Какво е ph на човек. Препарат за почистване Йонизатор на вода AKVALIFE. Преглед на pH стойността

PH показва лагера на физическите сили на родината, който се вижда под часа на работа. За помощ на този шоумен назначават вода, която трябва да се отмие с урината. Балансът на ливадата и киселината ви позволява да съставите картина на това да станете здрави. Luzhna chi кисела реакция sich помага да се постави диагноза.

Доминантна Сич

С помощта на урината се виждат метаболитни продукти. Тя апозиция zdíysnyuêtsya в нефроните по време на филтриране на плазма и кръв. Разделът включва 97% вода, която е загубила 3% - същата сол и азотна реч.

Необходим показател за рН на естествения организъм се оценява с белези за въвеждане на неподходяща реч и запушване на елементи, които участват във важни обменни процеси.

Показано е, че речта има киселинно-лунни характеристики. Ако излязат богати киселинни частици, се установява киселинно рязане (pH пада под 5). Нормалното pH на урината е леко кисела реакция (5-7). По време на преодоляването на локвите на властта се образува локва на рязане (pH е близо до 8). Това е добър показател 7 - балансът в урината на локви и киселинни речи (неутрална среда).

Какво означава балансът кисело и локва? Vіn бележка за ефективността на процеса на рафиниране на минерали, vidpovіdnyh rіven киселинност. В ситуация на трансмиграция на pH индикатора се наблюдава киселинна неутрализация на минералите, които се намират в костите и органите. Це означава, че месните продукти и зеленчуците се изхвърлят от диетата.

Киселинността на pH е нормална

Киселинността на напречното сечение се отлага поради богати фактори. Големият vmіst при їzhі белите на създателното приключение извиква преливането на урината с киселина. Е, като човек, приоритетът на нарастващите їzhі, млечни продукти, се приписва на локвата на средата.

В норма реакцията на секцията е neobov'yazkovo може да бъде неутрална, тя варира от 5 до 7.Индикаторите за киселинност могат да бъдат леко дразнещи, например pH 4,5-8 се счита за нормално явление за ума, то е краткотрайно.

Нормата през нощта е да стане повече от 5,2 единици. Рано сутрин има ниски показания за pH (максимум до 6,4), вечер - 6,4-7, което се счита за значимо явление.

Нормалните показатели на pH при мъже, жени и деца могат да бъдат незначителни. Чрез често имплантиране от хора на нивото на протеин, киселинността на урината се увеличава. В секцията, за вагина, киселинността от 5-8 е норма.

Нормално е да има киселинност при децата продължително време. Реакцията на секциото при новороденото е неутрална чрез имплантирането кърма. При недоносените бебета има леко подкислен участък. Бебето има ниско ниво на киселинност на парчето vigodovuvanni. Деца, в менюто на които вече са въведени допълнителни храни, киселинността на раздела е средно 5-6 единици.

Анализ на раздела

По-лесно е да се постави диагноза чрез лабораторен анализ на секциото. Його повторениепредписват за прехвърляне на инфекциозни заболявания. При проблеми с ендокринната система анализът на рН секцията е незаменим. В случай на заболявания с камъни, pH в анализа на секцията може да разкаже за камъка. Например, киселинният камък се разтваря при pH на урината под 5,5. В същото време формоването на оксалатен камък се извършва при PH 5,5-6,0, фосфатни камъни - с локва реакционна секция (повече от 7 единици).

За да се определи рН, се извършва лабораторен анализ (OAM), който позволява да се характеризира не само урината, но и да се извърши микроскопско изследване на обсадата.

По-точно твърдението за работата на nirok дава титрувана (титрувана) киселинност на секцията. Титруването е един от лабораторните методи за определяне на урината.

За да се анализира секцията, показваща най-точния резултат, е необходимо да се вземат предвид настоящите правила, преди да се направи това. За да се определи рН на секцията за няколко дни преди избора на материала, varto трябва да се приема с използването на определени лекарства, билкови инфузии и инфузии, алкохол и други продукти, които се изсипват в склада на урината.

1 ден преди събирането на секциото включете менюто за зеленчуци и плодове. Под часа на месеца запасът от секцио се променя при жените - лекарите не препоръчват анализ за този период.

Преди да вземете урина, органите на държавата неохотно се навеждат. Най-точните резултати ще бъдат анулирани само ако материалът е изпратен, изборът е направен.

Как да измерим pH в умовете на домакинството?

Можете да постигнете киселинно-локвения баланс днес у дома сами. За да определите pH на напречното сечение, можете да vicorate:

лакмусова хартия;
метод на Магаршак;
индикатор бромтимолово синьо;
индикатор за тест за контрабанда.

Можете лесно да измерите нивото на pH по първия метод, като просто поставите лакмусови хартии в края на деня. Конкретната стойност на киселинността не може да се определи с този метод.

Метод на Magarshak за определяне на киселинността на напречното сечение - това използване на специално подготвен индикатор на базата на два обема неутрален алкохол от черен алкохол с концентрация 0,1% и един обем алкохол от метиленово синьо с същата концентрация. Да вземем 2 ml от участъка с капка от отстранения индикатор. Зад цвета на сумишито, който е скрит, се изчислява приблизителна стойност на PH.

Бромотимолово синьо индикатор за контрол на киселинността се приготвя чрез смесване на 0,1 g от индикатора, смесен с 20 ml дихидратиран етилов алкохол. Отриманият сумиш се охлажда, разрежда се с вода до 100 мл. Добавяме 3 ml секция с капка индикатор и оценяваме резултата от отстранения цвят.

Поставете още индикатори, за да показвате текущото време. Porivnyann с тях е по-просто, а индикаторът за отглеждане е важен с достъпен метод за контрол на pH. Tsej sposіb vykoristovuêtsya както у дома, така и в богати ликувално-профилактични центрове. Стойностите на pH dopomagayut z'yasuvati реакция sechі не повече от 5 до 9 единици.

Индикаторните тест-двойки обаче не са толкова точни, колкото специален аксесоар - йономир.

Причини за подкисляване

Повишената киселинност на секцията (ацидурия) започва при 5 pH и по-ниско. Киселата среда е важна за развитието на патогенни микроорганизми. Причини да бъде така:

особености на диетата (означават продукти и повишават киселинността);
подагра, левкемия, ацидозна диатеза и други патологии, които причиняват ацидоза;
физическата активност е активна, живеенето близо до спекулативната маса, работата в горещия магазин е твърде слаба.
Тривално гладуване, липса на въглехидрати;
алкохолизъм;
лекарства, които повишават киселинността;
етап на декомпенсация за първия час от гестационния диабет;
недостатъчност на нирков, тъй като може да има силни прояви на синдром на болка;
показват алергии при деца.

Причини за ниска киселинност

Защо може да е реакцията на локва на секцията? Промяната на киселинността (застанете под името алкалурия, ако се подозира високо рН) може да бъде от различни фактори. Например, такъв е случаят с рязка промяна в менюто. Може също да има доказателства за неизправност на роботизирания механизъм за регулиране на киселинността чрез тубулна ацидоза. Възможно е да се потвърди, dosl_dzhuyuchi пресече участъка от няколко дни.

Други причини, чрез които можете да предпазите калайдисването на секцията:

по-важно в менюто на розмарин, въвеждането на локва минерална вода и други продукти, тъй като те могат да променят киселинността;
инфекции на комуникационната система;
по-силно повръщане;
болки и болки;
заболяване на щитовидната жлеза, тънки гънки над зърното;
рахит;
следоперативен период (стойността на баланса на ливадите може значително да се увеличи);
виждайки фенобарбитал през нирки.

Слънчевото изгаряне е съпроводено със слабост, главоболие, скука и др. Все още не е възможно да се нормализира киселинно-смазочният баланс, включително в диетата продукти, които намаляват киселинността, и се обърнете към лекаря за помощ. Слабокиселинната среда, която значително надвишава нормата, е подходяща за развитието на патогенни микроорганизми.

Как да нормализираме киселинно-смазочния баланс?

При здрав човек киселинно-смазочният баланс е подреден между 6 - 7. По някаква причина балансът се е сринал, така че се обръщате към лекаря за помощ. Богат във времето, когато pH влияе върху активността на бактериите - киселинността може да бъде намалена и да се увеличи патогенността на микроорганизмите. Във връзка с cym в лекарствата има различно ниво на ефективност.

Лекарят ще ви помогне да разберете какво е провокирало неприемливите симптоми, да разкрие източника на вината за заболяването и да го признае за добро лекарство, както и да предложи как да намалите или повишите рН. У Vchasna диагностика, позволяваща най-ефективната терапия.

На листните въшки на борбата срещу болестта, което доведе до дисбаланс в баланса на киселинността и ливадите в тялото, е необходимо да се грижи за лошата реч. В диетата са включени тлъсто месо, крава, консерви, цукор, грис. Добър обмен на реч е възможен при навлизане в тялото с достатъчно количество киселини и киселини.

Продукти, съдържащи киселина - нискомаслено месо, риба, сирене. Доставянето на ливади на тялото се приема за rahunok от зеленчуци, зеленчуци, плодове, плодове, които намаляват киселинността. Следователно нормализирането на CBSS е възможно, ако е правилно да се ядат същите продукти и тяхното количество. Според златното правило на диета при хора с проблемни признаци на киселинност, урината е отговорна за 80% от ливаднообразуващите продукти и 20% от киселиннообразуващите продукти.

Индикатор за вода - рН - световният индекс на активност (на моменти разредени разлики в концентрацията) на йони във водата по различни начини, който силно влияе върху нейната киселинност, се изчислява като отрицателен (взет за повратна точка) десети логаритъм от активността водни йони в молари.

pH = - lg

Цялото разбиране е направено през 1909 г. от датския химик Соренсен. Показателят се нарича pH, след първите букви на латинските думи potentia hydrogeni - силата на водата, и pondus hydrogenii - водата на водата.

Малко по-малко разширената набула е обратната стойност на pH - индикатор за основността на разликата, pOH, която е сравнима с отрицателния десети логаритъм на концентрацията в разликата на OH йони:

pOH = - lg

В чиста вода при 25 ° C концентрацията на йони във вода () и хидроксидни йони () обаче става 10 -7 mol / l, без да се намесва в константите на автопротолизата на водата K w, както се нарича йонен допълнителен вода:

K w \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (при 25 ° C)

pH + pOH = 14

Ако концентрациите на двата вида йони са еднакви в разликата, тогава изглежда, че разликата може да има неутрална реакция. Когато киселината се добави към водата, концентрацията на йони във водата се увеличава и концентрацията на хидроксидните йони във водата се променя, когато се добави основата, тя се движи по същия начин като хидроксидните йони и концентрацията на йони във вода пада. Ако изглежда, че е кисело, но когато локва.

Определено pH

За определяне на рН стойността на разликите е широко възможно да се използва методът на цацата.

1) Водният индикатор може да бъде приблизително оценен с помощта на допълнителни индикатори, точно измерени с рН метър или показани аналитично като киселинно-алкално титруване.

За приблизителна оценка на концентрацията на водни йони, широко полезни киселинно-базови индикатори са органични говорни барвници, чийто цвят се отлага в рН на средата. Лакмус, фенолфталеин, метилоранж (метилоранж) и други лежат преди най-често срещаните индикатори. Индикатори за здраве в две различни замърсени форми - киселинна или основна. Промяната на цвета на индикатора на кожата зависи от неговия собствен интервал на киселинност, който става 1-2 единици (раздел. Таблица 1, урок 2).

За да се разшири работният интервал, pH на vicorist трябва да се нарече универсален индикатор, който е сумата от стикери на индикатори. Универсалният индикатор постепенно променя цвета си от червено през жълто, зелено, синьо до лилаво при преминаване от кисела зона към локва. Определянето на pH чрез индикаторния метод е трудно за каламити или забарвлени сортове.

2) Аналитично обемен метод - киселинно-алкално титруване - също дава точни резултати за определяне на общата киселинност на разликите. Разликата в концентрацията (титрант) се добавя на капки към крайното ниво. Когато се променят, протича химическа реакция. Точката на еквивалентност е моментът, в който титрантът точно свършва, за да мога отново да завърша реакцията, тя е фиксирана за допълнителен индикатор. Дали, знаейки концентрацията и общото количество, дадено на титранта, се изчислява общата киселинност на количеството.

Киселинността на средата е важна за безличните химични процеси и възможността за превишаване или в резултат на тази друга реакция често се натрупват в pH на средата. За да поддържате стойността на pH в реакционната система по време на лабораторни изследвания или въз основа на жизнеспособността, спрете буферирането, което ви позволява да запазите практически постоянна стойност на pH при разреждане или добавяне на малки количества киселина и алкохол към диапазоните.

Водният индикатор pH се използва широко за характеризиране на киселинно-алкалната мощност на различни биологични среди (Таблица 2).

Киселинността на реакционната среда е особено важна за биохимичните реакции, както в живите системи. Концентрацията в обхвата на йони във водата често допринася за физическата и химичната сила и биологичната активност на протеините и нуклеиновите киселини, което за нормалното функциониране на тялото поддържа киселинно-алкалната хомеостаза и задачите от свръхфизическо значение. Динамичното поддържане на оптималното pH на биологичните среди се постига от въздуха на буферните системи.

3) Използването на специален аксесоар - pH метър - ви позволява да измервате pH в широк диапазон и по-точно (до 0,01 pH единици), по-ниско за допълнителни индикатори, подобрява видимостта и висока точност, позволява ви да измервате pH в широк диапазон разнообразие от цветове.

С помощта на pH метър се измерва концентрацията на йони във вода (pH) в рози, питейна вода, хранителни продукти и суровини, предмети. довкилаи virobnicheskih системи за непрекъснат контрол на технологичните процеси, включително в агресивни среди.

pH метърът е незаменим за хардуерен мониторинг на pH в диапазона на уран и плутоний, ако индикацията на оборудването е правилна до точката, без да се калибрира над горната граница.

Приладът може да се използва в лаборатории за стационарни и принадлежности, включително секс, както и клинични и диагностични, корабни медицински, научни и напреднали, производствени, включително месо и млечни и хлебни индустрии.

Останалите часове рН-метри също се използват широко в аквариуми, контрол на качеството на водата в съзнанието им, земеделие (особено в хидропоника), а също и - за контрол на диагнозата, ще стана здрав

Таблица 2. Стойности на pH за различни биологични системи и други видове

Воден дисплей, pH(лат. стрondus hydrogenii- “Вага вода”, обръщат се "грах") - светът на активността (при силно отгледаните сортове има еквивалентна концентрация) на йони във вода в различни, като значителен израз на киселинността на йода. Равен за модула и дължината за знака на десетия логаритъм от активността на водните йони, изразен в молове на литър:

История на pH индикатора на водата.

концепция водна витринавъведен от датския химик Серенсен през 1909 г. Индикаторът се нарича pH (зад първите букви на латинските думи potentia hydrogeni- силата на водата, иначе pondus hydrogeni- Вага вода). Химия pXизвикайте стойността, като скъпа lg X, но с писмо зв който случай посочете концентрацията на йони във водата ( H+), или преди всичко термодинамичната активност на хидроксониевите йони.

Rivnyannya, scho zv'yazuyut pH и pOH.

Преглед на pH стойността.

В чиста вода при 25 °C, концентрацията на йони във вода ([ H+]) и хидроксидни йони ([ о− ]) изглеждат еднакви и равни на 10 −7 mol/l, което ясно се вижда от обозначението на йонна допълнителна вода, което е равно на [ H+] · [ о- ] i dorivnyu 10 -14 mol² / l² (при 25 ° C).

Ако концентрацията на двата вида йони в разликата е еднаква, в такъв случай се казва, че разликата е неутрална реакция. Когато се добави киселина към водата, концентрацията на йони във водата се увеличава, а концентрацията на хидроксидни йони намалява, когато се добави основа - напротив, тя се увеличава вместо хидроксидни йони и концентрацията на йони във водата се променя . ако [ H+] > [о− ] се казва, че розчинът е кисел, а когато [ о − ] > [H+] - локва.

За по-лесно показване, за облекчаване на отрицателния индикатор, нивото на концентрация на йони във водата се приема като десета логаритъм, който се взема от противоположния знак, който е водният индикатор. pH.

Индикатор за основност и разлика на рОН.

Трохи по-малко популяризиране може да бъде обратимо pHстойност - индикатор за основност, рН, което е равно на десетия логаритъм от (отрицателната) концентрация в диапазона от йони о − :

както при всяка разлика във водата при 25 ° C, също и при тази температура:

Стойността на pH на различна киселинност.

Vrozríz от разширена мисъл, pHМожете да промените кримския интервал 0 - 14, можете също да отидете извън интервала. Например при концентрация на йони във вода [ H+] = 10 −15 mol/l, pH= 15, при концентрация на йони в хидроксид 10 mol/l рН = −1 .

защото при 25 °C (стандартни ватове) [ H+] [о − ] = 10 −14 , ясно е, че за такава температура pH + pOH = 14.

защото в кисели вкусове [ H+] > 10 −7 , също и за кисели сортове pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH 7. При по-високи температури константата на електрическа дисоциация на водата ще се увеличи, следователно йонното добавяне на вода ще се увеличи, тогава тя ще бъде неутрална pH= 7 H+, и аз о−); zі по-ниски температури, navpaki, неутрално pHстанете по-големи.

Метод за определяне на стойността на pH.

Основни методи pHрозчинив. Vodnevy pokaznik е приблизително оценен за допълнителни показатели, сякаш vymiryuvat за допълнителни pH-meter chi е аналитичен път, провеждащ киселинно-алкално титруване.

За груба оценка на концентрацията на водни йони често се използва використ киселинно-алкални индикатори- Органични речи-барвници, чийто цвят може да се намери в pHсредата. Най-популярните индикатори: лакмус, фенолфталеин, метилоранж (метилоранж) и ин. Индикаторите могат да бъдат в 2 различни инфузирани форми - киселинна или основна. Промените в цвета на всички индикатори варират в собствения си интервал на киселинност, който често достига 1-2 единици.
За подобряване на работния интервал pHзастосовут универсален индикаторкоето е сумата от стикери на индикатори. Универсалният индикатор постепенно променя цвета си от червено през жълто, зелено, синьо до лилаво при преминаване от кисела зона към локва. Назначаване pHиндикаторният метод е труден за каламутните чи отглеждани сортове.
Zastosuvannya специален prilad pH-метър - дават възможност за печалба pHв по-широк диапазон и по-точно (до 0,01 единици pH), по-долу с допълнителни индикатори. Метод за йонометрично обозначаване pH Заземяване на галванично копие с миливолтметър-йонометър EPC, който включва електрод, чийто потенциал да се отлага поради концентрацията на йони H+по смътно различен начин. Методът е много точен и стабилен, особено ако индикаторният електрод е калибриран в обратен диапазон pH, какво можете да спечелите pHнепрозрачни и цветови вариации и че често се използва.
Аналитичен обемен метод — киселинно-алкално титруване- Дава и точни резултати за определяне на киселинността на разтворите. Добавете разликата в концентрацията (титрант) с капчици към крайното ниво. При тази промяна се наблюдава химическа реакция. Точката на еквивалентност е моментът, в който титрантът е точно достигнат за пълно завършване на реакцията - той се фиксира за допълнителен индикатор. Ако е така, ако видите концентрацията и количеството, дадено на титранта, се определя киселинността на разликата.
pH:

0,001 mol/L НС1при 20 °C макс pH=3, при 30°C pH=3,

0,001 mol/L NaOHпри 20 °C макс рН=11,73, при 30°C pH=10,83,

Влияние на температурата върху стойността pHобяснете различната дисоциация на йони във вода (H +) и не извинете експеримента. Температурният ефект не може да бъде компенсиран от електрониката pH-метър.

Ролята на pH в химията и биологията.

Киселинността на средата е важна за по-големите химични процеси и възможността за преминаване, в противен случай резултатът от тази друга реакция често се отлага в pHсредата. Да подкрепят певческия смисъл pHв реакционната система за часа на провеждане на лабораторни изследвания е необходимо да спрете буферирането, да позволите да запазите част от пост стойността pHпри отглеждане или при добавяне на малки количества киселина и абулюг към розите.

Воден дисплей pHчесто спират да характеризират киселинно-алкалната мощност на биологичните среди.

За биохимичните реакции киселинността на реакционната среда е по-важна, отколкото в живите системи. Концентрацията в диапазона на йони във водата най-често допринася за физическата и химичната сила и биологичната активност на протеините и нуклеиновите киселини, което за нормалното функциониране на тялото поддържа киселинно-алкалната хомеостаза и задачите от свръхчовешко значение. Динамична поддръжка на оптималното pHбиологичните местни достигат под притока на буферни системи на тялото.

В човешкото тяло, в различните органи, индикаторът за вода е различен.

Действителни значения pH.
речовина
Електролит в оловни батерии
Шлунков сик
Лимон сик (5% лимонов разтворкиселини)
Kharchovy ocet
Кока Кола
Apple sik




Кожа на здрав човек
киселинна дъска
Питна вода


Чиста вода при 25°C

Морска вода
Мило (мазно) за ръце
амоняк
Vіdbіlyuvach (хлор вапно)
Концентрирано разнообразие от ливади

3 книги: Ранди Холмс-Фарли: Рифова алхимия

Стойността на pH в рифовия аквариум сериозно влияе върху живота и жизнеността на организмите, които правят този аквариум достоен за себе си. За съжаление, има много фактори, които водят до рН извън обхвата, оптимален за различни организми, които могат лесно да бъдат намерени в морските аквариуми. Например дори по-ниските стойности на pH улесняват образуването на скелета с калциев карбонат в калцираните организми. При ниско pH cí скелетите всъщност започват да се разделят. Z tsієї причина akvariumіsti поради този параметър. Podíbne poderezhennya по-често е на крокодил по пътя към черешата на rіznih храна, po'yazanih s pH. Много рифови акваристи изпитват ниски стойности на pH до най-големите проблеми, свързани с ниското ниво на вода в аквариумите. Тези статии ще разгледат подробно причините, които могат да доведат до ниски стойности на pH в богати аквариуми, които са описани най-добрите начинипромоция на йога. Проблемите, свързани с високите стойности на рН, бяха разгледани накратко в предишната ми статия.

Какво е pH?

Това подразделение е отговорно за подпомагането на акваристите да разберат какво означава терминът "pH". Тези, които искат да намалят проблема с ниското рН, могат да преминат направо към текста с удебелен шрифт в последния раздел.

Є безлично значение на разбирането на pH на морската вода. В система, която побеждава повечето аквариуми (системата на Националното бюро по стандартизация - NBS), рН обикновено варира до равно на 1:

1.pH = -log a з

де а з ce "активност" йони във вода (H +, наричани още протони) в търговията на дребно. Активността е начин, по който химиците избират "свободни" концентрации, pH и световния брой йони във водата в различни количества. Те са част от водата в морската вода на свободния лагер (всъщност миризмата не е свободна, а се присъединява към молекулите на водата, улеснявайки комплексите - например H 3 O +), а отчасти те образуват комплекси с по-малки йони (затова химиците използват термина активност вместо концентрация). Zocrema, H+ йони в чистата морска вода присъстват в очевидно силни H+ йони (около 73% от общия див номер); див номер H+). Хранителната активност също се добавя към разликите в буферите за калибриране и това е една от причините, поради които морската вода причинява разлика в скалата на pH и разликите в калибрирането на буфера. Ние, акваристите, защитниците, всички останали стандарти не ни интересуват много: сред акваристите това се приема от майката вдясно, включително стандартната система NBS (Национално бюро по стандарти на САЩ).

За да се обяснят основните проблеми, свързани с pH стойностите в морските аквариуми, може да се приеме, че pH стойностите са пряко свързани с концентрацията на H +:

2.pH = - жздневник

де жз- Константа (коефициент на активност), yaku в повечето случаи може да бъде игнорирана ( жз= 1 за чиста прясна вода и ~0,72 за морска вода). Всъщност акваристите трябва да са наясно, че рН е световният брой йони във водата в широк диапазон и че скалата на рН е логаритмична. Ze означава, че при pH 6 има 10 пъти повече йони H+, по-ниско при pH 7 и при pH 6 - 100 пъти повече H+ йони, по-ниско при pH 8. Също така малка промяна в стойността на pH може да се дължи на действителната промяна в концентрациятайони Н+при водата.

Трябва да контролирате pH?

Поради няколко причини някои аквариуми биха искали да контролират pH в морските аквариуми. Едно от тях е, че водните организми активно растат по-малко в същия диапазон на pH. Очевидно цялата гама от вариации за различни организми и разбирането за „оптималния“ диапазон може да не е правилно за аквариум, в който има много различни видове. Натуралната морска вода Navit (pH = 8,0-8,3) няма да бъде оптимална за всички условия на живот. Тим не по-малко, преди повече от десет години беше установено, че има по-силна разлика в рН в индикатора, мощна естествена морска вода (например по-ниска от стойността на рН 7,3), което е по-стресиращо за ребрата 1 . Сега може да имаме допълнителна информация за оптималния диапазон на стойностите на pH за много организми, но, за съжаление, тези данни не са достатъчни за акваристите, за да знаят оптималната стойност на pH за повечето организми, така че да могат да чуруликат. 2-6 Освен това добавянето на рН може да бъде индиректно. Например, изглежда, че токсичността на миди и никела за определени организми, присъстващи в нашите аквариуми (като мизидиум и различни подобни на ракообразни), се дължи на рН стойност от 7. В краен случай диапазоните на pH, които могат да бъдат приемливи за един аквариум, могат да варират в стойности, подходящи за друг, така че едни и същи организми да живеят и в двата аквариума.

Prote, е фундаментални процеси, като в богатите морски организми, където сериозно да се добавят промени в pH. Един от тях е калцификация (втвърдяване). Изглежда, че калцирането в коралите се отлага поради стойността на pH и то пада в света на падащото pH. 8-9 Използвайки такъв фактор, според знанията, натрупани от броя на любителите, можем да изработим основните позиции в разумен диапазон и пределно приемливи стойности на pH за рифови аквариуми.

Какъв е приемливият диапазон на pH за рифов аквариум?

Приемливият диапазон от стойности на pH за рифови аквариуми е по-скоро идея, а не конкретен факт и, разбира се, ще варира в зависимост от това кой предлага тази идея. І този диапазон също може да се регулира до „оптималния“ диапазон. В същото време е по-важно да се обвиете с приятен диапазон, който е „оптималният диапазон“. Аз пея рахувати валидна стойност pH на естествената морска вода е около 8,2, аквариумът с ейл риф може да живее в по-широк диапазон на pH. Уважавам, че диапазонът на рН от 7,8 до 8,5 е приемлив за рифови аквариуми, с някои допуски, но за мен:

Буферният капацитет (KH) трябва да стане най-малко 2,5 meq/l, и което е по-важно, особено близо до долния диапазон на pH. Това регулиране често се основава на факта, че много рифови аквариуми могат ефективно да се поддържат в диапазона на рН от 7,8-8,0. Ако има по-голямо намаляване на броя на аквариумите, трябва да се премахне калциев реактор, който, въпреки че може да има тенденция да понижава pH, трябва да се увеличи до високо ниво на KH (3 meq/l и повече). В някои случаи проблемите, свързани с калцификацията при ниски стойности на рН, могат да бъдат компенсирани от повишена плевелност. Ниската стойност на рН през първата част от годината е вредна за организмите, които калцират, което улеснява отстраняването на достатъчно карбонат, за да се съставят скелетите. Увеличаването на капацитета на буфера изглажда тези причини, които според съобщенията ще бъдат разгледани по-нататък в тази статия.
Разкъсаният калций е отговорен за по-малко от 400 ppm. С намаляване на рН, калцирането става усукано; тя също става стръмна, парчетата се спускат ríven вместо калций. Изключително незначително в същото време майките пределно приемливи ниски стойности на pH, локви и вместо калций. Следователно, дори ако рН е в ниския диапазон, няма да е лесно да промените тази стойност (например в аквариум с CaCO3/CO2 калциев реактор), докато приемате безопасна алтернатива на калций (~400-450 ppm ). Освен това, един от проблемите, който е виновен при високи стойности на рН (повече от 8,2) е абиотичното утаяване на калциев карбонат, което води до спад на мястото на калция и количеството на водата и отоплението и работните колела на помпата . Следователно стойността на рН в аквариума трябва да стане 8,4 или по-висока (което често се среща в аквариумите, когато изпарената вода Ca (OH) 2 е застояла - калквасер), също трябва да се вземе предвид, за да се увеличи количеството на подходяща вода вместо на калций и буфериране. Tse означава, че qi е равно не се дължи на това, че е ниско, че изисква биологична калцификация, или че е твърде високо, че изисква надземно абиотично утаяване на станцията.

Въглероден диоксид и pH

Разликата в pH в аквариуми с морска вода е тясно свързана с количеството въглероден диоксид във водата. Вон също е обвързан с буфер. Всъщност, ако водата ще бъде по-аерирана (т.е. в по-равна степен от най-значимата), тогава стойността на pH ще съответства точно на количеството карбонат. Chim е по-luzhnist, Tim е повече pH. Malyunok 1 показва spivvіdnoshennia за морска вода, на станцията на rіvnovagi zі zvuchaynym povіtryam (350 ppm към въглероден диоксид), и вода, която е известна в лагера на rіvnovagі z poіtryam, scho да отмъсти за излишното количество въглероден диоксид (10 ppm въглероден диоксид). Очевидно е, че при всяко буфериране, когато се движи вместо въглероден диоксид, стойността на pH ще намалее. Твърде много въглероден диоксид сам по себе си е причината за ниско pH в рифовите аквариуми.

Малюнок 1. Подобряване на буферирането на рН в морската вода, за което е известно, че в еднаква степен отмъщава за значителното увеличение на въглеродния диоксид.

Зелената точка показва естествената морска вода в реката с най-значими промени, а кривите показват резултата, който е вид изваждане при увеличаване или намаляване на буферния капацитет.

По-лесно е да се каже, че тази дума може да се разбира по следния начин: Въглеродният диоксид присъства на повърхността и изглежда като CO 2 . В случай на разлика във водата, вината се превръщат във въглена киселина H 2 CO 3:

3. CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3

Количеството H 2 CO 3 във водата (ако е добре аерирана) не се крие в pH, а само в присъствието на въглероден диоксид във въздуха (i, пеещ свят, други фактори, като температура и соленост). В системи, които не са сходни една с друга, което може да се види в богати рифови аквариуми, тези аквариуми могат да бъдат като "yakby" бяха порицани в реки с определено количество CO 2 отново, което ефективно показва количеството H 2 CO 3 в питейната вода. Също така, както в аквариума (в противен случай, в povitry, с почтено ниво) е "излишък на CO 2", което означава, че в аквариума е излишък на H 2 CO 3, scho, във вашите собствени ръце, означава, че pH стойността се дължи на спад, както е показано по-долу.

Морската вода, за да отмъсти на сумата от карбоксилна киселина, бикарбонат и карбонат, както винаги, за да бъде в еднаква позиция:

4. H 2 CO 3 -> H++ HCO 3 - -> 2H++ CO 3 --

Уравнение 4 показва, че в аквариума има твърде много H 2 CO 3, част от него се дисоциира (разпада на парчета), превръщайки се в йони H +, HCO 3 - и CO 3 -. В резултат на това излишъкът от H + pH ще бъде по-нисък, по-нисък, по нов начин по-малък от CO 2 /H 2 CO 3. При голям излишък на CO2 в морската вода стойността на pH може да падне дори до ниски стойности (pH 4-6). Налягането на водата в моя аквариум с въглероден диоксид при налягане от 1 атмосфера намали рН до 5,0, въпреки че колкото и ниско да се постигне в рифов аквариум, парчетата пръст и коралови кости ще действат като буфер. В моя аквариум водата, обогатена с въглероден диоксид при налягане от 1 атмосфера, в присъствието на излишък от твърд арагонит (кристална форма на калциев карбонат, в същата форма като в костите на коралите), го доведе до pH стойност 5.

Ако буферирането стане 3 mcw/l (8,4 dKH) и pH е 7,93, това означава, че има твърде много CO 2 в аквариума (и сега pH стойността е ниска, но повече от 8,3).

Бебета 2-5 показват графично начини за подобряване на рН в аквариума. Начините за подобряване на pH включват:

Увеличаването на водата до „превъзходен външен вид“, което е твърде високо за въглероден диоксид, доведе характеристиките на аквариума до зелената линия (Malyunok 3), след което стойността на рН се покачва малко повече от рН 8,3. Такъв резултат е maw bi mistse, yakbi за излишния въглероден диоксид и глинести отлагания в резултат на растежа на макро водорасли. Въпреки това, рядко се вижда, че подобно явление може да доведе до промяна в характеристиките на зелената линия до рН стойност от 8,3.
Повишено буфериране: Продължете да спестявате излишния CO2 в аквариума чрез увеличаване на буферирането, за да увеличите pH на зелената линия (Baby 4) до стойност 8,1 с буферен капацитет от 4,5 meq/L (12,6 dKH).
Питейна вода (kalkwasser) за намаляване на излишния CO 2 до нормални нива, както и увеличаване на буферирането (до 4 mV / l), може да доведе до изместване на кривата на зелената линия (Malyunok 5), което ще доведе до повишаване на pH над 8,4 до 4 meq/l (11,2 dKH).

Фигура 2. Същите криви като на Фигура 1. Червените линии показват стойността на pH,

той удовлетворява при буферен капацитет от 3 meq/L (8,4 dKH). Ясно се вижда, че стойността на pH е значителна

при нормални нива, вместо въглероден диоксид, по-ниски, когато са повишени, вместо въглероден диоксид.

Фигура 3. Тези криви, които илюстрират притока на аерация при pH,

с епидидимичен кочан в присъствието на въглероден диоксид

Фигура 4. Същите криви, които илюстрират повишаването на буферирането на pH

като същевременно спестява голямо количество въглероден диоксид

фигура 5
бикарбонат и карбонат), за една нощ за повишено буфериране.

Защо pH стойността се променя ден и нощ?

Допълнителни промени в pH в рифовите аквариуми се дължат на биологичните процеси на фотосинтеза и дихания. Фотосинтезата е процесът, чрез който организмите трансформират въглеродния диоксид и водата във въглехидрати и киселина:

5. 6CO 2 + 6H 2 O + светлина -> C 6 H 12 O 6 (във въглехидратите) + 6O 2

В такъв ранг, в деня на деня, въглеродният диоксид се намалява. В резултат на това подобрение богатият аквариум изпитва липса на CO 2 през деня и pH се повишава.

Кремът от това, организмите, които се задържат в аквариума, също започват процеса на дихания, за един час, във въглехидрати, те се превръщат обратно в енергия, сякаш ще победят за други цели. Всъщност целият процес е свързан с фотосинтезата:

6.C 6 H 12 O 6 (във въглехидратите) + 6O 2 -> 6CO 2 + 6H 2 O + енергия

Този процес протича в рифовия аквариум постепенно и води до намаляване на pH при връзката с разтворения въглероден диоксид.

В резултат на кумулативния процес в повечето рифови аквариуми pH се повишава през деня и пада през нощта. За типичен аквариум промяната в pH варира в диапазона от по-малко от 0,1 до повече от 0,5. Както вече беше обсъдено в други части на статията, аерирането на аквариумната вода е активно за абсорбиране на излишния въглероден диоксид или за приемане на въглероден диоксид в случай на недостиг, нивото на допълнително подкиселяване на рН. Всъщност, проте, важно е да се постигне пълна компенсация, стойността на pH е различна през деня и нощта.

Кремообразна аерация, промяната на pH води до наличието на буферни разлики. Увеличете високото карбонатно буфериране до по-ниско ниво на pH, като добавите карбонат с бикарбонат, за да създадете буфер, смекчаващ промяната в pH. Борната киселина и нейните соли също работят като буфер, който помага за промяна на pH. Валидността на двете буферни системи е по-голяма при високи стойности на pH (8,5), по-ниски стойности на pH (7,8). По този начин аквариумите с ниски стойности на pH в аквариумите могат да бъдат причина за по-високи стойности на pH. Обсъдих подробно буферните ефекти и проблемите на допълнителните нива на рН в предната колона.

Решението на проблемите с pH

Бъдете конкретни по-долу, за да избегнете проблеми с ниско pH. Qi също може да помогне, когато нивата на рН се коригират по-близо до естествените стойности, така че qi вече да е в рамките на „приемливия диапазон“, както беше описано повече, но все още не толкова високо, колкото би било. Защитете, първо, пристъпете към изпълнението на стратегията за промяна на pH, имайте предвид някои от най-важните разпоредби:

Помислете отново, че имате проблем с pH. През повечето време в резултат на неправилно проведено вимиране може да имате проблем. Тази ситуация е най-характерна за vipadkіv, ако акваристът е ядро от набор от тестове (червен тест или тест-хъбове) за контрол на pH, а не от електронен pH метър. Тим не е по-малко, можете да простите в случай на смъртни случаи и ще бъдете покрити, дори ако отглеждате аквариума повече само чрез тези, че pH метърът е неправилно калибриран. Следователно, първата стъпка е да го коригирате, промените, така че стойностите на pH да са правилни. По-долу трябва да се насочите към два закона, как да го четете, за да сте убедени, че pH трябва да се извършва правилно:

Калибриране на pH метър в помощ на бурята от магазина gospodar.

Първо потърсете решение, опитайте се да разберете причината, поради която е проблемът. Например, въпреки че рН е твърде ниско и в околната среда има твърде много въглероден диоксид, повишената аерация в този случай едва ли ще помогне при повечето проблеми. Обогатен с най-добрите решения, ще се обърне внимание на самата същност на проблема.

Причини за ниско pH

Както е описано по-горе, ако стойността на pH падне под 7,8, възникват проблеми. Това означава, че с напредването на деня по-ниското pH пада под 7,8. Очевидно, ако по-ниската стойност на pH падне до 7,9, все пак ще трябва да повишите стойността на pH, но не и терминологията. По правило има няколко причини, които могат да доведат до ниска стойност на pH и кожата се нуждае от разлика. Няма универсален начин, който да ви позволи да защитите аквариума от всички проблеми наведнъж!

Първата следа към проблема с ниското pH е обяснението на причините за повредата. Възможните причини могат да бъдат както следва:

В аквариума има калциев реактор (реактор за калциев карбонат с въглероден диоксид: CaCO3/CO2).
Аквариумът може да е с ниско буфериране.
Във връзка с недостатъчна аерация в аквариума, в обичайния случай има повече CO 2 по-малко. Нямайте милост, мислейки, че аквариумът ще бъде достатъчно кисел, водата в новата дъга е бурна. По-важно е да доведете въглеродния диоксид до нивото на зачервяване или просто да осигурите достатъчно киселина. Въглеродният диоксид на Yakbi, който е в идеално равновесие, НЯМА да се различава между стойностите на pH през деня и през нощта. Разпръснати в повечето аквариуми през нощта, стойностите на pH са по-ниски, така че не можем да говорим за това.
В аквариума има твърде много CO2;
Аквариумът е в процес на стартиране и на новото място има излишък от киселина, която се утаява в резултат на азотния цикъл и разграждането на органичните рехонов до CO2.

Тест за аериране

Deyakí z предлага повече опции за използване на sing zusil за диагностика. Проблеми 3 и 4 трябва да бъдат разширени и има лесен начин да ги разкриете. Вземете бутилка вода от аквариума и измерете pH. Нека интензивно аерираме водата с участък от годината, заместващ вятър. Стойността на рН е по-висока, въпреки че рН е твърде ниско за действителната буферна стойност, тя е подобна на фигура 3 (така че рН е по-високо, еднакво, едно от най-често срещаните - рН или буфериране - е леко). В същото време повторете експеримента с нова бутилка вода, заместник за аериране, повторете приложението. С повишаването на рН, рН в аквариума също се повишава в резултат на аерацията, така че водата в аквариума поема огромна доза въглероден диоксид. Дори pH в чашата да не е повишено (или по-скоро е по-подходящо), това означава, че отново в приложението има излишък на CO 2 и увеличаване на количеството и отново не се преодолява проблема с ниското pH .

Решението на проблеми с ниски стойности на pH

Deyakí ríshennya pridatnі повече от пеят причини, и за тях в подробности отидете по-долу. Prote е th zagalnі решение, yakí често buvayut ефективно. Преди такива решения е необходимо да се добавят добавки за повишаване на pH. Іh zastosovuyut на върховете, ако имате нужда от увеличаване на буферния капацитет. В този случай е по-добре да викорирате водата за вейп (kalkwasser), ако можете да викорирате двукомпонентни добавки за повишаване на pH. Предимството на тези методи е, че миризмите повишават pH, без да нарушават калциевия баланс.

Използването на някои само разлики в буферирането не започва с добър метод, смрадливите парчета по-малко от малко повишават стойността на pH, но буферирането се увеличава. За съжаление, етикетите на размерите на буфера bagatioh, които са на пазара, са написани по такъв начин, че аквариумите да се преобразуват, така че pH да е в ред, така че вонята просто да добави към дъха размер на неговия дизайн. При повечето метеорологични условия pH е необходимо само за един ден, с което локвата се увеличава над границите.

Два INSHIKI MIRISHISHIATH С VIROSHCHOSHNAH Macro, yaki в процеса на цигарена резена до върха на Kilki Co 2 s 2 (често водороден заместник в глупостите, основният Avvarium - svytlo в същото време. , този брой води, поддържайте свеж вижте, че обажданията на мястото се приемат.

Ниска pH стойност поради калциевия реактор

Основната причина за ниската стойност на pH в рифовия аквариум е калциевият реактор. Chi реакторите застосовуват въглероден диоксид, който може да вкисне реакцията, за отделяне на калциев карбонат, в резултат на което в аквариума присъства значително количество киселина, дори ако е навреме. В идеалния случай въглеродният диоксид може да бъде отстранен от реактора, тъй като част от него е оцветена за отделяне на CaCO3. В противен случай този процес не се повтаря и аквариумите, в които се намира калциевият реактор, звучат при стойности на pH, близки до долния ръб на допустимия диапазон.

Позволени са насърчавани решения, че реакторът е правилно регулиран. Лошо настроен реактор може да доведе до падане на pH под крайната стойност, така че първото нещо, което трябва да направите, е да доведете до понижаване на pH. Захранването на калциевия реактор да надхвърли границите на тази статистика, важно е само, че стойността на pH и буферната вода, която изтича от реактора, не се дължат на това, че са твърде ниски.

За да се сведе до минимум проблемът с ниското pH, което е резултат от повредата на калциевите реактори, има много различни подходи с различни нива на успех. Един от тези подходи е използването на двукамерен реактор, в който водата, която тече, преминава през друга камера с CaCO 3, преди да бъде изхвърлена в аквариума. Намаляване на добавката CaCO 3 за повишаване на pH, както и увеличаване на увеличаването на калций и буфериране в разликата. Този подход изглежда успешен за повишаване на pH на водата, която тече от реактора, но не чак до аквариума, и проблемът с ниското pH не се среща отново.

Вторият подход е да се аерира водата на изхода от калциевия реактор, преди да се изпие в аквариума. Методът за това е да се отстрани излишният CO 2 преди да се пие вода в аквариума. Този piddhid е добър на теория, но не и на практика, не отнема достатъчно час, за да влезе в аквариума за дегазиране. Друг проблем с този подход е фактът, че във времена на успешно повишаване на рН може да възникне преливане на CaCO 3, което може да доведе до вторично утаяване на CaCO 3 в реактора, като по този начин причинява намаляване на ефективността.

І, nareshti, оставащ pidkhіd, вероятно най-модерният, се използва в комбиниран калциев реактор с друга буферна система, която също повишава стойността на рН. Naivedalіshim, може би, е вапняна вода (калциев хидроксид). В този случай вапнянската вода застоява не за да увеличи съдържанието на калций, а за да увеличи буферния капацитет, но за да се освободи от излишния CO 2 и по този начин да повиши pH. Необходимото за това количество вода за вейп не е толкова голямо, тъй като в различни страни това е основният източник на вода за поддържане на високи нива на калций и буфериране. Добавянето на вода за изпаряване може да се извърши зад таймер, през нощта или рано сутрин, ако стойността на pH е ниска, най-добрият начин. Добавянето на вода за изпаряване може да се извърши, както е указано от pH контролера. Won може да се добави само ако стойността на pH падне под по-висока стойност (например под pH 7,8).

Ниска стойност на pH, но високо ниво на вода вместо въглероден диоксид в околната среда

Високите нива на въглероден диоксид в околната среда могат да доведат до намаляване на pH в аквариумите. Дихана на хора и домашни същества, вторични системи за изгаряне, които изгарят природен газ (например печки и плочки) с неадекватна вентилация, че застойът на калциевите реактори може да доведе до високи нива на въглероден диоксид в околната среда. Ревенът на мястото на въглеродния диоксид в околната среда може лесно да го надвие на същото място в околния въздух и такъв излишък може да доведе до значително намаляване на pH в аквариума. Този проблем е особено належащ при нови приложения, които са по-херметически затворени. Този проблем е малко вероятно да е проблем в старите къщи, вятърът може да „минава“ през прозорците.

Много аквариуми са показали, че ако инструктирате аквариум, можете значително да увеличите рН за един или два дни. За съжаление, аквариумите, които живеят в студен климат, не могат удобно да начисляват такса. The deyakí z'yasuvali от тях, scho в такава ситуация да държите тръба за повикване до месеца на оградата около флотатора, по по-свеж начин, лесно е да се измъкнете от водата на аквариума. Моля, ако акваристът живее в зоната, периодично прилагайте инсектициди за борба с комарите (например в крайградските зони на пивдни), е необходимо отново да инсталирате филтър на пикапа, за да активирате водата, за да да спаси апартамента.

Zreshtoy, garnim разтвори за богати vipadkiv ще бъде използването на vapnyanoy вода (калциев хидроксид). Vapnyannaya вода може да бъде особено ефективна, но в тази ситуация тя е малка, така че pH в аквариума се повишава до непоносимо високо ниво - не е безопасно, тъй като може да бъде придружено от блокиране на водата за изпаряване, тъй като основният калций и буфериране капацитет. Независимо от тези, че калциевият хидроксид е най-широката и важна добавка за осигуряване на необходимото буфериране в аквариума, в същото време с повишаване на pH можете да ускорите с други добавки за повишаване на pH. Например, в тази ситуация добавките на базата на карбонат ще бъдат по-кафяви, а на базата на бикарбонат - не. Ако погледнете комерсиалните продукти, B-ionic компания ESV ще бъде по-кратка, по-ниска версия (Bicarbonate B-ionic) на същата пивоварна. Прална сода (натриев карбонат) или пържена харчова сода ще бъде най-добра, по-ниска харчова сода (натриев бикарбонат).

Ниско pH, което води до ниско буфериране

Ниското буфериране може да доведе до ниско pH. Например, ако намаляването на буферирането в света на калцификацията не се компенсира с нищо, това може да доведе до спад на pH. Такъв спад може да възникне при всички методи за буферна компенсация, но най-вероятно е да се случи при застояли системи, тъй като те самите не повишават стойността на pH (например калциев реактор или заместващ бикарбонат). В този случай е очевидно, че е по-вероятно решението да има увеличен капацитет на буфера, независимо дали е в произволен ред, възможно е Фигура 4.

Рязък спад на pH

Всички описания по-горе се свеждат до хронично ниско pH. Zhodin z разгледа варианти за колебания при резки или времеви колебания в pH. В определени ситуации обаче може да е същото и вие ще знаете как да работите в такива ситуации. Повечето акваристи едва ли ще могат да работят с тези, които съм отгледал: например, хвърлете сух лед в пробата само за да се чудите какво ще стане. Zrobivshi tse, I poachiv, scho рН започна да пада рязко. В подобен ранг можете да промените факта, че стойността на рН е висока до 5, можете да го карате всичко живо в аквариума (нямах го, но не бих ви препоръчал да опитате да повторите този експеримент в името на признанието).

При по-високо ниво на ефективност проблемите с голямо количество въглероден диоксид могат да бъдат обвинени в резултат на повреда в системата за подаване на въглероден диоксид към реактора. При повече vipadkiv не бих направил нищо за работа на доковете, доковете, с помощта на силна аерация, нямаше да видят твърде много CO 2 . Вероятно, varto vіdkriti vіkno, schob отново, като участие в обмен на газ, само по себе си не отмъсти за излишния CO 2 . Приблизително за извличането на аквариумния лагер можете да се върнете към нормалното. Ако акваристът реши да добави дали има нужда от повишаване на рН, е рисковано да се увеличи високата стойност на високото ниво през времето, освен това, като аквариум, има излишък на CO 2 .

Тъй като причината за спадането на pH е минерална киселина (например солна киселина), карбонатното буфериране (а също и въглеродното буфериране) се срива. В този случай бих предпочел да намаля буферирането и да ускоря с добавки за увеличаване на карбонатното буфериране (не базирано на бор), за да увелича буферирането, като го повиша до нормално ниво (в диапазона 2,5-4 meq / l или 7-11 dKH). Последният резултат от тях може да бъде повишаване на pH. С помощта на някои други добавки (сладка вода или високо B-йонни) стойността на pH може да се регулира бързо, а с добавянето на други добавки (като например сода нишесте) повишаването на pH е правилно, но аквариумът се нуждае от един час за отстраняване на CO2, след което се утаява.

Тъй като причината за спадането на pH е или друга органична киселина, радвам се да видя, че за солната киселина е повече. Имате нужда от повече от майка в Uvaz, така че с един час (от няколко години преди doby) ацетат, така че сте се примирили с otstu ( оптична киселина) ще се окисли до CO 2 и OH-. Резултатът от това ще бъде повишаване на стойността на pH. Поради тази причина е по-добре да се обградите по различен начин, в противен случай ще се отдръпнете от другите, което ще доведе до увеличаване на буферния капацитет. Що се отнася до стабилизирането на киселината, която е утаена, ако има голям брой добавки за увеличаване на буферирането, стойността на pH / или буферният капацитет може да се увеличи до по-високи стойности, по-ниски желани b.

Висновок

pH е важен показател за морския аквариум, добре познат на повечето акваристи. Vín сериозно се излива в здравето на този самосъзнателен mechantsіv на нашите системи и моята гуша е в състояние да направи всичко възможно, за да гарантира, че показният човек лежи в допустимите граници. Тази статия има за цел да помогне за облекчаване на проблемите, които често ескалират, свързани с ниските стойности на pH в аквариумите, позволявайки на акваристите да диагностицират и лекуват проблеми с ниско pH, които могат да бъдат намерени в аквариумите.

Честито рифиране!

Ако трябва да обвинявате силата на някоя статия, бъдете любезни, вижте моя авторски форум на ReefCentral.

1. Концентрация на водородни йони на морска вода в биологични води. Atkins, W. R. G. J. Marine Biol. ст.н.с. (1922), 12717-71.
2. Изисквания към качеството на водата за първо хранене на ларви на морски риби. II. pH, кислород и въглероден диоксид. Браунел, Чарлз Л. Деп. Zool., Univ. Кейптаун, Рондебош, Южна Африка J. Exp. март Biol. екол. (1980), 44 (2-3), 285-8.
3. Култивиране в резервоар на Chondrus crispus (Gigartinaceae, Rhodophyta): оптимизиране на въглеродния внос с фиксирано рН и солена вода. Брауд, Жан-Пол; Amat, Mireille A. Sanofi Bio-Industries, Polder du Dain, Bouin, Fr. Hydrobiologia (1996), 326/327 335-340.
4. Физиологична екология на Gelidiella acerosa. Рао, П. Сриниваса; Мехта, V. B. Dep. Biosci., Saurashtra Univ., Rajkot, Индия. J. Phycol. (1973), 9(3), 333-
5. Проучвания върху морските биологични филтри. Моделни филтри. Уикинс, Дж. Ф. Фиш. Exp. стн., министр. Agric. риба. Храна, Конуи/Гуинед, Обединеното кралство. водна рез. (1983), 17(12), 1769-80.
6. Физиологични характеристики на Mycosphaerella ascophylli, гъбичен ендофит на морско кафяво водорасло Ascophyllum nodosum. Фрис, Нилс. инст. физиол. Bot., Univ. Упсала, Упсала, швед. физиол. растение. (1979), 45 (1), 117-21.
7. pH-зависима токсичност на пет метала за три морски организма. Хо, Кей Т.; Кун, Ан; Pelletier, Marguerite C.; Хендрикс, Трейси Л.; Хелмщатер, Андреа. Национална лаборатория за изследване на здравни и екологични ефекти, САЩ Екологична токсикология (1999), 14 (2), 235-240.
8. Ефекти на нивото на pH и повишените нитрати върху калцификацията на коралите. Marubini, F.; Atkinson, MJ Biosphere 2 Center, Columbia Univ., Oracle, AZ, САЩ. март Ecol.: Прог. сер. (1999), 188 117-121.
9. Продължителност на състоянието на насищане с калциев карбонат върху скоростта на калцификация на експериментален коралов риф. Лангдън, Крис; Такахаши, Таро; Суини, Колм; Чипман, Дейв; Годар, Джон; Марубини, Франческа; Асевес, Хедър; Барнет, Хайди; Atkinson, Marlin J. Lamont-Doherty Earth Observatory на Колумбийския университет, Палисейдс, Ню Йорк, САЩ. Global Biogeochem. Цикли (2000), 14 (2), 639-654.

Най-големият проблем, с който се сблъсква един акварист, е поддържането на постоянно ниво на pH. Много аматьори не могат да разберат защо е необходимо да се поддържа пост Нивото на рН в аквариумитече yakі фактори vprivivayut на нивото на pH в аквариума.

Защо pH стойността е важна за вашия аквариум?

Регулирането на постоянно pH може силно да се придържа към водата в близост до аквариума. Например, ако pH падне под 6, бактериите, ако намалят амоняка и (токсично за ребрата) започват да умират.

Дори и да не поддържате постоянно ниво на pH, количеството амоняк във вашия аквариум ще бъде високо. Горещият амоняк е комбинация от амониеви йони (NH4+) и амоняк (NH3). Стойността на рН на вторичната вода е един от основните фактори за водните концентрации на тези две полета. Повече амоняк (по-токсичен от два дни) ще присъства във водата от локви, след това повече йонен амоний (по-малко токсичен от два дни) ще присъства в кисела вода. Във всеки случай, след завършване на цикъла, амонякът не е виновен за лишаването на вашия аквариум.

Как може да се използва pH в аквариум?

Когато разглеждате храненето относно pH, вие сте виновни да знаете какво ниво на pH ще трябва да намалите в аквариума. Например, дискусите обичат да живеят по-малко при равно pH 7,0. Ако искате да го вземете спокойно, това е оптималното ниво на pH. На практика всички риби се развиват на постоянно ниво, тук между 6,6 и 7,4. За размножаване rіven може да бъде pH 6-6,5. Ейл за дупето, по-стабилно рН 6,6, по-ниска стойност на рН, като колива се между 6,6 и 7,0, навит за риби, което е по-късо от 7,0.

Как мога да променя нивото на pH в аквариума?

Как да промените pH на чешмяна вода?

Много аквариуми ще тестват водата от чешмата за pH. Prote tse не знаят точните данни. За правилното регулиране на рН на водоснабдяването е необходимо да се налее вода от чешмата в камерата и да се постави там бутилиращото устройство, за да се смесва в продължение на 24 години. Ако е така, можете да работите с vimiri. Би било погрешно да държите друг замир след 48 години, schob bachit, сякаш това е някаква допълнителна промяна. Стойността Qi, датирана от 24-48 години, е точен индикатор за pH на чешмяната вода. Rozpilyuvach възстановява подаването на вода към това, хълца я смесва и вибрира обмен на газ, за да лежи на повърхността на водата. Този обмен променя количеството въглероден диоксид във вашата вода и повишава рН. Това pH всъщност ще бъде това, което ще поддържате във вашия аквариум.

Порада: На кочана калибрирайте своя pH метър

На много начинаещи в акваристите често се разрешава помилване - те правят pH тест и незабавно проверяват замръзването. Ако сте закупили контролер или електронен pH метър - не бързайте, калибрирайте йога преди теста. Ако калибриращите прахове не са включени в опаковката, е необходимо да ги закупите. Не забравяйте, че първата стъпка е да следвате набора от тестове, който и да спечелите, за да преразгледате кое е точно и кое не.

Повечето от тестовете за раци правят живота им (звучи 6 месеца). Ако резултатът от теста ви е по-стар за срока на приложимост, може да дадете неточни резултати.

Как да повишим рН в аквариум?

Є peevnі kroki, yakí можете да растете, schob повишаване на нивото на pH в аквариума:

Пидмини. Ако не смените водата във вашия аквариум, рН на вашия аквариум ще намалее. Най-големият ефективен методЗа да го повдигнете обратно до нивото на водоснабдяването - работете редовно за смяната му. Сифонът на почвата също ще помогне да се устои на тенденцията на pH да намалява с течение на времето.

Камъни - Добавете камък или бръчка в аквариума, за да повишите pH. Натрошените корали се използват като подплата в аквариуми с африкански цихлиди (африканските цихлиди имат предимство пред високото pH). Vapnyak и skam'yanіl_ корали също spriyatyu priyattyu pH.

Аериране - Увеличаването на концентрацията на киселина във вашата вода ще намали концентрацията на CO2, което ще понижи pH. По-малко въглероден диоксид - по-високо pH. По този начин можете да увеличите аерацията в аквариума, като увеличите pH.

Харчова сода - Добавянето на сода също повишава pH, но ако добавите сода веднъж и просто забравите за нея, тогава няма да има резултат. Вие сте отговорни да добавяте сода във вашия аквариум редовно. Така че трябва да внимаваме, за да не добавяме пари наведнъж, т.к. щракнете върху пика на рН и можете да ударите рибата си. Стойността на рН трябва да се променя стъпка по стъпка, освен това, било то бик. Загално правило, 1 чаена лъжичка сода за 20 литра вода. Резултатите се проверяват с помощта на тестове

Как да намалим pH в аквариум?

Най-лесният начин за понижаване на рН в аквариум е да се увеличи концентрацията на CO2. Можете да работите по различни начини:

Цилиндър с газ въглероден диоксид. По-точно регулиране, простота на използване.
Брага. Drízhdzhi + tsukor + тръба в аквариума. Важно е да контролирате потока и да рестартирате процеса.
Химикали (google "Aparat Kippa") и електрохимични методи (сгъваеми и опасни)