Koks yra žmogaus ph. Valiklis Vandens jonizatorius AKVALIFE. PH vertės peržiūra

PH rodo tėvynės fizinių jėgų stovyklą, kuri matoma po darbo valanda. Šio šou vedėjo pagalba jie paskiria vandenį, kuris turi būti nuplaunamas šlapimu. Pievos ir rūgšties balansas leidžia susidaryti sveiko gyvenimo vaizdą. Luzhna chi rūgštus reakcija padeda nustatyti diagnozę.

Dominuojantis Sich

Šlapimo pagalba matomi medžiagų apykaitos produktai. Її appozicija zdіysnyuєtsya nefronuose plazmos ir kraujo filtravimo metu. Skyriuje yra 97% vandens, kuris prarado 3% - ta pati druska ir azotinė kalba.

Būtinas vietinio organizmo pH rodiklis įvertinamas pažymiais už netinkamos kalbos įvedimą ir elementų, dalyvaujančių svarbiuose mainų procesuose, trukdymą.

Įrodyta, kad kalba turi rūgščių ir mėnulio savybių. Jei išeina turtingos rūgštinės dalelės, susidaro rūgštinis pjūvis (pH nukrenta žemiau 5). Normalus šlapimo pH yra šiek tiek rūgštinė reakcija (5-7). Įveikiant valdžios balas, susidaro pjovimo bala (pH yra artimas 8). Tai geras rodiklis 7 – balų ir rūgščių kalbų balansas šlapime (neutrali terpė).

Ką reiškia rūgštus ir balos balansas? Atkreipkite dėmesį į mineralų rafinavimo proceso efektyvumą, vidpovіdnyh rūgštingumą. Indikatoriaus transmigracijos situacijoje pH sekciją neutralizuoja mineralų, esančių kauluose ir organuose, rūgštingumas. Tse reiškia, kad į racioną išmetami mėsos produktai ir daržovės.

Rūgštingumo pH yra normalus

Skerspjūvio rūgštingumas nusėda dėl turtingų veiksnių. Didysis vmіst ne їzhі baltųjų būtybės nuotykių ragina perpildytą šlapimą rūgštimi. Na, o kaip žmogui, augančių їzhі, pieno produktų, prioritetas priskiriamas vidurio balai.

Pagal normą, sekcijos reakcija yra neobov'yazkovo gali būti neutrali, ji svyruoja nuo 5 iki 7. Rūgštingumo rodikliai gali šiek tiek erzinti, pavyzdžiui, pH 4,5-8 laikomas normaliu reiškiniu, atminkite, jis trumpalaikis.

Naktį norma turi tapti daugiau nei 5,2 vnt. Anksti ryte yra žemo pH indikacijos (maksimalus iki 6,4), vakare – 6,4-7, kas laikomas reikšmingu reiškiniu.

Vyrų, moterų ir vaikų normalūs pH rodikliai gali būti nereikšmingi. Žmonėms dažnai implantuojant baltymų lygį, padidėja šlapimo rūgštingumas. Skyriuje, makšties atveju, 5–8 rūgštingumas yra norma.

Normalu, kad vaikams ilgą laiką būna rūgštingumas. Naujagimio pjūvio reakcija per implantaciją yra neutrali Motinos pienas. Neišnešiotiems kūdikiams yra šiek tiek parūgštinta dalis. Kūdikis turi žemą rūgštingumo lygį ant gabalo vigodovuvanni. Vaikai, kurių meniu jau buvo įtraukti papildomi maisto produktai, skyriaus rūgštingumas yra vidutiniškai 5–6 vienetai.

Skyriaus analizė

Diagnozę lengviau nustatyti atlikus laboratorinę skyriaus analizę. Jogas kartoti skirti infekcinių ligų pernešimui. Iškilus problemoms dėl endokrininės sistemos, pH sekcijos analizė yra nepakeičiama. Esant akmenligei, pjūvio analizės pH gali pasakyti apie akmenį. Pavyzdžiui, rūgštus akmuo ištirpsta, kai šlapimo pH yra mažesnis nei 5,5. Tuo pačiu metu oksalatinio akmens formavimas vyksta esant PH 5,5-6,0, fosfatinių akmenų - su balos reakcijos sekcija (daugiau nei 7 vnt.).

PH nustatymui atliekama laboratorinė analizė (OAM), kuri leidžia apibūdinti ne tik šlapimą, bet ir atlikti mikroskopinį apgulties tyrimą.

Tiksliau, teiginys apie niroko darbą suteikia titruotą (titruotą) pjūvio rūgštingumą. Titravimas yra vienas iš laboratorinių šlapimo nustatymo metodų.

Norint išanalizuoti skyrių, rodantį tiksliausią rezultatą, prieš tai darant būtina atsižvelgti į galiojančias taisykles. Norint nustatyti pjūvio pH likus kelioms dienoms iki medžiagos parinkimo, varto reikia vartoti naudojant tam tikrus vaistus, vaistažolių užpilus ir užpilus, alkoholį ir kitus produktus, kurie pilami į šlapimo sandėlį.

Likus 1 dienai iki skyriaus surinkimo, įjunkite daržovių ir vaisių meniu. Iki mėnesio valandos moterims keičiasi skyriaus atsargos – gydytojai nerekomenduoja šiam laikotarpiui analizuoti.

Prieš pasiimant šlapimą, valstybės organai nenoriai palenkiami. Tiksliausi rezultatai bus anuliuoti tik tuo atveju, jei medžiaga bus pateikta, pasirinkimas bus atliktas.

Kaip išmatuoti pH buityje?

Rūgščių ir balų pusiausvyrą šiandien galite pasiekti namuose patys. Norėdami nustatyti skerspjūvio pH, galite pakeisti:

lakmuso popierėlis;
Magarshako metodas;
bromtimolio mėlynas indikatorius;
kontrabandos testo rodiklis.

Pirmuoju metodu galite lengvai išmatuoti pH lygį, dienos pabaigoje tiesiog padėdami lakmuso popierėlius. Šiuo metodu negalima nustatyti specifinės rūgštingumo vertės.

Magarshako metodas skerspjūvio rūgštingumui nustatyti - specialiai paruošto indikatoriaus tse vikoristannya, pagrįsta dviem tūriais neutralaus alkoholio laipsnio juodojo alkoholio, kurio koncentracija yra 0,1%, ir vienu tūriu metileno mėlynojo alkoholio klasės alkoholiu. ta pati koncentracija. Paimkime 2 ml pjūvio su lašeliu pašalinto indikatoriaus. Už sumishi spalvos, kuri buvo paslėpta, apskaičiuojama apytikslė PH vertė.

Bromtimolio mėlynasis indikatorius rūgštingumui kontroliuoti ruošiamas sumaišius 0,1 g indikatoriaus, sumaišyto su 20 ml dihidratuoto etilo alkoholio. Otrimanu sumish atvėsinamas, praskiedžiamas vandeniu iki 100 ml. Įpilkime 3 ml pjūvio su lašeliu indikatoriaus ir įvertinkime pašalintos spalvos rezultatą.

Įdėkite daugiau indikatorių, kad būtų rodomas dabartinis laikas. Porivnyann su jais yra paprastesnis, o indikatorinis auginimas yra svarbus prieinamu pH kontrolės metodu. Tsej sposіb vykoristovuєtsya tiek namuose, tiek turtinguose likuvalno-profilaktikos centruose. Dopomagayut z'yasuvati reakcijos pH vertės yra ne daugiau kaip 5-9 vienetai.

Tačiau indikatoriaus testo poros nėra tokios tikslios kaip specialus priedas - jonomir.

Rūgštėjimo priežastys

Padidėjęs pjūvio rūgštingumas (acidurija) prasideda esant 5 pH ir žemesniam. Rūgščioji terpė svarbi patogeninių mikroorganizmų vystymuisi. Priežastys, kodėl taip yra:

mitybos ypatumai (vidutiniškai produktus ir didina rūgštingumą);
podagra, leukemija, acidozės diatezė ir kitos patologijos, sukeliančios acidozę;
fizinis aktyvumas aktyvus, gyvenimas prie spekuliacinės masės, darbas karštoje parduotuvėje per plonas.
Trivalis badas, angliavandenių trūkumas;
alkoholizmas;
rūgštingumą didinantys vaistai;
pirmosios nėštumo diabeto valandos dekompensacijos stadija;
nirkovo nepakankamumas, nes gali būti stiprių skausmo sindromo apraiškų;
rodyti alergijas vaikams.

Mažo rūgštingumo priežastys

Kodėl skyriaus reakcija gali būti bala? Rūgštingumo keitimas (jei įtariamas didelis pH, vadinasi šarmija), gali būti skirtingi veiksniai. Pavyzdžiui, taip yra staigiai pasikeitus meniu. Taip pat gali būti įrodymų, kad dėl kanalėlių acidozės sutrinka robotizuotas rūgštingumo reguliavimo mechanizmas. Galima patvirtinti, dosl_dzhuyuchi perpjauti kelių dienų ruožą.

Kitos priežastys, dėl kurių galite apsaugoti sekcijos skardinimą:

svarbesnis meniu rozmarinas, mineralinio vandens ir kitų produktų įvedimas, nes jie gali pakeisti rūgštingumą;
ryšių sistemos infekcijos;
stipresnis vėmimas;
skausmai;
skydliaukės liga, plonos raukšlės virš spenelio;
rachitas;
pooperacinis laikotarpis (pievų likučio vertė gali žymiai padidėti);
per nirkį matant fenobarbitalį.

Nudegimą saulėje lydi silpnumas, galvos skausmai, nuobodulys ir kt. Vis dar nepavyksta normalizuoti rūgščių-tepalų pusiausvyros, įtraukiant į racioną rūgštingumą mažinančius produktus ir vėl kreiptis pagalbos į gydytoją. Patogeniniams mikroorganizmams vystytis tinka silpnai rūgštinė terpė, kuri gerokai viršija normą.

Kaip normalizuoti rūgščių ir tepalų balansą?

Sveikam žmogui rūgščių-tepalų balansas apkarpytas tarp 6 - 7. Dėl tam tikrų priežasčių pusiausvyra sugriuvo, todėl kreipiatės pagalbos į gydytoją. Turtingas laikas, kai pH įtakoja bakterijų veiklą – galima sumažinti rūgštingumą, padidinti mikroorganizmų patogeniškumą. Ryšys su cym vaistuose yra kitoks veiksmingumo lygis.

Gydytojas padės išsiaiškinti, kas išprovokavo nepriimtinus simptomus, atskleis ligos kaltės šaltinį ir atpažins ją kaip gerą gydymą, taip pat pasiūlys, kaip sumažinti ar padidinti pH. W Vchasna diagnostika, kad būtų galima efektyviausiai gydyti.

Ant kovos su liga amarų, dėl kurių organizme sutriko rūgštingumo ir pievų pusiausvyra, reikia pasirūpinti prasta kalba. Į racioną įtraukta riebi mėsa, karvių ešeriai, konservai, tsukoras, manų kruopos. Geras apsikeitimas kalbomis galimas patekus į organizmą su pakankamu rūgščių ir rūgščių kiekiu.

Rūgščių turintys produktai – neriebi mėsa, žuvis, sūris. Pievų aprūpinimas organizmu imamas rūgštingumą mažinančių daržovių, žalumynų, vaisių, uogų rahunokui. Todėl CBSS normalizavimas yra įmanomas, jei teisinga valgyti tuos pačius produktus ir jų kiekį. Pagal auksinę dietos taisyklę žmonėms, turintiems probleminių rūgštingumo požymių, šlapimas yra atsakingas už 80% pievas formuojančių produktų ir 20% rūgštingumą formuojančių produktų.

Vandens indikatorius – pH – pasaulio jonų aktyvumo indeksas (kartais praskiedžiami koncentracijos skirtumai) įvairiais būdais, stipriai įtakojantis jo rūgštingumą, skaičiuojamas kaip neigiamas (imiamas kaip lūžio taškas) aktyvumo dešimtoji logaritma. vandens jonų krūminiuose dydžiuose.

pH = - lg

Visą supratimą 1909 m. padarė danų chemikas Sorensenas. Indikatorius vadinamas pH, po lotyniškų žodžių potentia hydrogeni pirmųjų raidžių – vandens stiprumas ir pondus hydrogenii – vandens vanduo.

Šiek tiek mažiau išsiplėtęs nabulas yra atvirkštinė pH vertė - skirtumo baziškumo rodiklis pOH, kuris yra palyginamas su neigiamu dešimtosios OH jonų skirtumo koncentracijos logaritmu:

pOH = - lg

Tačiau gryname vandenyje, kurio temperatūra 25 ° C, jonų koncentracija vandenyje () ir hidroksido jonai () tampa 10–7 mol / l, netrukdant vandens autoprotolizės konstantoms K w, kaip tai vadinama jonine papildoma. vanduo:

K w \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (esant 25 ° C)

pH + pOH = 14

Jei abiejų tipų jonų koncentracijos skirtumai yra vienodos, atrodo, kad skirtumas gali turėti neutralią reakciją. Į vandenį įpylus rūgšties, jonų koncentracija vandenyje didėja, o hidroksido jonų koncentracija vandenyje pasikeičia, įdėjus bazę ji juda taip pat kaip hidroksido jonai, o jonų koncentracija vandenyje krinta. Jei atrodo, kad jis rūgštus, bet kai bala.

Nurodytas pH

Skirtumų pH vertei nustatyti plačiai galima taikyti šprotų metodą.

1) Vandens indikatorius gali būti apytiksliai įvertintas naudojant papildomus indikatorius, tiksliai išmatuotas pH matuokliu arba analitiškai nurodytas kaip rūgšties-šarmų titravimas.

Apytiksliai vandens jonų koncentracijos įvertinimui plačiai naudojami rūgščių-šarmų indikatoriai yra organinės kalbos barvniki, kurių spalva nusėda terpės pH. Prieš dažniausiai pasitaikančius rodiklius – lakmusas, fenolftaleinas, metilo apelsinas (metilo apelsinas) ir kiti. Sveikatos rodikliai yra dviejų skirtingų formų – rūgštinės arba šarminės. Odos indikatoriaus spalvos keitimas priklauso nuo jo paties rūgštingumo intervalo, kuris tampa 1-2 vnt. (1 lentelė, 2 pamoka).

Norint išplėsti darbo intervalą, vikoristo pH turėtų būti vadinamas universaliu indikatoriumi, kuris yra indikatorių lipdukų suma. Universalus indikatorius palaipsniui keičia spalvą nuo raudonos iki geltonos, žalios, mėlynos iki violetinės, kai pereina iš rūgščios vietos į balą. Nustatyti pH indikatoriniu metodu sunku nelaimėms ar zabarvlennyh veislėms.

2) Analitinis tūrinis metodas – rūgščių-šarmų titravimas – taip pat duoda tikslius rezultatus bendram skirtumų rūgštingumui nustatyti. Koncentracijos skirtumas (titrantas) lašinamas į galutinį lygį. Kai jie keičiasi, vyksta cheminė reakcija. Lygiavertiškumo taškas yra momentas, kai titras tiksliai baigiasi, kad galėčiau vėl užbaigti reakciją, tai fiksuojama papildomam indikatoriui. Dali, žinant koncentraciją ir bendrą titrantui duodamą kiekį, apskaičiuojamas suminis kiekio rūgštingumas.

Terpės rūgštingumas svarbus beasmeniams cheminiams procesams, o peršokimo galimybė arba dėl šios kitos reakcijos dažnai nusėda terpės pH. Norint palaikyti pH vertę reakcijos sistemoje atliekant laboratorinius tyrimus arba remiantis gyvybingumu, sustabdyti buferizavimą, kuris leidžia išsaugoti praktiškai pastovią pH vertę skiedžiant arba į svyravimus įpilant nedidelį kiekį rūgšties ir alkoholio.

Vandens indikatorius pH plačiai naudojamas įvairių biologinių terpių rūgščių-šarmų galiai apibūdinti (2 lentelė).

Reakcijos terpės rūgštingumas ypač svarbus biocheminėms reakcijoms, kaip ir gyvose sistemose. Koncentracija jonų diapazone vandenyje dažnai prisideda prie baltymų ir nukleorūgščių fizinės ir cheminės galios bei biologinio aktyvumo, o tai normaliam organizmo funkcionavimui palaiko rūgščių-šarmų homeostazę ir viršfizinės svarbos užduotis. Dinamišką optimalaus biologinės aplinkos pH palaikymą pasiekia buferinių sistemų oras.

3) Naudojant specialų priedą – pH matuoklį – galima išmatuoti pH plačiu diapazonu ir tiksliau (iki 0,01 pH vieneto), žemesnis papildomiems rodikliams, pagerina matomumą ir didelį tikslumą, leidžia matuoti pH plačiame diapazone. spalvų įvairovė.

PH matuoklio pagalba matuojama jonų koncentracija vandenyje (pH) rožėse, geriamajame vandenyje, maisto produktuose ir sirovinuose, daiktuose. dovkilla ir virobnicheskih sistemos, skirtos nenutrūkstamai technologinių procesų kontrolei, taip pat ir agresyvioje aplinkoje.

PH matuoklis yra būtinas aparatinei pH, pradedant nuo urano ir plutonio, stebėjimui, jei įrangos rodmenys yra teisingi, be її calіbruvannya suprasimetriškai aukšto.

Priladas gali būti naudojamas stacionarių ir aksesuarų, įskaitant seksą, laboratorijose, taip pat klinikinėse ir diagnostinėse, laivų medicinos, mokslo ir pažangiosiose, virobnicheskih, įskaitant mėsos ir pieno bei kepinių pramonę.

Likusią valandą pH matuokliai taip pat plačiai naudojami akvariumuose, vandens kokybės kontrolei jų mintyse, ūkininkavimas (ypač hidroponikoje), o taip pat – diagnozei suvaldyti, tapsiu sveikas

2 lentelė. Įvairių biologinių sistemų ir kitų tipų pH vertės

Vandens ekranas, pH(lot. pondus hydrogenii- „Vagos vanduo“, jie pasisuka "Žirnis") - aktyvumo pasaulis (labai išveistose veislėse turi lygiavertę koncentraciją) jonų vandenyje įvairiose rūšyse, kaip nemaža jodo rūgštingumo išraiška. Moduliui ir ilgiui lygus vandens jonų aktyvumo dešimtojo logaritmo ženklui, išreikštam moliais litre:

Vandens pH indikatoriaus istorija.

koncepcija vandens vitrina pristatė danų chemikas Serensenas 1909 m. Rodiklis vadinamas pH (už lotyniškų žodžių pirmųjų raidžių potentia hydrogeni- vandens galia, kitaip pondus hydrogeni- Vagos vanduo). Chemija pX suskambinkite vertę, kaip brangioji lg X, bet su laišku H tokiu atveju nurodykite jonų koncentraciją vandenyje ( H+), arba, visų pirma, hidroksonio jonų termodinaminis aktyvumas.

Rivnyannya, mokyklų mainai zv'yazuyut pH ir pOH.

PH vertės peržiūra.

Gryname vandenyje, kurio temperatūra 25 °C, jonų koncentracija vandenyje ([ H+]) ir hidroksido jonai ([ Oi− ]) atrodo vienodi ir lygūs 10 −7 mol/l, o tai aiškiai matyti iš joninio papildomo vandens žymėjimo, kuris yra lygus [ H+] · [ Oi- ] i dorovnyu 10 -14 mol² / l² (esant 25 ° C).

Jei dviejų rūšių jonų koncentracija skirtume yra vienoda, tokiu atveju sakoma, kad skirtumas yra neutrali reakcija. Į vandenį įpylus rūgšties, jonų koncentracija vandenyje didėja, o hidroksido jonų koncentracija mažėja, pridedant bazės - atvirkščiai, ji didėja vietoj hidroksido jonų, o jonų koncentracija vandenyje keičiasi. . Jei [ H+] > [Oi− ] sakoma, kad rozchin yra rūgštus, o kai [ Oi − ] > [H+] - bala.

Kad būtų lengviau parodyti, atleisti neigiamą rodiklį, jonų koncentracijos lygis vandenyje imamas dešimtuoju logaritmu, kuris paimamas iš priešingo ženklo, kuris yra vandens indikatorius. pH.

POH baziškumo ir skirtumo rodiklis.

Trohi mažiau populiarinimas gali būti grįžtamasis pH vertė - baziškumo rodiklis, pOH, kuris yra lygus (neigiamos) koncentracijos jonų diapazone dešimtajam logaritmui Oi − :

kaip ir esant bet kokiam vandens skirtumui 25 ° C temperatūroje, taip pat esant tokiai temperatūrai:

Skirtingo rūgštingumo pH vertė.

Vrozriz iš išplėstos minties, pH Galite pakeisti Krymo intervalą nuo 0 iki 14, taip pat galite peržengti intervalą. Pavyzdžiui, esant jonų koncentracijai vandenyje [ H+] = 10–15 mol/l, pH= 15, esant jonų koncentracijai hidrokside 10 mol/l pOH = −1 .

Nes 25 °C temperatūroje (standartiniai vatai) [ H+] [Oi − ] = 10 −14 , aišku, kad tokiai temperatūrai pH + pOH = 14.

Nes rūgštaus skonio [ H+] > 10 −7 , taip pat rūgščioms veislėms pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH 7. Esant aukštesnei temperatūrai, padidės vandens elektrinės disociacijos konstanta, todėl padidės joninis vandens pridėjimas, tada jis bus neutralus pH= 7 H+, taigi aš Oi−); zі žemesnės temperatūros, navpaki, neutralus pH Tapk didesnis.

PH vertės nustatymo metodas.

Pagrindiniai metodai pH rozchinіv. „Vodnevy pokaznik“ yra apytiksliai įvertintas pagal papildomus rodiklius, tarsi „vymiryuvat“ už papildomus rodiklius pH-metras chi yra analitinis kelias, atliekantis rūgšties ir bazės titravimą.

Apytiksliai vandens jonų koncentracijai įvertinti dažnai naudojamas vikoristas rūgščių-šarmų rodikliai- Ekologiškos kalbos-barvniki, kurių spalvą galima rasti pH vidurio. Populiariausi rodikliai: lakmusas, fenolftaleinas, metilo apelsinas (metilo apelsinas) ir in. Indikatoriai gali būti dviejų skirtingų formų – rūgštinių arba bazinių. Visų rodiklių spalvos pokyčiai skiriasi savo rūgštingumo intervalu, kuris dažnai tampa 1-2 vienetais.
Norėdami pagerinti darbo intervalą pH zastosovut universalus indikatorius kuri yra rodiklių lipdukų suma. Universalus indikatorius palaipsniui keičia spalvą nuo raudonos iki geltonos, žalios, mėlynos iki violetinės, kai pereina iš rūgščios vietos į balą. Paskyrimas pH rodiklis metodas yra sunkus kalamutnyh chi auginamų veislių.
Zastosuvannya special prilad pH-metras - suteikite galimybę laimėti pH platesniu diapazonu ir tiksliau (iki 0,01 vnt pH), žemiau su papildomais rodikliais. Jonometrinio žymėjimo metodas pH Įžeminimas ant galvaninio strypo su milivoltmetru-jonometru EPC, kuriame yra elektrodas, kurio potencialas nusodinti dėl jonų koncentracijos H+ neaiškiai skirtingu būdu. Metodas yra labai tikslus ir tvirtas, ypač jei indikatoriaus elektrodas kalibruojamas atvirkštiniame diapazone pH, ką tu gali laimėti pH nepermatomas ir spalvų variacijos ir kad dažnai zastosovuєtsya.
Analitinis tūrinis metodas — rūgščių-šarmų titravimas- Taip pat pateikiami tikslūs rezultatai nustatant tirpalų rūgštingumą. Pridėkite koncentracijos skirtumą (titrantą) su lašeliais iki galutinio lygio. Su šiuo pokyčiu stebima cheminė reakcija. Lygiavertiškumo taškas yra momentas, kai tiksliai pasiekiamas titras, kad reakcija būtų visiškai užbaigta - jis fiksuojamas papildomam indikatoriui. Jei taip, jei matote koncentraciją ir titrantui duotą kiekį, nustatomas skirtumo rūgštingumas.
pH:

0,001 mol/l HCl 20 °C maks pH=3, 30 °C temperatūroje pH = 3,

0,001 mol/l NaOH 20 °C maks pH=11,73, 30 °C temperatūroje pH = 10,83,

Temperatūros antplūdis į vertę pH paaiškinkite skirtingą jonų disociaciją vandenyje (H +) ir neatleiskite eksperimento. Temperatūros poveikio negali kompensuoti elektronika pH- metras.

PH vaidmuo chemijoje ir biologijoje.

Didesniems cheminiams procesams svarbus terpės rūgštingumas ir galimybė pereiti, kitaip šios kitos reakcijos rezultatas dažnai nusėda pH vidurio. Palaikyti dainuojamąją prasmę pH reakcijos sistemoje laboratorinių tyrimų valandai reikia nutraukti buferizavimą, leisti sutaupyti dalį posto vertės pH veisiant arba į rožes įpilant nedidelį kiekį rūgšties ir aboluzės.

Vandens ekranas pH dažnai nustoja apibūdinti biologinės terpės rūgščių-šarmų galią.

Biocheminėms reakcijoms reakcijos terpės rūgštingumas yra svarbesnis nei gyvose sistemose. Koncentracija jonų diapazone vandenyje dažniausiai prisideda prie baltymų ir nukleorūgščių fizinės ir cheminės galios bei biologinio aktyvumo, o tai normaliam organizmo funkcionavimui palaiko rūgščių-šarmų homeostazę ir viršžmogiškos svarbos užduotis. Dinaminis optimalaus palaikymas pH biologiniai vietiniai gyventojai patenka į organizmo buferinių sistemų antplūdį.

Žmogaus kūne, įvairiuose organuose vandens indikatorius skiriasi.

Faktinės reikšmės pH.
rechovina
Elektrolitas švino akumuliatoriuose
Shlunkovy sik
citrinos keksas (5 proc. citrinos tirpalas rūgštys)
Charchovy ocetas
Coca Cola
Apple sik




Sveiko žmogaus oda
rūgštinė lenta
Pitna vanduo


Grynas vanduo 25°C temperatūroje

Jūros vanduo
Milo (riebus) rankoms
amoniako
Vidbіlyuvach (chloro vapo)
Koncentruota pievų įvairovė

3 knygos: Randy Holmes-Farley: Rifų alchemija

PH vertė rifų akvariume daro didelę įtaką organizmų gyvenimui ir gyvybingumui, todėl šis akvariumas yra vertas savo. Deja, yra daug veiksnių, kurių pH viršija diapazoną, optimalus įvairiems organizmams, kuriuos galima lengvai rasti jūrų akvariumuose. Pavyzdžiui, dar mažesnės pH vertės palengvina kalcifikuotų organizmų skeleto formavimąsi su kalcio karbonatu. Esant žemam pH cі, skeletai iš tikrųjų pradeda atsiskirti. Z tsієї sukelti akvariumіsti dėl šio parametro. Podіbne poderezhennya dažniau є vienam krokodilui pakeliui į rіznih maisto vyšnią, po'yazanih pH. Daugelis rifų akvariumininkų patiria žemas pH vertes dėl didžiausių problemų, susijusių su mažu vandens kiekiu akvariumuose. Šiuose straipsniuose bus išsamiai išnagrinėtos priežastys, dėl kurių turtinguose akvariumuose gali sumažėti pH vertės. geriausi būdai jogos skatinimas. Problemos, susijusios su aukštomis pH vertėmis, buvo trumpai apžvelgtos ankstesniame mano straipsnyje.

Kas yra pH?

Šis skyrius yra atsakingas už tai, kad padėtų akvariumininkams suprasti, ką reiškia terminas „pH“. Tie, kurie nori sumažinti žemo pH problemą, paskutinėje dalyje gali pereiti tiesiai į paryškintą tekstą.

Є beasmenė reikšmė suprasti jūros vandens pH. Sistemoje, kuri laimi daugumą akvariumų (Nacionalinio standartų biuro sistema – NBS), pH paprastai svyruoja iki 1:

1.pH = -log a H

de a H ce „aktyvumo“ jonai vandenyje (H +, dar vadinami protonais) mažmeninėje prekyboje. Aktyvumas – tai būdas, kuriuo chemikai skirtingais kiekiais parenka „laisvąsias“ koncentracijas, pH ir jonų kiekį pasaulyje. Jie yra jūros vandens dalis laisvoje stovykloje (iš tikrųjų smarvė nėra laisva, o prisijungia prie vandens molekulių, palengvindama kompleksus - pvz., H 3 O + ), o iš dalies jie sudaro kompleksus su mažesniais jonais (todėl chemikai vietoj koncentracijos vartoja terminą aktyvumas). Zocrema, H+ jonai gryname jūros vandenyje yra akivaizdžiai stipriuose H+ jonų (apie 73% viso laukinis skaičius); laukinis skaičius H+). Prie kalibravimo buferio skirtumų taip pat pridedama aktyvumo mityba, ir tai yra viena iš priežasčių, kodėl jūros vanduo lemia pH skalės ir buferio kalibravimo skirtumus. Mes, akvariumininkai, prote, visi kiti standartai, mažai rūpinamės: tarp akvariumininkų tai priima motina iš dešinės, įskaitant standartinę NBS sistemą (JAV nacionalinis standartų biuras).

Norint paaiškinti pagrindines problemas, susijusias su pH vertėmis jūrų akvariumuose, galima daryti prielaidą, kad pH vertės yra tiesiogiai susijusios su H + koncentracija:

2.pH = - gHžurnalas

de gH- Konstanta (aktyvumo koeficientas), yaku, daugeliu atvejų gali būti nepaisoma ( gH= 1 grynam gėlam vandeniui ir ~ 0,72 jūros vandeniui). Tiesą sakant, akvariumininkai turėtų žinoti, kad pH yra pasaulyje platus jonų skaičius vandenyje ir kad pH skalė yra logaritminė. Ze reiškia, kad esant pH 6 jonų yra 10 kartų daugiau H+, mažesnis, kai pH 7, o pH 6 – 100 kartų daugiau H+ jonų, mažesnis esant pH 8. Taip pat nedidelis pH vertės pokytis gali būti dėl tikrojo koncentracijos pokyčio.jonai H+ prie vandens.

Reikia kontroliuoti pH?

Dėl kelių priežasčių kai kurie akvariumai norėtų kontroliuoti pH jūriniuose akvariumuose. Vienas iš jų yra tai, kad vandens organizmai aktyviai auga mažiau tame pačiame pH diapazone. Akivaizdu, kad akvariumui, kuriame yra daug skirtingų rūšių, visas įvairių organizmų variantų spektras ir „optimalaus“ diapazono supratimas gali būti neteisingas. Navit natūralus jūros vanduo (pH = 8,0-8,3) nebus optimalus visoms gyvenimo sąlygoms. Timas yra ne mažesnis, daugiau nei prieš dešimt metų buvo nustatyta, kad indikatoriuje yra stipresnis pH skirtumas, galingas natūralus jūros vanduo (pavyzdžiui, mažesnis nei pH vertė 7,3), kuris labiau apkrauna šonkaulius 1 . Dabar galime turėti papildomos informacijos apie optimalų pH verčių diapazoną daugeliui organizmų, bet, deja, šių duomenų nepakanka, kad akvariumininkai žinotų optimalią pH vertę daugumai organizmų, kad jie galėtų čiulbėti. 2–6 Be to, pH pridėjimas gali būti netiesioginis. Pavyzdžiui, atrodo, kad midi ir nikelio toksiškumas tam tikriems mūsų akvariumuose esantiems organizmams (pvz., mizidiumui ir įvairiems į vėžiagyvius panašiems) atsiranda dėl 7 pH vertės. Kraštutiniu atveju pH diapazonai, kurie gali būti priimtini vienam akvariumui, gali skirtis pagal kitam akvariumui tinkamas vertes, todėl abiejuose akvariumuose gyvena tie patys organizmai.

Prote, tai pagrindiniai procesai, kaip ir turtinguose jūrų organizmuose, kur galima rimtai pakeisti pH. Vienas iš jų – kalcifikacija (sukietėjimas). Atrodo, kad kalcifikacija koraluose nusėda dėl pH vertės ir krenta pasaulyje, kai pH mažėja. 8-9 Vykoristovuyuchi toks veiksnys, remdamiesi mėgėjų skaičiaus sukauptomis žiniomis, galime nustatyti pagrindines rifų akvariumų pozicijas per protingą diapazoną ir nežymiai priimtinas pH vertes.

Koks yra priimtinas rifų akvariumo pH diapazonas?

Priimtinas rifų akvariumų pH verčių diapazonas yra daugiau idėja, o ne konkretus faktas, ir, žinoma, jis skirsis priklausomai nuo to, kas siūlo tą idėją. І tsey diapazonas taip pat gali būti sureguliuotas iki „optimalaus“ diapazono. Tuo pačiu metu svarbiau apsivilkti maloniu diapazonu, kuris yra „optimalus diapazonas“. Giedu rahuvati galiojančią vertę Natūralaus jūros vandens pH yra apie 8,2, ale rifų akvariumas gali gyventi platesniame pH diapazone. Gerbiu, kad pH diapazonas nuo 7,8 iki 8,5 yra priimtinas rifų akvariumams, su tam tikromis nuolaidomis, bet man:

Buferinė talpa (KH) turi tapti bent 2,5 mekv/l, o dar svarbiau – ypač arčiau žemesnio pH diapazono. Šis reguliavimas dažnai grindžiamas tuo, kad daugelis rifų akvariumų gali būti veiksmingai palaikomi 7,8–8,0 pH diapazone. Jei labiau sumažėja akvariumų skaičius, reikia pašalinti kalcio reaktorių, kuris, nors ir gali būti linkęs mažinti pH, turėtų būti padidintas iki aukšto KH lygio (3 mekv/l ir daugiau). Kai kuriais atvejais problemas, susijusias su kalcifikacija esant žemoms pH vertėms, gali kompensuoti padidėjęs piktžolėtumas. Žema pH vertė pirmąją metų pusę kenkia kalcifikuojantiems organizmams, todėl lengviau pasišalina pakankamai karbonato, kad susidarytų skeletas. Buferio talpos padidėjimas išlygina šias priežastis, kurios, kaip pranešama, bus apžvelgtos toliau šiame straipsnyje.
Skaldytas kalcis yra atsakingas už tai, kad jis būtų mažesnis nei 400 ppm. Sumažėjus pH, kalcifikacija tampa susukta; jis taip pat tampa kietas, vietoje kalcio nuleidžiamos skeveldros. Labai nereikšmingas tuo pačiu metu motinoms nežymiai priimtinos žemos pH vertės, balos ir vietoj kalcio. Todėl net jei pH yra žemame diapazone, pakeisti šią reikšmę bus nelengva (pavyzdžiui, akvariume su CaCO3/CO2 kalcio reaktoriumi), imant saugią alternatyvą kalciui (~400-450 ppm). ). Be to, viena iš problemų, dėl kurios galima kaltinti aukštas pH vertes (daugiau nei 8,2), yra abiotinis kalcio karbonato nusodinimas, dėl kurio sumažėja kalcio ir vandens bei šildymo ir siurblio sparnuotės kiekis. . Todėl pH vertė akvariume turėtų tapti 8,4 arba aukštesnė (kas dažnai būna akvariumuose, kai garuojančiam vandeniui Ca (OH) 2 stovi – kalkvaser), taip pat reikėtų atsižvelgti į tai, kad būtų padidintas atitinkamo vandens kiekis. kalcio ir buferio. Tse reiškia, kad qi lygus nėra dėl to, kad jis yra mažas, kad jis reikalauja biologinio kalcifikacijos ar kad jis yra per didelis, kad stotyje reikalinga abiotinė sedimentacija visame pasaulyje.

Anglies dioksidas ir pH

PH skirtumas akvariumuose su jūros vandeniu yra glaudžiai susijęs su anglies dioksido kiekiu vandenyje. Vaughn taip pat yra susietas su buferiu. Iš tiesų, jei vanduo bus labiau aeruotas (tai yra vienodesnis nei pats reikšmingiausias), tada pH vertė tiksliai atitiks karbonato kiekį. Chim yra labiau luzhnist, Tim yra daugiau pH. Malyunok 1 rodo spivvіdnoshennia jūros vandeniui, rіvnovagi zі zvuchaynym povіtryam stotyje (350 ppm iki anglies dioksido) ir vandens, kuris yra žinomas rіvnovagі z poіtryam stovykloje (atkeršyti už 1 ppm anglies dvideginį). anglies dioksido). Akivaizdu, kad bet kokiam buferiui, judant vietoj anglies dioksido, pH vertė sumažės. Vien per daug anglies dioksido yra žemo pH rifų akvariumuose priežastis.

Malyunok 1. pH buferio pagerinimas jūros vandenyje, kuris, kaip žinoma, taip pat atkeršys už reikšmingą anglies dioksido padidėjimą.

Žalias taškas rodo natūralų jūros vandenį upėje su reikšmingiausiais pokyčiais, o kreivės rodo rezultatą, kuris yra savotiškas atimtis padidėjus ar sumažėjus buferio talpai.

Paprasčiau pasakyti, kad šis žodis gali būti suprantamas taip: anglies dioksidas yra paviršiuje ir atrodo kaip CO 2 . Esant vandens skirtumui, vynai paverčiami anglies rūgštimi H 2 CO 3:

3. CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3

H 2 CO 3 kiekis vandenyje (jei jis gerai aeruotas) slypi ne pH, o tik esant anglies dioksidui ore (t.y., dainuojantis pasaulis, kiti veiksniai, pvz., temperatūra ir druskingumas). Viena į kitą nepanašiose sistemose, kurių galima rasti turtinguose rifų akvariumuose, tokie akvariumai gali būti tarsi „yakby“, subarami upėse su tam tikru CO 2 kiekiu, o tai efektyviai parodo H 2 CO 3 kiekį geriamas vanduo. Be to, kaip ir akvariume (kitaip, skurde, su gerbiamu lygiu) є "CO 2 perteklius", o tai reiškia, kad akvariume є H 2 CO 3 perteklius, jūsų pačių rankose reiškia, kad pH vertė nukrito, rodomas žemiau.

Jūros vanduo, kad atkeršytų už karboksirūgšties, bikarbonato ir karbonato sumą, kaip visada, kad būtų vienodos padėties:

4. H2CO3 -> H++ HCO3 -> 2H++ CO 3 --

Iš 4 lygties matyti, kad akvariume yra per daug H 2 CO 3, dalis jo disocijuoja (skilsta į gabalus), virsdama jonais H +, HCO 3 - ir CO 3 -. Dėl to H + pH perteklius bus mažesnis, mažesnis, yakby nauju būdu mažesnis nei CO 2 /H 2 CO 3. Esant dideliam CO2 pertekliui jūros vandenyje, pH vertė gali nukristi iki net žemų verčių (pH 4-6). Vandens slėgis mano akvariume su anglies dioksidu, esant 1 atmosferos slėgiui, sumažino pH iki 5,0, nors tiek, kiek tai būtų pasiekta rifų akvariume, dirvožemio ir koralų kaulų šukės veiks kaip buferis. Mano akvariume vanduo, praturtintas anglies dioksidu, esant 1 atmosferos slėgiui, esant kieto aragonito pertekliui (kalcio karbonato kristalinė forma, tokia pat kaip koralų kauluose), padidino jo pH. vertė 5.

Jei buferis tampa 3 mcw/l (8,4 dKH) ir pH yra 7,93, tai reiškia, kad akvariume yra per daug CO 2 (o dabar pH reikšmė žema, bet daugiau nei 8,3).

2–5 metų kūdikiai grafiškai parodo būdus, kaip pagerinti pH akvariumuose. PH gerinimo būdai yra šie:

Vandens padidėjimas iki „puikių išvaizdų“, kuris yra per didelis anglies dioksidui, akvariumo charakteristikos priartėjo prie žalios linijos (Malyunok 3), po kurios pH vertė pakyla daugiau nei pH 8,3. Toks rezultatas yra maw bi mistse, yakbi anglies dioksido pertekliui ir molio nuosėdoms, atsirandančioms dėl makrodumblių augimo. Tačiau retai pastebima, kad dėl tokio reiškinio žalios linijos charakteristikos gali pasikeisti iki 8,3 pH.
Padidintas buferis: toliau taupykite CO2 perteklių akvariume didindami buferį, kad padidintumėte žalios linijos pH (4 kūdikis) iki 8,1, kai buferinė talpa yra 4,5 meq/L (12,6 dKH).
Geriamasis vanduo (kalkwasser), siekiant sumažinti CO 2 perteklių iki normalaus lygio, taip pat padidinti buferį (iki 4 mV / l), gali pakeisti žalios linijos kreivę (Malyunok 5), o tai sukels pH padidėjimas virš 8,4 iki 4 mekv/l (11,2 dKH).

2 pav. Tos pačios kreivės kaip ir 1 paveiksle. Raudonos linijos rodo pH vertę,

jis patenkinamas esant 3 mekv/L (8,4 dKH) buferiniam pajėgumui. Aiškiai matyti, kad pH vertė yra reikšminga

esant normaliam lygiui, vietoj anglies dioksido, mažesnis, kai padidėjęs, vietoj anglies dioksido.

3 pav. Šios kreivės, iliustruojančios aeracijos antplūdį esant pH,

su epididimiu burbuole esant anglies dioksidui

4 pav. Tos pačios kreivės, kurios iliustruoja pH buferio padidėjimą

kartu sutaupant didelį anglies dioksido kiekį

5 paveikslas
bikarbonatas ir karbonatas), per naktį, kad padidėtų buferis.

Kodėl pH vertė keičiasi dieną ir naktį?

Papildomi pH pokyčiai rifų akvariumuose atsiranda dėl biologinių fotosintezės ir dihanijos procesų. Fotosintezė yra procesas, kurio metu organizmai anglies dioksidą ir vandenį paverčia angliavandeniais ir rūgštimis:

5. 6CO 2 + 6H 2 O + šviesa -> C 6 H 12 O 6 (angliavandeniuose) + 6O 2

Tokiu lygiu dienos dieną anglies dioksido kiekis sumažėja. Dėl šio patobulinimo turtingame akvariume dienos metu trūksta CO 2, o pH padidėja.

Šių kremas, akvariume tvyrantys organizmai, taip pat pradeda dihanijos procesą, valandai angliavandeniuose vėl virsta energija, tarsi nugalės kitiems tikslams. Tiesą sakant, visas procesas yra susijęs su fotosinteze:

6.C 6 H 12 O 6 (angliavandeniuose) + 6O 2 -> 6CO 2 + 6H 2 O + energija

Šis procesas rifų akvariume vyksta palaipsniui ir dėl to sumažėja pH jungties su ištirpusiu anglies dioksidu.

Dėl kaupiamojo proceso daugumoje rifų akvariumų pH pakyla dieną, o nukrenta naktį. Tipiškame akvariume pH pokytis svyruoja nuo mažiau nei 0,1 iki daugiau nei 0,5. Kaip jau buvo aptarta kitose straipsnio dalyse, akvariumo vandens vėdinimas yra aktyvus anglies dioksido pertekliui sugerti arba anglies dioksido įsisavinimui, esant trūkumui, papildomo pH parūgštinimo lygiui. Tiesą sakant, prote, svarbu pasiekti visišką kompensaciją, pH reikšmė skiriasi dienos ir nakties valandomis.

Kreminė aeracija, pH pokytis sukelia buferinių skirtumų. Padidinkite didelį karbonatinį buferį iki žemesnio pH lygio, pridėkite karbonato su bikarbonatu, kad sukurtumėte buferį ir sušvelnintumėte pH pokytį. Boro rūgštis ir її druskos taip pat veikia kaip buferis, kuris padeda keisti pH. Abiejų buferinių sistemų tinkamumas yra didesnis esant aukštoms pH vertėms (8,5), mažesnėms žemoms pH vertėms (7,8). Taigi, akvariumai su žemomis pH vertėmis akvariumuose gali būti aukštesnių pH verčių priežastis. Išsamiai aptariau buferinį poveikį ir papildomų pH lygių problemas priekinėje kolonoje.

PH problemų sprendimas

Toliau būkite konkretūs, kad išvengtumėte problemų dėl žemo pH. Qi taip pat gali padėti, kai pH lygis koreguojamas arčiau natūralių verčių, kad qi jau būtų „priimtino diapazono“ ribose, kaip buvo aprašyta plačiau, bet vis tiek ne tokia aukšta, kaip būtų buvę. Apsaugokite, pirma, pereikite prie pH keitimo strategijos įgyvendinimo, atkreipkite dėmesį į kai kurias svarbiausias nuostatas:

Dar kartą pagalvokite, kad turite pH problemą. Dažniausiai dėl netinkamai atliktų vimirovanie gali kilti problemų. Ši situacija labiausiai būdinga vipadkіv, jei akvariume naudojamas pH kontrolės testų rinkinys (raudonas testas arba testavimo mazgai), o ne elektroninis pH matuoklis. Timas ne mažesnis, gali atleisti bet kokių mirčių atveju ir būsi apdraustas, net jei daugiau auginsi akvariumą tik per tuos, kurių pH matuoklis buvo neteisingai sukalibruotas. Todėl pirmiausia reikia jį pataisyti, pakeisti, kad pH vertės būtų teisingos. Žemiau turėtumėte siekti dviejų įstatų, kaip juos perskaityti, kad įsitikintumėte, jog pH turi būti atliktas teisingai:

Kalibruojamas pH matuoklis, kad padėtų audrai iš gospodar parduotuvės.

Pirmiausia ieškokite sprendimo, pabandykite išsiaiškinti problemos priežastį. Pavyzdžiui, nors pH yra per žemas, o aplinkoje per daug anglies dvideginio, šiuo atveju padidėjusi aeracija greičiausiai nepadės sprendžiant daugiausia problemų. Geriausiais sprendimais bus galima išspręsti pačią problemos esmę.

Žemo pH priežastys

Kaip aprašyta aukščiau, jei pH vertė nukrenta žemiau 7,8, kyla problemų. Tai reiškia, kad dienai bėgant žemesnis pH nukrenta žemiau 7,8. Akivaizdu, kad jei žemesnė pH vertė nukrenta iki 7,9, jums vis tiek reikės padidinti pH vertę, bet ne tokia terminija. Paprastai yra keletas priežasčių, dėl kurių gali sumažėti pH vertė, todėl odai reikia skirtumo. Nėra universalaus būdo, leidžiančio vienu metu apsaugoti akvariumą nuo visų problemų!

Pirmas užuomina į žemo pH problemą yra gedimo priežasčių paaiškinimas. Galimos priežastys gali būti tokios:

Akvariume yra kalcio reaktorius (kalcio karbonato reaktorius su anglies dioksidu: CaCO3/CO2).
Akvariumas gali turėti mažai buferio.
Dėl nepakankamos aeracijos akvariume įprastu atveju CO 2 yra mažesnis. Nepagailėkite, manydami, kad akvariumas bus pakankamai rūgštus, vanduo naujame lanke yra neramus. Svarbiau, kad anglies dioksidas būtų paraudęs arba tiesiog aprūpintų pakankamai rūgšties. Yakbi anglies dioksidas, būdamas idealioje pusiausvyroje, NESIskirtų tarp pH verčių dieną ir naktį. Naktį daugumoje akvariumų išsibarstę pH vertės yra mažesnės, todėl apie tai negalime kalbėti.
akvariume yra per daug CO2;
Akvariumas pradeda veikti, o naujoje vietoje yra rūgšties perteklius, kuris nusėda dėl azoto ciklo ir organinių rechonovų skilimo iki CO2.

Aeracijos testas

Deyakі z siūlo daugiau galimybių naudoti sing zusil diagnozei. 3 ir 4 uždaviniai turėtų būti išplėsti, ir yra paprastas būdas jas atskleisti. Paimkite butelį vandens iš akvariumo ir išmatuokite pH. Intensyviai vėdinkime vandenį metų ruožu, siautulingu vėju. PH reikšmė yra didesnė, nors pH yra per žemas faktinei buferio vertei, jis panašus į 3 paveikslą (todėl pH yra didesnis, taip pat vienas iš labiausiai paplitusių - pH arba buferinis - buvo švelnus). Tuo pačiu metu pakartokite eksperimentą su nauju buteliu vandens, pakeiskite jį aeracija, pakartokite naudojimą. Kylant pH, dėl aeracijos pakyla ir pH akvariume, todėl vanduo akvariume įgauna didžiulę anglies dvideginio dozę. Net jei pH stiklinėje nepadidinamas (tiksliau, tai yra tinkamesnė), tai reiškia, kad naudojant vėl yra CO 2 perteklius ir padidėja kiekis, ir vėlgi nereikia įveikti žemo pH problemos. .

Problemų, susijusių su žemomis pH vertėmis, sprendimas

Deyakі rіshennya pridatnі daugiau nei dainuoti priežastis, o apie juos išsamiau eikite žemiau. Prote є th zagalnі tirpalas, yakі dažnai buvayut veiksmingas. Prieš priimant tokius sprendimus, būtina pridėti priedų, kurie padidintų pH. Їх zastosovuyut viršūnėse, jei reikia padidinti buferio talpą. Šiuo atveju geriau sumaišyti vape vandenį (kalkwasser), jei galite sumaišyti dviejų komponentų priedus, kad pakeltumėte pH. Šių metodų pranašumas yra tas, kad smarvės padidina pH, nepažeidžiant kalcio balanso.

Vykoristannya kai kurie tik buferiniai skirtumai neprasideda geru metodu, dvokiančios šukės mažiau nei šiek tiek padidina pH vertę, bet buferis didėja. Deja, ant prekyboje esančių bagatioh buferių dydžių etiketės užrašytos taip, kad akvariumai būtų iš naujo konvertuojami, kad pH būtų tvarkingas, kad smarvė tiesiog pridėtų prie deko. jo dizaino kiekis. Daugeliu orų pH reikia tik vieną dieną, o tada bala didėja per sienas.

Du INSHIKI MIRISHISHIATH SU VIROSHCHOSHNAH Makro, yaki procese cigarečių gabalėlis į Kilki Co 2 s 2 viršų (dažnai vandenilio vice šūdas, pagrindinis Avvarium - svytlo per tą patį laiką. , tiek vandenų, išlaikyti šviežią žiūrėk, kad skambučiai priimami.

Žema pH vertė dėl kalcio reaktoriaus

Pagrindinė žemos pH vertės rifų akvariume priežastis yra kalcio reaktorius. Chi reaktoriai zastosovuyut anglies dioksidą, kuris gali rūgti reakcija, kalcio karbonato atskyrimui, dėl ko akvariume yra didelis kiekis rūgšties, net jei tai yra laiku. Idealiu atveju anglies dioksidas gali būti pašalintas iš reaktoriaus, nes dalis jo buvo nudažyta CaCO 3 atskyrimui. Priešingu atveju šis procesas nesikartoja, o akvariumai, kuriuose yra kalcio reaktorius, skamba esant pH vertėms, artimoms apatinei leistino diapazono ribai.

Leidžiami skatinami sprendimai, kad reaktorius būtų tinkamai reguliuojamas. Dėl netinkamai sureguliuoto reaktoriaus pH gali nukristi žemiau ekstremalios vertės, todėl pirmiausia reikia sumažinti pH. Kalcio reaktoriaus maitinimas viršija šios statinės ribas, svarbu tik tai, kad pH vertė ir vandens buferis, ištekantis iš reaktoriaus, nėra dėl per žemo.

Siekiant sumažinti žemo pH problemą, kuri yra kalcio reaktorių gedimo rezultatas, buvo sukurta daug skirtingų metodų, kurių sėkmės lygis buvo skirtingas. Vienas iš šių būdų yra dviejų kamerų reaktoriaus naudojimas, kuriame tekantis vanduo praeina per kitą kamerą su CaCO 3 prieš išmetant į akvariumą. Priedo CaCO 3 sumažinimas, siekiant padidinti pH, taip pat padidinti kalcio kiekį ir buferinį skirtumą. Atrodo, kad šis metodas yra sėkmingas siekiant padidinti vandens, ištekančio iš reaktoriaus, pH, bet ne iki pat akvariumo, ir žemo pH problema nebekyla.

Antrasis būdas yra aeruoti vandenį prie išėjimo iš kalcio reaktoriaus prieš geriant jį į akvariumą. Tai yra būdas pašalinti CO 2 perteklių prieš geriant vandenį į akvariumą. Šis teoriškai geras, bet praktiškai ne, skeveldroms prieš patenkant į akvariumą degazuoti skiriama nepakankama valanda. Kita šio metodo problema yra tai, kad sėkmingai padidinus pH, CaCO 3 gali būti per daug nusėdęs, o tai gali sukelti antrinį CaCO 3 nusodinimą reaktoriuje ir taip sumažinti efektyvumą.

І, nareshti, likęs pidkhіd, galbūt, pažangiausias, naudojamas kombinuotame kalcio reaktoriuje su kita buferine sistema, kuri taip pat padidina pH vertę. Naivedalіshim, galbūt, є vapnyanoї vanduo (kalcio hidroksidas). Tokiu atveju vanduo sustingsta ne tam, kad padidėtų kalcio kiekis, o tam, kad padidėtų buferio talpa, o tam, kad atsikratytų CO 2 pertekliaus ir taip pakeltų pH. Tokio vandens kiekio poreikis nėra toks didelis, nes įvairiose šalyse jis yra pagrindinis vandens šaltinis, užtikrinantis aukštą kalcio kiekį ir buferį. Vandenį garinti galima po laikmačio, naktį arba anksti ryte, jei pH vertė žema, tai patogiausia. Garinimo vandens galima pridėti taip, kaip nurodo pH reguliatorius. Won galima pridėti tik tuo atveju, jei pH vertė nukrenta žemiau didesnės vertės (pavyzdžiui, žemiau pH 7,8).

Žema pH vertė, bet aukštas vandens lygis vietoje anglies dioksido aplinkoje

Didelis anglies dioksido kiekis aplinkoje gali lemti pH sumažėjimą akvariumuose. Žmonių ir naminių būtybių Dihanna, vietinės deginimo sistemos, deginančios gamtines dujas (pavyzdžiui, krosnys ir plytelės) su netinkama ventiliacija, kad kalcio reaktorių sąstingis gali sukelti didelį anglies dioksido kiekį aplinkoje. Rabarbarai vietoje anglies dvideginio aplinkoje gali lengvai jį užgožti toje pačioje aplinkos vietoje, o dėl tokio pertekliaus gali smarkiai sumažėti pH akvariume. Ši problema ypač aktuali naujose programose, kurios yra hermetiškesnės. Mažai tikėtina, kad ši problema iškils senuose namuose, vėjas gali „vaikščioti“ pro langus.

Daugelis akvariumų parodė, kad jei jūs instruktavę akvariumą, galite žymiai padidinti pH per vieną ar dvi dienas. Deja, šaltame klimate gyvenantys akvariumai negali patogiai imti mokesčio. Deyakі z'yasuvali iš jų, kad tokioje situacijoje gerai laikyti vamzdį šaukiant iki mėnesio tvora aplink flotatorių, gaivesniu būdu, lengva zmіshuєtsya su akvariumo vandeniu. Prašome, jei akvariatorius gyvena zonoje, periodiškai patepkite insekticidais kovojant su uodais (pavyzdžiui, priemiesčio zonose ant pivdni), ant rinktuvo būtina vėl sumontuoti filtrą, kad suaktyvintų vandenį, kad galite priimti butą.

Zreshtoy, garnimy sprendimai turtingam vipadkіv bus vikoristannya vapnyanої vandens (kalcio hidroksido). Vanduo „Vapnyannaya“ gali būti ypač efektyvus, tačiau šioje situacijoje jis yra mažas, todėl pH akvariume pakyla iki nepakeliamai aukšto lygio – nesaugu, nes kartu su juo gali užsikimšti garuojantis vanduo, kaip pagrindinis kalcio ir buferio šaltinis. talpa. Nepriklausomai nuo tų, kad kalcio hidroksidas yra plačiausias ir svarbiausias priedas, užtikrinantis reikiamą buferį akvariumuose, kartu su pH padidėjimu galite paspartinti ir kitais priedais pH didinimui. Pavyzdžiui, šioje situacijoje priedai karbonato pagrindu bus rudesni, o bikarbonato pagrindu - ne. Jei pažvelgsite į komercinius produktus, B-ionic kompanija ESV bus tos pačios alaus daryklos trumpesnė, žemesnė versija (Bicarbonate B-ionic). Geriausia bus Pralna soda (natrio karbonatas) arba kepta charčiovos soda, žemesnė charčiovos soda (natrio bikarbonatas).

Žemas pH, sukeliantis mažą buferį

Mažas buferis gali lemti žemą pH. Pavyzdžiui, jei buferio sumažėjimo kalcifikacijos pasaulyje niekas nekompensuoja, tai gali lemti pH kritimą. Toks kritimas gali įvykti naudojant visus buferinio kompensavimo būdus, tačiau greičiausiai tai įvyksta sustingusiose sistemose, nes jos pačios nepadidina pH vertės (pavyzdžiui, kalcio reaktorius arba vietinis bikarbonatas). Šiuo atveju akivaizdu, kad sprendimas turi didesnę buferio talpą, nesvarbu, ar tai būtų bet kokia tvarka, galima 4 pav.

Staigus pH kritimas

Visi aukščiau pateikti aprašymai nukrenta iki chroniškai žemo pH. Zhodin z išnagrinėjo staigių ar laikinų pH svyravimų galimybes. Tačiau tam tikrose situacijose tai gali būti taip pat, ir jūs žinosite, kaip tokiose situacijose dirbti. Tikėtina, kad dauguma akvariumininkų nesugebės dirbti su tų, kuriuos aš užauginau: pavyzdžiui, įmeskite sauso ledo į mėginį vien tam, kad galvotumėte, kuo jis taps. Zrobivshi tse, I poachiv, scho pH pradėjo smarkiai kristi. Panašiu rangu galite pakeisti faktą, kad pH vertė yra net 5, galite visą tai gyvą išvaryti akvariume (neturėjau, bet nerekomenduočiau bandyti kartoti šio eksperimento dėl pripažinimo).

Esant aukštesniam efektyvumo lygiui, problemas, susijusias su dideliu anglies dioksido kiekiu, galima kaltinti dėl anglies dioksido tiekimo į reaktorių sistemos gedimo. Daugiau vipadkiv būčiau nieko nedaręs, kad dokai dirbtų, dokai, stiprios aeracijos pagalba, nebūtų matę per daug CO 2 . Ko gero, varto vіdkriti vіkno, schob vėl, kaip ir dalyvavimas dujų mainuose, savaime neatkeršijo už CO 2 perteklių. Apytiksliai akvariumo stovyklos ištraukimui galite grįžti į normalią. Jei akvariumininkas nusprendžia pridėti, ar reikia padidinti pH, rizikinga padidinti aukšto lygio vertę per dobą, be to, kaip akvariumas, yra CO 2 perteklius.

Kadangi pH kritimo priežastis yra mineralinė rūgštis (pavyzdžiui, druskos rūgštis), karbonatinio buferio (taip pat ir anglies buferio) žlugimas. Šiuo atveju aš verčiau sumažinčiau buferį ir paspartinčiau su priedais, kad padidėtų karbonatinis buferis (ne boro pagrindu), kad padidėtų buferis, pakeliant jį iki normalaus lygio (2,5-4 mekv / l diapazone). arba 7-11 dKH). Paskutinis jų rezultatas gali būti pH padidėjimas. Naudojant kai kuriuos kitus priedus (saldų vandenį ar daug B-jonų), pH vertė gali būti greitai reguliuojama, o pridėjus kitų priedų (pvz., krakmolo soda), pH padidėjimas yra teisingas, tačiau akvariume reikia valandos, kad pašalintų CO2, tada nusistovėtų.

Kadangi pH kritimo priežastis yra arba kita organinė rūgštis, džiaugiuosi matydamas, kad druskos rūgšties atveju jos buvo daugiau. Tau reikia daugiau nei mamos Uvaz, taigi su valanda (nuo kelerių metų iki doby) acetato, taigi pasitenkinai otstu ( optinė rūgštis) oksiduosis iki CO 2 ir OH-. To rezultatas bus pH vertės padidėjimas. Dėl šios priežasties geriau save apsupti kitaip, antraip susitrauksite nuo kitų, o tai padidins buferio talpą. Kalbant apie rūgšties stabilizavimą, kuris buvo nusistovėjęs, jei yra daug priedų buferiui padidinti, pH vertė / arba buferinė talpa gali būti padidinta iki didesnių verčių, mažesnės norimos b.

Visnovok

pH yra svarbus jūrinio akvariumo rodiklis, gerai žinomas daugumai akvariumininkų. Vіn rimtai liejasi į savo sąmoningą mūsų sistemų mechanizatorių sveikatą, o mano gūžys gali padaryti viską, kas įmanoma, kad puikuolis gulėtų ties leistinomis ribomis. Šio straipsnio tikslas – padėti sumažinti problemas, kurios dažnai paaštrėja dėl žemos akvariumų pH vertės, todėl akvariumininkai gali diagnozuoti ir gydyti žemo pH problemas, kurias galima rasti akvariumuose.

Laimingo rifavimo!

Jei turite kaltinti bet kurio straipsnio galią, būkite malonūs, žr. mano autoriaus forumą ReefCentral.

1. Vandenilio jonų koncentracija jūros vandenyje biologiniuose vandenyse. Atkins, W. R. G. J. Marine Biol. doc. (1922), 12717-71.
2. Vandens kokybės reikalavimai jūrinių žuvų lervų pirminiam šėrimui. II. pH, deguonis, i anglies dioksidas. Brownell, Charles L. Dep. Zool., Univ. Keiptaunas, Rondebosch, S. Afr. J. Exp. Kov. Biol. ekol. (1980), 44(2-3), 285-8.
3. Chondrus crispus (Gigartinaceae, Rhodophyta) auginimas rezervuare: optimizuojamas anglies patekimas su fiksuotu pH ir sūraus vandens šuliniu. Braudas, Jeanas-Paulis; Amat, Mireille A. Sanofi Bio-Industries, Polder du Dain, Bouin, Fr. Hydrobiologia (1996), 326/327 335-340.
4. Gelidiella acerosa fiziologinė ekologija. Rao, P. Sreenivasa; Mehta, V. B. Dep. Biosci., Saurashtra Univ., Rajkot, Indija. J. Phycol. (1973), 9(3), 333-
5. Jūrų biologinių filtrų tyrimai. Modelių filtrai. Wickins, J. F. Fish. Exp. Stn., ministras. Agric. žuvis. Maistas, Conwy/Gwynedd, JK. vandens res. (1983), 17(12), 1769-80.
6. Jūrinių rudųjų dumblių Ascophyllum nodosum grybinio endofito Mycosphaerella ascophylli fiziologinės savybės. bulvytės, Nilsas. Inst. fiziol. Bot., Univ. Upsala, Upsala, Švedija. fiziol. Augalas. (1979), 45(1), 117-21.
7. Nuo pH priklausomas penkių metalų toksiškumas trims jūros organizmams. Sveiki, Kay T.; Kuhn, Anne; Pelletier, Marguerite C.; Hendricksas, Tracey L.; Vairuotojas, Andrea. Nacionalinė sveikatos ir ekologinio poveikio tyrimų laboratorija, JAV Environmental Toxicology (1999), 14(2), 235-240.
8. pH lygio ir padidėjusio nitratų įtaka koralų kalcifikacijai. Marubini, F.; Atkinson, MJ Biosphere 2 Center, Columbia Univ., Oracle, AZ, JAV. Kov. Ekolog.: Prog. Ser. (1999), 188 117-121.
9. Kalcio karbonato prisotinimo būsenos trukmė eksperimentinio koralinio rifo kalcifikacijos greičiui. Lengdonas, Krisas; Takahashi, Taro; Sweeney, Colmas; Chipmanas, Deivis; Godardas, Jonas; Marubini, Francesca; Aceves, Heather; Barnett, Heidi; Atkinson, Marlin J. Lamont-Doherty Žemės observatorija iš Kolumbijos universiteto, Palisades, NY, JAV. Global Biogeochem. Ciklai (2000), 14(2), 639-654.

Didžiausia problema, su kuria kada nors susiduria akvariumininkas, yra pastovaus pH lygio palaikymas. Daugelis mėgėjų negali suprasti, kodėl reikia palaikyti postą pH lygis akvariumuose kad yakі veiksniai vprivivayut dėl pH lygio akvariume.

Kodėl jūsų akvariumui svarbi pH vertė?

Pastovus pH reguliavimas gali stipriai prilipti prie vandens šalia akvariumo. Pavyzdžiui, jei pH nukrenta žemiau 6, bakterijos, jei jos sumažina amoniaką ir (toksiškos šonkauliams), pradeda žūti.

Net jei nepalaikysite pastovaus pH lygio, amoniako kiekis jūsų akvariume bus didelis. Karštas amoniakas yra amonio jonų (NH4+) ir amoniako (NH3) derinys. Vietinio vandens pH vertė yra vienas iš pagrindinių veiksnių, lemiančių vandens koncentracijas šiuose dviejuose laukuose. Daugiau amoniako (nuo dviejų dienų nuodingesnis) bus balos vandenyje, tada daugiau joninio amonio (nuo dviejų dienų mažiau toksiško) rūgštiniame vandenyje. Bet kokiu atveju, pasibaigus ciklui, amoniakas nėra kaltas dėl to, kad atėmė jūsų akvariumą.

Kaip pH gali būti naudojamas akvariume?

Žvelgdami į mitybą apie pH, jūs esate kaltas, jei žinote, kokį pH lygį turėsite sumažinti akvariume. Pavyzdžiui, diskas mėgsta gyventi mažiau, kai pH yra 7,0. Jei norite tai daryti ramiai, tai yra optimalus pH lygis. Praktiškai visi riba vystosi pastoviame lygyje, čia tarp 6,6 ir 7,4. Veisimui skaldyti gali būti pH 6-6,5. Alus užpakaliui, stabilesnis pH 6,6, mažesnė pH vertė, kaip kolivaetsya tarp 6,6 ir 7,0, navit skirtas tiєї ribi, kuris yra trumpesnis nei 7,0.

Kaip pakeisti pH lygį akvariume?

Kaip pakeisti vandentiekio vandens pH?

Daugelyje akvariumų bus tikrinamas vandens iš čiaupo pH. Prote tse tikslių duomenų nežino. Norint teisingai sureguliuoti tiekiamo vandens pH, reikia iš čiaupo įpilti vandenį į kamerą ir įdėti išpilstytuvą, maišyti 24 metus. Jei taip, galite dirbti vimiri. Būtų neteisinga per 48 metus surengti dar vieną zamіr, schob bachit, lyg tai būtų kažkoks papildomas pokytis. Qi vertė, skaičiuojama nuo 24 iki 48 metų, yra tikslus vandentiekio vandens pH rodiklis. Rozpilyuvach atkuria vandens tiekimą į tai, šnibždėti її maišyti ir vibruoti dujų mainus gulėti ant vandens paviršiaus. Šis mainas keičia anglies dioksido kiekį jūsų vandenyje ir padidina pH. Šis pH iš tikrųjų bus toks, kokį išlaikysite savo akvariume.

Porada: ant burbuolės sukalibruokite savo pH matuoklį

Daugeliui akvariumininkų naujokų dažnai leidžiama atleisti – jie atlieka pH testą ir iškart patikrina, ar užšalimas. Jei įsigijote valdiklį ar elektroninį pH matuoklį – neskubėkite, prieš testą sukalibruokite jogą. Jei kalibravimo milteliai pakuotėje nėra, juos būtina įsigyti. Atminkite, kad pirmas žingsnis yra sekti testų rinkinį, kurį vikoristovuєte, kad persvarstytumėte, chi vin є tiksliai, chi nі.

Dauguma krabų testų pražudo jų gyvybes (skamba 6 mėn.). Jei jūsų testo rezultatas yra senesnis per taikymo laikotarpį, galite pateikti netikslius rezultatus.

Kaip pakelti pH akvariume?

Є peevnі kroki, yakі galite auginti, schob padidinti pH lygį akvariume:

Pidmini. Jei nekeisite vandens akvariume, jūsų akvariumo pH sumažės. Didžiausias efektyvus metodas Norėdami jį pakelti atgal iki vandens tiekimo lygio – reguliariai keiskite. Dirvožemio sifonas taip pat padės atsispirti pH mažėjimo tendencijai laikui bėgant.

Akmenys – į akvariumą įdėkite akmenį ar raukšlę, kad padidintumėte pH. Susmulkinti koralai akvariumuose su afrikiniais cichlidais auga kaip pamušalas (afrikietiški cichlidai turi viršenybę prieš aukštą pH). Vapnyak ir skam'yanіl_ koralai taip pat spriyatyu priyattyu pH.

Aeracija – padidinus rūgšties koncentraciją vandenyje, sumažės CO2 koncentracija, o tai sumažins pH. Mažiau anglies dvideginio – didesnis pH. Tokiu būdu padidindami pH galite padidinti aeraciją akvariume.

Charchova soda – Sodos pridėjimas taip pat padidina pH, bet jei vieną kartą įpilsite sodos ir tiesiog pamiršite, rezultato nebus. Jūs esate atsakingas už tai, kad į savo akvariumą reguliariai įpiltumėte sodos. Taigi turime būti atsargūs, kad nepridėtume pinigų vienu metu, tk. spustelėkite pH šuolį ir galite pasiekti savo žuvį. PH vertė turi būti keičiama žingsnis po žingsnio, be to, ar tai būtų dviratis. Žagalnės taisyklė, 1 arbatinis šaukštelis sodos 20 litrų vandens. Rezultatai tikrinami testų pagalba

Kaip sumažinti pH akvariume?

Lengviausias būdas sumažinti pH akvariume yra padidinti CO2 koncentraciją. Galite dirbti įvairiais būdais:

Anglies dioksido dujų balionas. Tiksliau reglamentavimas, vikoristannya paprastumas.
Braga. Drіzhdzhi + tsukor + vamzdis akvariume. Svarbu kontroliuoti srautą ir pradėti procesą iš naujo.
Cheminės medžiagos (google "Aparat Kippa") ir elektrocheminiai metodai (sulankstomi ir nesaugūs)