila surmyan (βαλεντίνος και σεναρμοντίτης). Το αντιμόνιο βρίσκεται συχνά σε μεταλλεύματα μολύβδου, χαλκού και αργύρου (τετραεδρίτης Cu 12 Sb 4 S 13, τζαμσονίτης Pb 4 FeSb 6 S 14).
Otrimannya
Το αντιμόνιο αφαιρείται από το κράμα σουλφιδίου Sb 2 S 3 από την αίθουσα:
Sb 2 S 3 + 3Fe \u003d 2Sb + 3FeS,
σουλφίδιο vipal Sb 2 S 3 και οξείδιο της ωρίμανο βουγιλάμης:
Sb 2 S 3 + 5O 2 \u003d Sb 2 O 4 + 3SO 2,
Sb 2 O 4 + 4C \u003d 2Sb + 4CO. Το καθαρό αντιμόνιο (99,9%) λαμβάνεται με ηλεκτρολυτικό εξευγενισμό. Το αντιμόνιο εξάγεται επίσης από συμπυκνώματα μολύβδου, τα οποία αφαιρούνται κατά την επεξεργασία πολυμεταλλικών μεταλλευμάτων.
Φυσική και χημική δύναμη
Αντιμόνιο ασημί-σιριύ από γαλαζωπή απόχρωση φωτεινό μη μεταλλικό. Sira surma, Sb I, με ρομβοεδρικά γρέζια ( ένα\u003d 0,45064 nm, a \u003d 57,1 °), σημαίνει τα υψηλότερα μυαλά. Σημείο τήξης 630,5 ° C, σημείο βρασμού 1634 ° C. Πάχος 6,69 g/cm3. Στα 5,5 GPa Sb πηγαίνω στην κυβική τροποποίηση του Sb II, στα 8,5 GPa - εξαγωνικό Sb III, πάνω από 28 GPa - Sb IV.
Το Sira surma έχει σφαιρική δομή, αποκωδικοποιεί το άτομο Sb πυραμιδικά συνδεδεμένο με τρεις πλευρές πάνω από τη σφαίρα (διαστημική απόσταση 0,288 nm) και έως και τρεις πλησιέστερες πλευρές στην άλλη σφαίρα (διαστημική απόσταση 0,338 nm). Υπάρχουν τρεις άμορφες τροποποιήσεις του σουρμινίου. Το αντιμόνιο Zhovta κατακάθεται όταν ξινίζει στο σπάνιο stibine SbH 3 και εκδικείται μια ασήμαντη ποσότητα χημικά δεσμευμένου νερού (div.ΥΔΡΟΓΟΝΟ). Όταν θερμαίνεται ή φωτίζεται, το επιφανειοδραστικό θα περάσει στο μαύρο τασιενεργό (πλάτος 5,3 g/cm 3 ), το οποίο μπορεί να μεταφέρει ισχύ.
Με την ηλεκτρόλυση του SbCl 3, δημιουργείται αντιμόνιο vibukhova για μικρές συγκεντρώσεις του στρώματος, το οποίο εκδικείται μικρές ποσότητες χημικά δεσμευμένου χλωρίου (δονείται όταν τρίβεται). Το μαύρο αντιμόνιο, όταν θερμαίνεται χωρίς πρόσβαση ξανά στους 400 ° C, και το αντιμόνιο vibukhova, όταν τρίβεται, μετατρέπεται σε μεταλλικό θειούχο αντιμόνιο. Μεταλλικό αντιμόνιο (Sb I) – αγωγός. Το πλάτος της περιφραγμένης ζώνης είναι 0,12 eV. Διαμαγνητική. Σε θερμοκρασία δωματίου, το μεταλλικό αντιμόνιο είναι ακόμη πιο εύθρυπτο και αλέθεται εύκολα σε σκόνη στην πλήμνη, πάνω από 310 ° C - είναι πλαστικό, επίσης πλαστικοί μονοκρυστάλλοι αντιμονίου υψηλής καθαρότητας.
Με ορισμένα μέταλλα, το αντιμόνιο διαλύει αντιμονίδια: αντιμονιούχο κασσίτερο SnSb, νικέλιο Ni 2 Sb 3, NiSb, Ni 5 Sb 2 και Ni 4 Sb. Το αντιμόνιο δεν αλληλεπιδρά με υδροχλωρικό, υδροφθορικό και θειικό οξύ. Με συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ, το δυσάρεστο βήτα-αντιμονικό οξύ HSbO 3 διαλύεται:
3Sb + 5HNO 3 \u003d 3HSbO 3 + 5NO + H 2 O.
Ο γενικός τύπος των οξέων αντιμονίου είναι Sb 2 O 5 n H 2 O. Με πυκνό H 2 SO 4 το αντιμόνιο αντιδρά με διαλύματα θειικού αντιμονίου (III) Sb 2 (SO 4) 3:
2Sb + 6H 2 SO 4 \u003d Sb 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.
Surma st_yka σε οθόνη έως 600 °C. Με περαιτέρω θέρμανση, οξειδώνεται σε Sb 2 O 3:
4Sb + 3O 2 \u003d 2Sb 2 O 3.
Το οξείδιο του αντιμονίου (III) μπορεί να ασκήσει αμφοτερική ισχύ και να αντιδράσει με τα λιβάδια:
Sb 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3.
και οξέα:
Sb 2 O 3 + 6HCl \u003d 2SbCl 3 + 3H 2 O
Όταν το Sb 2 O 3 θερμαίνεται σε περισσότερους από 700 ° C, το οξείδιο διαλύεται στην αποθήκη Sb 2 O 4:
2Sb 2 O 3 + O 2 \u003d 2Sb 2 O 4.
Το οξείδιο ζεϊκού πλένει τα Sb(III) και Sb(V) μία ώρα τη φορά. Αυτή η δομή έχει μία προς μία οκταεδρική ομαδοποίηση. Με την προσεκτική χρήση οξέων αντιμονίου, το πεντοξείδιο του αντιμονίου Sb 2 O 5 διαλύεται:
2HSbO 3 \u003d Sb 2 O 5 + H 2 O,
δείχνει ισχύ οξέος:
Sb 2 O 5 + 6NaOH \u003d 2Na 3 SbO 4 + 3H 2 O,
και οξειδωτικό:
Sb 2 O 5 + 10HCl \u003d 2SbCl 3 + 2Cl 2 + 5H 2 O
Τα άλατα σουρμί υδρολύονται εύκολα. Η καθίζηση των υδροξοαλάτων αρχίζει σε pH 0,5-0,8 για το Sb(III) και pH 0,1 για το Sb(V). Αποθήκη για την υδρόλυση του προϊόντος
SbCl 3 + H 2 O \u003d SbOCl + 2HCl,
4SbCl 3 + 5H 2 O = Sb 4 O 5 Cl 2 + 10HCl.
Με φθόριο (div.ΦΘΟΡΙΟ)το αντιμόνιο διαλύει το πενταφθορίδιο SbF 5. Όταν αλληλεπιδρά με το υδροφθορικό οξύ HF, παράγεται ισχυρό οξύ Η. Το αντιμόνιο καίγεται όταν η σκόνη προστίθεται σε Cl 2 με το διάλυμα πενταχλωριούχου SbCl 5 και τριχλωριούχου SbCl 3:
2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5, 2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3.
3 βρώμιο (div.ΧΕΙΛΟΣ)εκείνο το ιώδιο (div. IOD) Sb make origalogenide:
2Sb + 3I 2 = 2SbI 3 .
Όταν dii sirkovodnyu (div. SIROVORID)Το H 2 S στα επίπεδα νερού Sb (III) και Sb (V), πορτοκαλομαύρο τρισουλφίδιο Sb 2 S 3 ή πορτοκαλί πεντασουλφίδιο Sb 2 S 5 διαλύονται και αλληλεπιδρούν με το θειούχο αμμώνιο (NH 4) 2 S:
Sb 2 S 3 + 3 (NH 4) 2 S \u003d 2 (NH 4) 3 SbS 3,
Sb 2 S 5 + 3(NH 4) 2 S \u003d 2(NH 4) 3 SbS 4.
Πίνουν νερό (div.ΥΔΡΟΓΟΝΟ)στο άλας Sb, εμφανίζεται αέριο stibine SbH 3:
SbCl 3 + 4Zn + 5HCl = 4ZnCl 2 + SbH 3 + H 2
Η στιβίνη, όταν θερμαίνεται, διαστέλλεται σε Sb και H2. Από οργανικό αντιμόνιο, παρόμοιο με τη στιβίνη, για παράδειγμα, ορμεθυλστιβίνη Sb(CH 3) 3:
2SbCl 3 + 3Zn(CH 3) 2 = 3ZnCl 2 + 2Sb(CH 3) 3
Zastosuvannya
Το αντιμόνιο είναι συστατικό κραμάτων με βάση το μόλυβδο και τον κασσίτερο (για πλάκες μπαταριών, γραμματοσειρές drukar, ρουλεμάν, οθόνες για ρομπότ με ιονίζοντα γυάλινα σκεύη, πιάτα), με βάση midi και ψευδάργυρο (για καλλιτεχνική χύτευση). Καθαρό surma vikoristovuyut για την απομάκρυνση των αντιμονιδίων από τους ναρκωτικούς αγωγούς της εξουσίας. Εισάγετε στην αποθήκη πτυσσόμενων συνθετικών φαρμακευτικών σκευασμάτων. Το πεντασουλφίδιο αντιμονίου Sb 2 S 5 χρησιμοποιείται κατά την προετοιμασία της τσίχλας.
Φυσιολογική δραστηριότητα
Το αντιμόνιο εισάγεται σε μικροστοιχεία, στους ανθρώπινους οργανισμούς είναι 10-6% ανά μάζα. Μόνιμα παρόν σε ζωντανούς οργανισμούς, ο φυσιολογικός και βιοχημικός ρόλος δεν είναι γνωστός. Συσσωρεύονται στην κοιλότητα του θυρεοειδούς, καταστέλλοντας τη λειτουργία του και προκαλώντας ενδημική βρογχοκήλη. Ωστόσο, πίνοντας στη φυτική οδό, το μισό αντιμόνιο δεν εκπέμπει δηλητήριο, θραύσματα άλατος Sb (III) υδρολύονται εκεί με την υιοθέτηση προϊόντων χαμηλής ποιότητας. Το Drink και το paris Sb καλούν για ρινορραγίες, σοβαρό «πυρετό του λιβαριού», πνευμονοσκλήρωση, βλάβες στο δέρμα, διαταράσσουν τις λειτουργίες του κράτους. Για αερολύματα αντιμονίου HDA στο πεδίο της ζώνης εργασίας 0,5 mg/m 3 στο ατμοσφαιρικό πεδίο 0,01 mg/m 3 . HDK στο έδαφος 4,5 mg/kg, στο νερό 0,05 mg/l.
Εγκυκλοπαιδικό λεξικό. 2009 .
Συνώνυμα:Θαυμάστε τέτοια "σούρμα" σε άλλα λεξικά:
Σούρμα, εσύ... Ρωσική λεκτική φωνή
- (Περσ. Σουρμέ). Μέταλλο, το οποίο είναι κοντά στη φύση με το συρκόι? vikoristovuєtsya στην ιατρική όπως ο έμετος. Γλωσσάρι ασύμφωνων λέξεων που έχουν φτάσει στο απόθεμα της ρωσικής γλώσσας. Chudinov A.M., 1910. Αντιμόνιο αντιμόνιο, μέταλλο γκρι χρώματος. κτυπά σε. 6.7; …… Λεξικό ξένων λέξεων της ρωσικής γλώσσας
Σουμ, αθροισμα, αθροισμα, αθροισμα, αθροισμα, αθροισμα, αθροισμα, αθροισμα, αθροισμα, αθροισμα, αθροισμα, αθροισμα, αθροισμα (Dzherelo: «Το παράδειγμα του A. A. Zaliznyak τονίζεται ξανά»)…
Surma, για παράδειγμα, Old. viraz: pidsurmila φρύδια (Habakkuk 259). Ζ περιοδεία., Κριμαία. πλέκω δαντέλαν. surma vіd sür farbuvati, tat. sørmä surma (R. 4, 829 ff.); div. Μι. Τηλ. 2, 161; Ryasyanen, Neuphil. Γάντι πυγμαχίας. , 1946, σελίδα 114; Zayonchkovsky, JP 19, 36; Ετυμολογικό Λεξικό της Ρωσικής του Μαξ Φάσμερ
- (Σύμβολο Sb), μαύρο μεταλλικό στοιχείο της πέμπτης ομάδας του περιοδικού πίνακα. Το πιο εκτεταμένο μετάλλευμα είναι το θειούχο αντιμόνιο, το Sb2S3. Αντιμόνιο vikoristovuetsya σε ορισμένα κράματα, ειδικά για τη σκληρότητα του μολύβδου, η οποία είναι vikoristovuetsya σε υλικά. Επιστημονική και τεχνική εγκυκλοπαιδικό λεξικό
- (Λατινικό Stibium) Sb, χημικό στοιχείο της ομάδας V του περιοδικού συστήματος, ατομικός αριθμός 51, ατομική μάζα 121,75. Εγκρίνω ένα ψεκασμό τροποποιήσεων. Zvichayna surma (τα λεγόμενα sirah) μπλε-λευκά κρύσταλλα. πάχος 6,69 g/cm³, mp 630,5 .C. Στο… … Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό
Surma, surmi, pl. όχι, ομάδα. (Περσικό μέταλλο σούρμα). 1. Το χημικό στοιχείο είναι σκληρό και τείνει να είναι φωτεινό λευκό μέταλλο, upot. σε διάφορα κράματα σε τεχνικό εξοπλισμό, σε άλλα υλικά για την κατασκευή χειροφυλακτήρα. 2. Τα ίδια, scho surmilo. Ζοφερό λεξιλόγιο...... Λεξικό Tlumachny του Ushakov
- (Φάρμπα, τι κερδίζει στα καλλυντικά). σημάδι ομορφιάς. Τατάρ, Τούρκο, Μουσουλμάνο γυναικεία ονόματα. Λεξικό όρων ... Γλωσσάρι ειδικών ονομάτων
Ενθουσιασμός...